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科目: 來源: 題型:

我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理,其中不屬于這三個方面的是(    )?

A.反應進行的方向                                          B.反應的快慢?

C.反應進行的限度                                          D.反應物的多少?

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨�、谙蚬腆w氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。?

[實驗操作]?

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題:?

(1)檢驗氫氣純度的目的是______________。?

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是______________。?

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

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科目: 來源: 題型:

在密閉容器內(nèi),N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若反應從NH3開始,在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量相同,則應加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為 ……?(              )?

A.15 mol、25%                          B.20 mol、50%?

C.20 mol、75%                          D.40 mol、80%?

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,將2 mol N2和6 mol H2充入固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡后,若保持溫度不變,令a、b、c分別為初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,重新建立平衡,混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相同。請?zhí)羁眨?/p>

(1)若a=0,b=0,則c=_______。?

(2)若a=1,c=2,則b=_______。?

(3)a、bc取值必須滿足的一般條件是_______、_______(用兩個式子表示:其中一個只含ac,另一個只含bc)。??

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)下列敘述,回答(1)~(3)題。工業(yè)上用以合成氨的原料之一——氫氣,有一種來源是取自石油氣,例如丙烷。?

(1)有人設(shè)計了以下反應途徑,假設(shè)反應都能進行,你認為最合理的是(    )?

A.C3H8C+H2?

B.C3H8C3H6+H2?

C.C3H8+H2OCO+H2?

D.C3H8+O2CO2+H2O,H2OH2↑+O2↑?

(2)按以上最合理的反應途徑,理論上用1 mol丙烷最多可制得氨(    )?

A.4 mol                        B.6.7 mol                            C.10 mol                      D.2.7 mol

(3)該合理的反應途徑最顯著的優(yōu)點是(    )?

A.簡單易行                                                     B.制得的H2純度高?

C.制得的H2產(chǎn)量高                                           D.可同時獲得大量熱能?

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反應mA(g)+nB(g)xC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:?

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù),完成:?

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是_____________________。?

(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應的化學平衡_______移動,判斷的依據(jù)是____________________________,可能的原因是____________________________。

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),反應分別在A、B兩容器里進行,A容器的溫度為500 ℃,B為400 ℃,其他條件不變,則達到平衡時,A中的c(NH3)比B中的c(NH3)_______(填“大”或“小”),反應過程中,A中的反應速率要比B中的反應速率_______(填“大”或“小”)。

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科目: 來源: 題型:

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),在反應過程中C的質(zhì)量分數(shù)w(C)與溫度的關(guān)系如圖所示,請完成下列問題:?

(1)正反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。?

(2)t500 ℃時,w(C)逐漸增大是因為_____________________________________________。

(3)t500 ℃時,w(C)逐漸減小是因為____________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是(    )?

A.達到平衡時N2、H2、NH3的含量相等?

B.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡的小?

C.達到平衡時,升高溫度,加快了逆反應速率,減慢了正反應速率,所以平衡向逆反應方向移動?

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應速率加快了,逆反應速率減慢了?

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科目: 來源: 題型:

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中,正確的是(    )?

A.從合成塔出來的混合氣體,其中NH3只占13%~14%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低?

B.由于氨易液化,N2(g)、H2(g)是循環(huán)使用的,總體來講氨的產(chǎn)率比較高?

C.合成氨反應溫度控制在500 ℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動?

D.合成氨采用的壓強是2×107 Pa~5×107 Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最大?

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同步練習冊答案