一定溫度下將1 mol H₂和2 mol I₂置于某2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂ （g）+ I₂（g）  2HI（g）；△H <0，并達到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間(t)變化如圖(I) 所示。若改變反應(yīng)條件，的變化如圖(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是．

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

D．恒容條件下，升高反應(yīng)體系溫度

取3.40 g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L O₂中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C___________mol、H___________mol、O___________mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為_____________。

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式?_____________。其原因是                  。

(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。_____________。

把 70% HNO₃(密度為 1.40 g·cm^－3)加到等體積的水中，稀釋后 HNO₃(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.0.35                         B.＜0.35                      C.＞0.35                      D.≤0.35

取100 g H₂O，配成10℃飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。將以上兩溶液混合后，10℃時有      種晶體析出，質(zhì)量是______g，該晶體的化學(xué)式為           ，析出該晶體的原因是                         

下列量器的刻度表示正確的是（    ）

A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度標(biāo)記在下

B．250 mL容量瓶上一般刻有25℃，250 mL的標(biāo)記

C．滴定管的刻度由上而下增大，“0”刻度在上

D．50 mL酸式滴定管的“50”刻度在活塞下端 

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu^2＋

C．將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe^3＋

向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是(   )

A.NH₃·H₂O         B.BaCl₂                                 C.NaOH                D.HCl

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃的無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是

A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃溶液

B．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加的是NH₄NO₃溶液

C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液

D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl₂溶液

EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。

⑴ 畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡式。

⑵ Ca(EDTA)^2－溶液可用于靜脈點滴以排除體內(nèi)的鉛。寫出這個排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式（用Pb²⁺ 表示鉛）。

⑶ 能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) ^2－溶液排鉛？為什么？

氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點205^oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。

Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鑒定S^2－的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。

CaSO₄ ?? 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^??1)、HClO₄ ( 1 mol L^－1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO₄在酸中溶解的反應(yīng)方程式。

取質(zhì)量相等的2份PbSO₄ (難溶物)粉末，分別加入HNO₃ ( 3 mol L^－1) 和HClO₄ ( 3 mol L^－1)，充分混合，PbSO₄在HNO₃ 能全溶，而在HClO₄中不能全溶。簡要解釋PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。

X和Y在周期表中相鄰。CaCO₃與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。                    

下列物質(zhì)中最難電離出H⁺的是（    ）

A.CH₃CH₂OH            B.CH₃COOH              C.H₂O            D.C₆H₅OH