下列電離方程式正確的是

A、 H₂S2H^＋ +S^2－                   B、 HClO = H^＋ +ClO^－

C、CH₃COONH₄NH₄⁺+CH₃COO^－       D、HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A、銅片上有氣泡逸出

B、反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液

C、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D、反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是    （   ）

A、金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B、鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C、工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑

下列說(shuō)法正確的是

A、pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B、Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2:1

C、0.2 mol•L^-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比為2:1

D、NO₂溶于水時(shí),被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

下列敘述正確的是                               (　　)

A、同系物可能互為同分異構(gòu)體

B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃還是CCl₄，都屬于取代反應(yīng)

D、C₄H₁₀分子中四個(gè)碳原子在一條直線上

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1) CuSO₄+Na₂CO₃  主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ +H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S   主要：Cu²⁺+ S^2─  = CuS↓ 

次要：Cu²⁺ + S^2─+2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS             B、 CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS             D、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 （  ）

A、 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2—

B、 pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C、 水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：t₁時(shí)刻斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，t₂時(shí)刻斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A、t₁時(shí)刻開始斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、t₂時(shí)刻斷開K₁，閉合K₂時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^—＝ H₂↑

C、t₁時(shí)刻斷開K₂，閉合K₁時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH^—―4e^—＝O₂↑ ＋2H₂O

D、t₂時(shí)刻斷開K₁，閉合K₂時(shí)，OH^－向b極移動(dòng)

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是     （   ）

A、 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

B、 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

C、 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D、 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）