化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關。根據下列要求填寫:
① 工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是________。（填化學式）
② 下列物質中，可用來制造耐火材料的是________。（填字母）

A．金剛石

B．氧化鎂

C．三氧化二鋁

D．過氧化鈉

③ 在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是________。
④ 在煉鐵、水泥和玻璃的化學工業(yè)中，都需要的原料是________。（填俗名）
⑤ 2008年北京奧運會獎牌用玉，其主要化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，把它寫成氧化物的形式為________  。

關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是________

1. A.
   M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
2. B.
   M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
3. C.
   M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
4. D.
   M原子的核外未成對電子數和N原子的核外未成對電子數目相等

下圖是某同學自己設計的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里向外塞緊。A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導線。試回答：其所用電源為________電，由圖可知A端為________極；與A端相連接的試管中得到的氣體是________，可用________來檢驗。

常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________（填序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶
液中，離子濃度大小的關系________
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺) =________mol/L

（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，離子反應總方程式為________
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，離子反應總方程式為________

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

①A與B反應有氣體生成  ②B與C反應有沉淀生成  ③C與D反應有沉淀生成  

④D與E反應有沉淀生成  ⑤A與E反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
⑴在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是________。
⑵A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
⑶A與E反應的離子方程式是________。

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46．67％；F元素的核電荷數比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能I_l（C）________I_1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式________。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是________，其分子中心原子的雜化方式為________，空間構型為________。
（4）D的最高氧化物是________分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有________molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是________。

水解反應是廣泛存在的一類反應，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同濃度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。
(1)請寫出下列化學方程式：
①SiCl₄水解：________；
②PCl₅水解：________。
(2)Mg₃N₂及CaC₂與水反應也可看做水解，注意以下規(guī)律：
Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
CaC₂+2H₂O===Ca(OH)₂+C₂H₂↑
寫出下列化學方程式：
①Ca₃P₂與水反應：________；
②Mg₃C₂與水反應：________。

已知有關物質的熔沸點數據如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2852	2072	714	190
沸點/℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題。
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產鎂________。
（2）工業(yè)上用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁，而不用電解AlCl₃的方法生產鋁________，冰晶石在煉鋁過程中的作用是________。

常溫下，將0.01mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是________;________和________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=________mol。