下列說法中正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散劑粒子大小的不同

C.物質在發(fā)生化學反應的過程中，都伴隨著能量的變化

D.金屬的冶煉必須在高溫下進行

下列說法中正確的是

A.所有的烷烴都是同系物

B.在適合的條件下，含有雙鍵的分子都能發(fā)生加成反應

C.用Br₂的CCl₄溶液或KMnO₄（H⁺）都可以區(qū)別烯烴和芳香烴

D.丙烯與氯氣在光照條件下反應，最多可以得到三種沸點不同的有機物

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數目為0.3N_A

B.25℃時，pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數目為0.1N_A

C.7.8gNa₂O₂與足量的水反應，轉移的電子總數為0.2N_A

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應最后生成N_A個乙酸乙酯分子

已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略強的一元弱酸。關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列說法中不正確的是

A. c(HCOO^-)：③＞①                   B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HCOOH)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列關于右圖所示裝置的說法中，正確的是

A.若M是電流計，則該裝置可以將電能轉化為化學能

B.若M是直流電源，一段時間后銅棒上可以鍍上鉑

C.若M是直流電源，當有1.12L（標準狀況）氣體生成時，電路中轉移了0.2mole^-

D.M無論是電流計還是直流電源，該裝置中都有反應Ag⁺ + e^- = Ag 發(fā)生

在100mL，1mol/L的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅粒，下列各圖中正確的是

A、B、C、D、E、F六種物質，一定條件下有如下圖所示的轉化關系（所有的反應物和生成物均已給出）：

（1）若①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E是常見的鹵素單質，B、C、F為化合物。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為               （用字母表示），其中A的化學式為         （用元素符號表示）。

（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的呼吸作用和光合作用可實現自然界中D和E的循環(huán)，則F的化學式為                        ；反應①的離子方程式是                                              。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是                                         ；反應③是某些氮肥廠獲得合成氨原料D的一個重要反應，假設反應后的氣體中只有F和D，從綜合經濟效益的角度考慮，簡述如何從反應后的混合物中分離出D。                                                。

室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。

（一）【提出假說】

假設一：兩者反應只生成CuCO₃沉淀；

假設二：兩者反應只生成Cu(OH)₂沉淀；

假設三：                                        ；

（二）【理論探究】

查閱資料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；

K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10    K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20

若只由此數據結合適當計算來判斷，假設              是正確的。

（三）【實驗探究】

步驟一：將CuSO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。

步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②       ，③干燥。           

步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。

② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                  。

③ 實驗結束時通入過量的空氣的作用是                  。

④ 數據記錄：

（四）【實驗結論】

利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物質的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式                                 。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據是     

                                                           。

（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式

                                                               。

（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______         _；

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________   該設備中主要反應的化學方程式為                         。

（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

（3）科研工作者開發(fā)了制備SO₂，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO₂和水的質量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：                                             ；

（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：             ；

                                                     。

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯合制堿法”中CO₂的來源于        ，

“氨堿法”中CO₂來源于                     ；