某化學(xué)興趣小組用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
a	________	棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色	解釋：________ 結(jié)論：該氣體具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/td>	離子方程式：________
C	________	棉球變?yōu)榘咨?/td>	化學(xué)方程式： 結(jié)論：該氣體具有________性

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑

（1）5molCO₂的質(zhì)量是______g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為______L；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約______．
（2）4.5g水與______g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是______，其中氫原子數(shù)之比是______．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是______g/mol，X的相對原子質(zhì)量是______，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質(zhì)量為______g．

現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-

某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A______；B______；C______；D______；E______．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式______．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式______．

下列說法正確的是

1. A.
   工業(yè)合成氨與實驗室制取氨氣均屬于人工固氮
2. B.
   Al（OH）₃和Al₂O₃分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同
3. C.
   碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的鑒別，可以使用CaCl₂溶液
4. D.
   SO₂和Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，其褪色原理相同

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	______
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍(lán)色	______

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為______ mg/kg．由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為______；陰極附近pH值______（填“增大”、“減小”、“不變”）．

某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學(xué)的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記．
②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾
夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是______．
其反應(yīng)的文字表達(dá)式為______；步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是______，由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為______．
（2）該實驗可推論出氮氣______（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)______（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？為什么？______
（4）某同學(xué)對實驗進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖所示 ），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是：______．
（4）圖是測定空氣中中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和______．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)______（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣．

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CON₂+CO₂下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是

1. A.
   所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
2. B.
   當(dāng)x=2時，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
3. C.
   等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
4. D.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、軗u勻　　⑤轉(zhuǎn)移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s
其正確的操作順序為______．
（2）本實驗用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：______、______、______．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質(zhì)量為______g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（5）在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是______（填寫序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時太長
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

1. A.
   某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有I^-
2. B.
   取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含有SO₄^2-
4. D.
   向某無色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含NH₄⁺