下列與實驗相關的敘述正確的是

1. A.
   配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
2. B.
   測定NaOH溶液pH值，用膠頭滴管吸取溶液，滴于pH試紙中部，并與標準比色卡比較
3. C.
   用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
4. D.
   用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

1. A.
   A裝置的氣球膨脹速率大
2. B.
   若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
3. C.
   若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
4. D.
   最終兩試管中Na⁺、Cl^-的物質(zhì)的量一定相同

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在______．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為______．

分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③

在稀溶液中能大量共存，加入鹽酸后沒有氣體逸出的一組離子是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______；
（2）原溶液中一定存在的離子是______；
（3）原溶液中可能存在的離子是______．如何證明可能存在的離子？______．

1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是
①鐵　�、阡X　 ③鐵鋰合金　 ④鎂鋁合金．

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反應②的離子方程式是______．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是______．
（3）保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在______時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是______．

MgSO₄?7H₂O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工廢渣主要成分是MgCO₃，另外還有CaCO₃、SiO₂等雜質(zhì)．從此廢渣中回收MgSO₄?7H₂O的工藝下：

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學式是______．
（3）操作Ⅰ的名稱是______，操作Ⅱ的名稱是______．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是______，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是______．
（5）有人認為Mg²⁺易水解，經(jīng)操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgSO₄?7H₂O晶體，你認為這種說法是否正確______（填？是”或“否”），原因是______．

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有______．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl₂的反應：______．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）______．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是______．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl₂的質(zhì)量為______g．