將6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H⁺amol則溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為mol．

1. A.
   0.2
2. B.
   a
3. C.
   0.2+a
4. D.
   不能確定

已知甲烷和氧氣的混合氣體中，甲烷的質(zhì)量分數(shù)為20%，則甲烷和氧氣的體積比為

1. A.
   1：4
2. B.
   1：5
3. C.
   1：4.5
4. D.
   1：2

某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放右盤，砝碼放左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為16.6g（1g以下使用游碼）．則該學生稱量的食鹽質(zhì)量實際為

1. A.
   15.4g
2. B.
   16.0g
3. C.
   16.6g
4. D.
   17.2g

能正確表示下列反應的離子方程式的是

1. A.
   將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氫氧化鋁溶于鹽酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
3. C.
   將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
4. D.
   將氧化鈉溶于水中：O^2-+H₂O=2OH^-

現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO₂，用過氧化氫溶液和MnO₂制取O₂，根據(jù)反應原理應選用______裝置（填序號，從A、B、C中選取）．
（2）某同學設計下列四種制備NH₃的方法，不合理的是______（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO₂氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是______．
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①檢驗這一裝置氣密性的方法是______，
②反應開始前通入N₂的目的是______，
③反應結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______．若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產(chǎn)生______．

制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是

1. A.
   有銅無鐵
2. B.
   有鐵無銅
3. C.
   有鐵有銅
4. D.
   無鐵無銅

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有關(guān)說法正確的是

1. A.
   還原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   兩個反應中Fe₂（SO₄）₃均作還原劑
4. D.
   Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

將鐵鋁硅合金樣品分等量兩份分別與足量稀鹽酸和燒堿充分反應放出氫氣質(zhì)量相同．合金中鐵鋁硅質(zhì)量比不可能是

1. A.
   112：81：28
2. B.
   336：27：84
3. C.
   324：135：36
4. D.
   56：81：56

下列屬于化學變化的是

1. A.
   火藥爆炸
2. B.
   汽油揮發(fā)
3. C.
   冰熔化成水
4. D.
   水銀受熱膨脹

不能直接用于混合物分離的容器是

1. A.
   普通漏斗
2. B.
   蒸發(fā)皿
3. C.
   蒸餾燒瓶
4. D.
   試管