【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：（ ）

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

【答案】A

【解析】

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題。

A．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯誤。

B．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故B正確

C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；

D．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。

(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請設(shè)計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。

請回答下列問題：

（1）020min，A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min時改變的反應(yīng)條件是___.

（3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多項選擇）。

a.容器內(nèi)壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變

c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NA

B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NA

C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是

A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O

B.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋

查看答案和解析>>

同步練習冊答案