請(qǐng)回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________（填編號(hào)）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 ______________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是_________。
A．分子中含有分子間的氫鍵                      
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp－s的σ鍵和1個(gè)p－p的π鍵     
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為______________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量為32）的電子式為_________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量為17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 _______________。

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧ 

A.cm
B.cm
C.cm
D.cm

A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰12個(gè)CO₂分子

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。
(2)形成化合物的化學(xué)式為_________。
(3)分子內(nèi)磷原子排列成__________形。
(4)每個(gè)磷原子處于_______的中心。
(5)在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示的是_______鍵，兩原子間雙線表示的是______鍵（填“極 性”、“非極性”或“配位”）。

（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl^-距離等同且距離最近的幾個(gè)Na⁺所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。 A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29．25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5．6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取ag NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為bcm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

(1)寫出該合金的化學(xué)式_________。
(2)該合金晶胞的邊長a = 511 pm、c = 397 pm，各個(gè)邊之間的夾角如圖中所示，計(jì)算該合金的密度。
(3)若該合金中每個(gè)晶胞能吸收三分子氫，吸收氫后晶胞的體積不變，計(jì)算該合金吸氫后的密度。
(4)已知液態(tài)氫氣的密度約為78 kg·m^-3，你認(rèn)為所吸收的氫與金屬之間的結(jié)合力比氫分子之間的結(jié)合力強(qiáng)還是弱?為什么？[已知鎳(Ni)、鑭(La)、氫(H)的相對(duì)原子質(zhì)量分別為58.69、138.9和1.01]