某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有 （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：
  MnO₄^-+  H₂C₂O₄+  H⁺=  Mn²⁺+  CO₂↑+ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：



實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是 （用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為： （用離子符號表示）．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀：K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的還原劑有______g；
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______，為了維持氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為n（KO₂）：n（K₂O₂）=______；
（3）KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．______如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．______．

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：



（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______，濾液1后兩步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
______Fe（OH）₂+____________+____________→______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______．
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認(rèn)為需要查閱的數(shù)據(jù)
______，______（用文字?jǐn)⑹觯?br>（5）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______．

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是______
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉  B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   C．高溫會導(dǎo)致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O

電解

 KIO₃+3H₂↑．則陽極材料為______．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．

古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N₂H₄）溶液的方法如下：NaClO+NH₃?H₂O→N₂H₄+NaCl+H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH₃?H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______，NaClO發(fā)生______反應(yīng)．
（4）若生成 0.2mol N₂H₄，則轉(zhuǎn)移的電子為______ mol．

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是______．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤______．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是______．
（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是______．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為______，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點______．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
______P+______FeO+______CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+______Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則檢測Mⁿ⁺的方法是______（用離子方程式表達(dá)）．

某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙為NO₂．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
寫出燃料-肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（2）若丙為SO₂．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是______．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：


MnO₄^-+

SO₂+

______=

Mn²⁺+

SO₄^2-+

H⁺
③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是______（填序號）．
a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量
d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．

化學(xué)反應(yīng)SO₂+H₂O+HNO₃-H₂SO₄+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計量數(shù)為（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．



（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．