下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合生成的是

1. A.
   CO
2. B.
   NO₂
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   AlCl₃

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量過氧化鈉投入水中：______
（2）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合：______
（3）往硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：______．

有60克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是

1. A.
   把溶劑蒸發(fā)掉
2. B.
   加入7.5克硝酸鈉固體
3. C.
   把溶劑蒸發(fā)掉30克
4. D.
   加入20%的硝酸鈉溶液30克

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：______．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？______．

現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，請根據(jù)分離實(shí)例，將合適的分離方法填在后面的直線上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙______
（2）用CCl₄提取溴水中的溴單質(zhì)______
（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）______
（4）分離汽油和水______
（5）從含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃______
（6）分離Fe（OH）₃膠體中含有的FeCl₃______．

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
D．定容時俯視刻度線______

將5.05g KNO₃加到含F(xiàn)eSO₄ 0.33mol 的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09mol Cl₂，恰好將剩余的Fe²⁺全部氧化，通過計算確定（要計算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO₃被還原后氮的化合價．

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液�、谝掖己投〈肌、噤寤�鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   萃取、蒸餾、分液
3. C.
   分液、蒸餾、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有N_A個苯分子
2. B.
   14gN₂含有的核外電子總數(shù)為14N_A
3. C.
   1mol乙烯分子含2N_A個碳碳雙鍵
4. D.
   23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是N_A

同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

1. A.
   同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
2. B.
   甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1
3. C.
   同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1
4. D.
   等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1