取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl₂（標準狀況），（MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）C、D、G中各裝的藥品：C______；D______；G______．
（3）E中的現(xiàn)象為______；反應(yīng)方程式為______．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式______．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因______．

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______K______L______．
（2）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______．試列舉該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______．
（5）寫出H與強堿反應(yīng)后一段時間內(nèi)所能觀察出的現(xiàn)象______．

將40克氫氧化鈉溶于水，配成250ml溶液A，A的濃度為________mol/L．將50mlA加水稀釋至100ml后，得溶液B，B的濃度為________ mol/L．將10mlB溶液與質(zhì)量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液C的濃度為________mol/L．（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與________ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl₂中燃燒生成CuCl₂和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H₂．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是

1. A.
   與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
2. B.
   K_SP隨濃度和溫度的變化而變化
3. C.
   在Cl₂中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化
4. D.
   與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H^-+H⁺═H₂↑

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是______（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是______，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物是______．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為______．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

下列實驗結(jié)論錯誤的是

1. A.
   往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色
2. B.
   鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢
3. C.
   制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
4. D.
   提取海帶中碘元素時，為將I^-完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
2. B.
   50mL0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的數(shù)目為0.01N_A
3. C.
   11.2LNH₃中所含的質(zhì)子數(shù)為5N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有______溶液．
（2）步驟②中，當觀察到______時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質(zhì)量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是______．
（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？______．其中______固體最大，為______g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0ml相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表．試計算：

實驗組別	甲	乙	丙
稀鹽酸的體積（mL）	50.0	50.0	50.0
A樣品質(zhì)量（g）	2.84	5.25	7.00
氣體的體積（L）	0.672	0.896	0.896

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）