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表中的金屬元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是______________。  
（5）元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是_____________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_______________。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離相等的Cl^－共6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs^＋周圍緊鄰8個Cl^－
D．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰10個CO₂分子

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子．
(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定______________________________________________________________________．
(3)一個晶胞的體積是多少？
(4)金晶體的密度是多少？

(2)許多＋1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C₂H₄、CH₃CH＝CH₂等)，CH₃CH＝CH₂分子中C原子采取的雜化方式是________．
(3)在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色溶液，寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式__________________________．

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的價電子排布為________．
(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是________．
②已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O.為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的沉淀質(zhì)量的2/3. 則綠色晶體配合物的化學式為____________________，綠色晶體中含有的化學鍵類型是________．

（1）由SiO₂生成SiC的化學方程式是_________________。 氮化硅（Si₃N₄）也是一種高硬度高沸點的物質(zhì)，其制備方法是在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布式為________；Si與C相比，電負性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是____________，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO₂與HF溶液反應可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm³，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

A．NaCl                             
B．CsCl
C．CO₂                       
D．SiO₂

A．                         
B． 
C．                         
D． 

（5）D分子中心原子的雜化方式是_____________，由該原子組成的雙原子單質(zhì)分子中包含_______個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為_______________。

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是____________________________。     
⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布式為______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結構如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學方程式__________。除x外，第四周期中最外層只有一個電子的還有_________（填元素名稱）。

⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機物，如鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（），前者沸點低于后者，理由是___________________。