海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是        。
（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（3）步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是          。
（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為           。
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為             。

未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率等于________，請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡(jiǎn)要說明可能的原因________________________________________________________。
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）  
_________________________________________________________________________

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                    。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ，b接               ，f接c。
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗(yàn)通入的NH₃已過量的實(shí)驗(yàn)操作是      。
（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說法正確的是                            （填代號(hào)）。
a．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
c．由題意可知，NH₃·H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl₂反應(yīng)即可生成S₂C1₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

FeSO₄·7H₂O俗稱綠礬，廣泛用于醫(yī)藥和工監(jiān)領(lǐng)域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
。利用下圖裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)?u>        （用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學(xué)式為         ；該裝置中冷水的作用是            。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測(cè)定FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為200.00mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               ，計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （保留兩位有效數(shù)字）。

FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO₄·7H₂O的流程圖。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測(cè)定FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO₄·7H₂O產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）；判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________；計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu₂(OH)₂CO₃懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。
已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Cu₄((OH)₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2mol?L^－1HCl、1 mol?L^－1H₂SO₄、0.1 mol?L^－1NaOH、0.1 mol?L^－1 BaCl₂、蒸餾水。儀器和用品自選。

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式                                       。
（2）②中分離B的操作名稱是                                       。
（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、2moL·L^—1NaOH、0.1 mol ?L^—1KSCN、酸性KMnO₄溶     液、FeCl₃溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑，由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由________________組成。
【方案與流程】
為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

（2）該發(fā)酵粉的成分為________ (填化學(xué)式）。
（3）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1．取少量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．                                      _______________________________________
3．                                      ________________________________________