某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是______和______；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______；
（4）尾氣可采用______溶液吸收．

實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中置于天平左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中不需要的是（填符號(hào)）______．
A．燒杯　　B．量筒　　C．玻璃棒　　D．漏斗
（3）實(shí)驗(yàn)所需的儀器除（2）中列出有用的儀器外，還缺少的儀器是______（填儀器名稱）．
（4）由于操作不規(guī)范，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是______；偏高的是______．
A．稱量時(shí)間過長(zhǎng)　
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水補(bǔ)充至刻度線．

已知：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的______

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用______規(guī)格的量筒；
A．10mL　　B．50mL　　 C．100mL　　D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為______，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為______．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO₂與O₂反應(yīng)后混合氣體的成分．已知：①沸點(diǎn)：SO₂ -10℃，SO₃　45℃；②SO₃遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
提供的藥品：Na₂SO₃固體、10mol/L H₂SO₄、催化劑（V₂O₅）、KMnO₄固體、蒸餾水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品紅溶液等．
（1）該小組同學(xué)用Na₂SO₃固體與10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中______ 裝置（填字母）．

（2）若選用上圖中b裝置制O₂，反應(yīng)的方程式是______．
（3）該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計(jì)如下裝置：

①b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②c中盛放的試劑是______；e中盛放的試劑是______，其作用是______．
③某同學(xué)提出用飽和的NaHSO₃溶液代替98.3%的濃 H₂SO₄，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡(jiǎn)述其理由．

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A______； B______．
C______； D______．
（2）寫出B的電離方程式：______．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A→B______．
D→A______．

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Cl₂是______（同上）產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______，被氧化的HCl為______ mol．

某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸______mL．
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是______
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度______0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）鈉元素的還原性比鋁的______（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用______（填元素符號(hào)）制成的容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)　d．有嘶嘶的響聲
發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為______；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

下列有關(guān)說法中，不正確的是

1. A.
   除去Fe（OH）₃．膠體中少量的NaCl，常用滲析的方法
2. B.
   實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉、鉀常保存在汽油中
3. C.
   中和滴定時(shí)要將滴定管洗凈并用待盛溶液潤(rùn)洗2～3次
4. D.
   將鹽酸、KSCN溶液和Fe（OH）₃混合后，溶液顯紅色