下列分散系最穩(wěn)定的是

A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液

下列說法中不正確的是（    ）

A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑

C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

已知Fe³⁺遇到SCN^-生成紅色物質(zhì)，下列各物質(zhì)反應(yīng)后，加入KSCN溶液，一定顯紅色的是(    )

A.Fe粉和濃鹽酸                         B.FeCl₃溶液和過量NaOH溶液

C.FeCl₂溶液和FeCl₃溶液                 D.FeCl₃溶液和AgNO₃溶液混合

R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)，X²⁺+ZZ²⁺+X,Y+Z²⁺Y²⁺+Z,這四種離子被還原成零價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性大小符合(　　)

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺             B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺             D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

B．1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

C．30 g甲醛分子中含共用電子對(duì)總數(shù)為4N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1）。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（   ）

回答如下幾個(gè)問題

(1)近期發(fā)現(xiàn)不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經(jīng)一段時(shí)間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經(jīng)14.9d后就檢不出來了。目前認(rèn)為反應(yīng)中鹵代烷(RCH₂X)是氧化劑。寫出反應(yīng)式并說明(按原子)得失電子的關(guān)系。

(2) 電解NaCl—KCl—AlCl₃熔體制鋁比電解Al₂O₃—Na₃AlF₆制鋁節(jié)省電能約30%。為什么現(xiàn)仍用后一種方法制鋁？

(3) NH₄NO₃熱分解及和燃料油[以(CH₂)_n表示]反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為：

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O + 0.53 kJ/g NH₄NO₃         …………(1)

NH₄NO₃ = N₂ + 1/2 O₂ + 2H₂O + 1.47 kJ/g NH₄NO₃   ………(2)

3n NH₄NO₃ + (CH₂)_n = 3n N₂ + 7n H₂O + n CO₂

                               + 4.29n kJ/g NH₄NO₃ ……(3)

試問：由以上三個(gè)熱化學(xué)方程式可得出哪些新的熱化學(xué)方程式?

(4) 參照水溶液化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)回答下面的問題：在液態(tài)BrF₃中用KBrF₄滴定Br₂PbF₁₀，過程中出現(xiàn)電導(dǎo)最低點(diǎn)。寫出有關(guān)反應(yīng)式。

下列物質(zhì)中既能使溴水又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�

A.甲苯           B.乙烯            C.苯                D.己烷

維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)�I₂轉(zhuǎn)化為I^—，說明維生素C

A．易溶于水    B．受熱易分解是     C．具有還原性    D．可由人體自身合成

鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是

A．KOH溶液    B.濃硫酸    C．NaOH溶液    D．稀硫酸