2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

(1)求反應的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分數(shù)v(C%)，隨時間t的變化曲線如下圖：

(1)試在上圖畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)試Ⅲ組實驗過程中，C氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線與Ⅱ組相當，則它所具備的“其余條件”可能是          。

(3)在Ⅰ組實驗中B氣體的轉(zhuǎn)化率是           ，若將實驗溫度變?yōu)?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="℃" SourceValue="800" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">800 ℃，則達平衡所需時間        t₁(填“小于” “大于”或“等于”)，平衡時v(C)%      A%。

用MnO₂作催化劑

用A作催化劑

請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)是                             。

完成研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：              。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

并分別在t min測定其中NH₃的質(zhì)量分數(shù)，繪成下列圖象，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達化學平衡狀態(tài)的點是         。

(2)此可逆反應的正反應是         熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度分析，說明理由。

(1)A瓶中氣體的顏色                       ，簡述理由                        。

(2)B瓶中氣體的顏色                       ，簡述理由                        。

Fe³⁺+AgFe²⁺+Ag⁺

(1)若使該平衡向右移動，應采取的措施是：                                         。

(2)［Fe³⁺］相同的FeCl₃,Fe₂(SO₄)₃兩種溶液，洗滌效果最好的是              ，原因是                                                                             。

下列判斷一定錯誤的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A.化學反應速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑

A.平衡向正反應方向移動                  B.x+y＞z

C.C的體積分數(shù)降低                         D.B的轉(zhuǎn)化率提高

A.p₁＞p₂                 B.p₁＜p₂             C.m+n＞p+q              D.m+n＜p+q