下列說法正確的是

      A．分子式為CH₄O和C₂H₆O的物質(zhì)一定互為同系物

      B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

      C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

       D．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5 moI NaOH

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

       A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

       B．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

       C．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

       D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

某無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

      A．肯定含有的離子是①④⑤                       B．肯定沒有的離子是②⑤

      C．可能含有的離子是①②⑥                       D．不能確定的離子是①③⑥

下列說法正確的是

      A．常溫下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

       B．常溫時(shí)，pH =2的CH₃COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

      C．常溫下0．1 moil/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②>①>④>③

       D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

       A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483．6kJ·mol^-l

       B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂ N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

       C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

       D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

   （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （填計(jì)算結(jié)果）。

   （2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁       300℃（填“>”、“<”或“=”）。

   （3） N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因            。

   （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

   （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

        CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1

        CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：         。

   （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是         （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為          。

（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。

   （1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為             ，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                    ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>        ；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

   （2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___     _，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為              （任寫一個(gè)即可）。

   （3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

（14分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

    NH₃+CO₂+NaCl+H₂O===NH₄Cl+NaHCO₃（晶體），

    依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

   （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

C裝置中稀硫酸的作用為                        。

   （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                       。

   （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在               裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。

   （4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為                。

（14分）烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。

    已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。

②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì)：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

   （1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是           。

   （2）E的同體可用于人工降雨，E的電子式是                。

   （3）H→I的反應(yīng)類型是                    。

   （4）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W₀ W可以作為手術(shù)的縫合線，其優(yōu)點(diǎn)之一就是免拆線可被人體吸收。用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料。寫出由L制W的化學(xué)方程式：                                         。

   （5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                   （任寫一個(gè)）。

   （6）K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有____個(gè)吸收峰。

   （7）若將NaOH溶于I后再與H混合加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有       種，寫出住意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可不考慮）

                     、                。

下列說法不正確的是

A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素

C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機(jī)非金屬材料