向1 L 0.5 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入10.1 g KNO₃和12.8 g Cu，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（    ）

A.2.24 L          B.3.36 L           C.4.48 L              D.5.60 L

下列關(guān)于反應(yīng)類型的判斷正確的是（    ）

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 置換反應(yīng)

B．FeCl₃溶于水發(fā)生的反應(yīng)　　　　　     復(fù)分解反應(yīng)

C．C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O　 　　   復(fù)分解反應(yīng)

D．IBr+H₂OHBr+HIO 　　　　　　　氧化還原反應(yīng)

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為:X.________，Y._______，Z._______。

（2）化合物的化學(xué)式:XZ_______，X₂Y_______。

（3）五個(gè)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為________、________、________。

將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL ?0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

侯氏制堿法的步驟如下圖所示：?

試完成下列問題：?

(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，則I和Ⅱ的總反應(yīng)式是________________。?

(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________。?

(3)操作I、Ⅱ不能顛倒的原因是 ________________。?

(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?

（ 12分 ） 某有機(jī)物A是由碳、氫、氧三種元素組成。完全燃燒1 mol A，需要4 mol O₂，該有機(jī)物不跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣， 但可被氧化劑氧化成既能跟碳酸鈉反應(yīng)又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的化合物B，0.37 g B跟0.2 mol·L^-1 的氫氧化鈉溶液25.0 mL恰好完全中和。試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂            2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl₂KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。若某溶液中含有Fe²⁺和I^-，要除去I^-而不氧化Fe²⁺和Cl^-，可以加入的試劑是（  ）

A.Cl₂                                                       B.KMnO₄

C.FeCl₃                                                    D.HCl

鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易被銹蝕，原因是（    ）

A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小

C.鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

鋇和鈉相似，也能形成O₂^2–離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是   （    ）

A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba₂O₂

C．過氧化鋇是離子化合物

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是（    ）

     A．SO₂     B．Cl₂     C．NH₃     D．CO₂