鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是______（選填序號）；
a．Cl₂　　　　　b．Fe　　　　　c．HNO₃　　　　d．H₂O₂
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S為-2價）則下列說法正確的是______（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）₃．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______、______．

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應方程式是

1. A.
   OH^-+HCO₃^-→CO₃^2-+H₂O
2. B.
   Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
4. D.
   Ca²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→CaCO₃↓+3H₂O+2CO₃^2-

保護環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法不正確的是

1. A.
   水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動植物的生長
2. B.
   減少機動車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施
3. C.
   焚燒廢棄塑料會產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染
4. D.
   將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求

化學與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高關(guān)系密切，下列敘述不正確的是

1. A.
   在廚房中，我們只要用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
2. B.
   國家提出的“低碳經(jīng)濟”的目的之一減少向環(huán)境排放CO₂，控制溫室效應
3. C.
   為了延長中秋月餅等食品的保質(zhì)期，一般在食品包裝盒中放入袋裝生石灰和鐵粉
4. D.
   中學化學常見的原子晶體中，可能存在非極性共價鍵，也可能存在極性共價鍵

下列實驗操作正確的是

1. A.
   粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
2. B.
   滴定管洗凈后無需烘干，只要經(jīng)待裝液潤洗2～3次，即可注入待裝液進行滴定
3. C.
   氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸會把Cl^-氧化，則再加入AgNO₃溶液就不會產(chǎn)生白色沉淀
4. D.
   蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

在下列溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   無色透明溶液中：Na⁺、CO₃²ˉ、Clˉ、AlO₂ˉ
2. B.
   酸性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCNˉ、Clˉ
3. C.
   加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ、Fe²⁺
4. D.
   能使酚酞變紅的溶液中：Na⁺、Clˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺

下列敘述正確的是

1. A.
   直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體
2. B.
   Fe（OH）₃膠體是純凈物
3. C.
   利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
4. D.
   膠體粒子不可以透過濾紙

將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   H₂SO₄溶液
3. C.
   .NaCl溶液
4. D.
   KNO₃溶液

（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______．
（3）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO₂在標準狀況下的體積為______L．
（4）同溫同壓下，SO₂與氦氣的密度之比為______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為______．

從一個關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol^-1，可得出分子應當是質(zhì)量、分母應當是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是________，其計算公式c=________；由微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式N_A=________；氣體摩爾體積的單位是________，其計算公式是V_m=________．