考點(diǎn)9物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)

揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系,并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

2.難點(diǎn)聚焦

  1.化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(v)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)之比。即均等于該化學(xué)方程式的“系數(shù)”之比。

  2.化學(xué)方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比,等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即等于各氣體在化學(xué)方程式中的“系數(shù)”比。

  3.遇到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,一定濃度和體積的溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量,按化學(xué)計(jì)量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運(yùn)算。

  【知識(shí)要點(diǎn)】

  1.化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系

  

  由上可看出,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ,等于氣體體積比(同狀況下),不等于質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。

  2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)所列比例是否正確的判斷依據(jù)是:“上、下單位要一致,左右單位要對(duì)應(yīng)”。如:

 

  3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般格式

 。1)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量m(B)],或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(B)、或溶液體積V[B(aq)]J。

  (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (3)在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系,再代入已知量和所求量。

 。4)寫出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

  (5)寫出解答和答案。

  如:6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?

  解:設(shè)產(chǎn)生 的體積為V(

  

  答:產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

  4.規(guī)范用語

   ―表示 的物質(zhì)的量

   ―表示方程式中 的化學(xué)計(jì)量數(shù)

   ―表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   ―表示 溶液的體積

   ―表示 的體積

   ―表示混合物中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   ―表示 的質(zhì)量

  在列比例及運(yùn)算過程中都應(yīng)帶單位。

3. 例題精講

例1: 在一定條件下 與足量的 固體完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為(  )

 。ˋ) 。˙)

  (C) 。―)

  選題角度:此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

  解析: ,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 全部轉(zhuǎn)化為 時(shí), ,其質(zhì)量為 ,此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)(如 ),其氣體質(zhì)量也不變,故 ,選(B)。

  答案:B

  點(diǎn)評(píng):本題審題時(shí)要細(xì)心,特別注意“在一定條件下”幾個(gè)字,否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣,得出 ,而錯(cuò)選(A)。

  例2: 將一塊鐵片放入500mL, 溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,反應(yīng)后溶液中 的物質(zhì)的量濃度是( )

  A.  B.

  C.  D.

  選題角度:考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。

  解題思路:以方程式挖掘新的關(guān)系量,先求反應(yīng)的

  

  剩余

  ∴

  答案:C

  點(diǎn)評(píng):差量法是化學(xué)計(jì)算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值,它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。

  例3: 在托盤天平的兩盤,放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯,調(diào)至平衡,然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸,繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì),結(jié)果天平仍保持平衡的是( )

  A.0.5mol Na和0.5mol Mg

  B.0.1mol Zn和0.1mol Al

  C.

  D.

  選題角度:考查對(duì)溶液增重和天平平衡原理的掌握。

  解題思路:以溶液增重計(jì)算為切入點(diǎn),估算是十分重要的。

  A.0.5mol Na(11.5g)可制取 0.25mol(0.5g),溶液增重

  0.5mol Mg(12g)可制取 0.5mol(1g),溶液增重 ,所以A可以保持平衡

  B.0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分別制得 為0.1g,0.3g,溶液增重不同,故天平不平衡

  C.

  

  C可以保持平衡

  以此推理D不能平衡,選A、C

  答案:A、C

  例題4: 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為:

  

 。1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))

 。2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填寫編號(hào)、多選倒扣)

  ①只有還原性 ②還原性和酸性

 、壑挥醒趸 ④氧化性和酸性

  (3)產(chǎn)生 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol

 。4) 具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 的_____倍。

  選題角度:以陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式,考查對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的判斷及利用新信息(消毒效果)處理問題的能力。

  解題思路:

  (1)根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式

  

  未知物化學(xué)式可用觀察法,由氫氧原子個(gè)數(shù)確定為

  (2)根據(jù)生成 知2mol 顯酸性,2mol 被氧化,顯還原性。

 。3)產(chǎn)生 轉(zhuǎn)移電子2mol,所以產(chǎn)生 時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.2mol

 。4)每摩爾 可得5mol電子,單位質(zhì)量得電子數(shù) ,而每摩爾 可得電子2mol,單位質(zhì)量得電子數(shù) ,二者比值為

  答案:(1)2,4,2,2,1,

 。2)①  (3)0.2 (4)2.63

  例5:將0.04molKMnO4固體加熱,一段時(shí)間后,收集到amol氣體,此時(shí)KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中)。試填寫:

 。1)a+b=__________(用x表示)。

 。2)當(dāng)x=__________時(shí),a+b取最小值,且最小值為___________。

 。3)當(dāng)a+b=0.09時(shí),加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。

  選題角度:利用化學(xué)方程式,結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問題。

  解析:(1)參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04(1-x)mol,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

  

  (2)因?yàn)閤≤1,當(dāng)x=1,a+b有最小值,最小值為0.08。

 。3)當(dāng)a+b=0.09時(shí),0.1-0.02x=0.09,解得x=0.5。

  加熱后剩余固體的質(zhì)量=m(KMnO4)-m(O2)=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g。

  答案:(1)a+b=0.1-0.02x;(2)當(dāng)x=1,a+b有最小值,最小值為0.08;(3)6g。

  點(diǎn)評(píng):將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題,利用數(shù)學(xué)工具,通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識(shí))解決化學(xué)問題,這是化學(xué)計(jì)算題考查的重要能力之一。

  例6:某化合物的化學(xué)式可表示為xy為正整數(shù))。為了確定xy的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用 溶液滴定(生成 沉淀),共消耗24.0mL 0.100mol/L的 溶液。在另一份試樣中加入過量 溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的 。吸收 共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。(本題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9)

  選題角度:此題有多種解法,訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。

  解析:從消耗 的物質(zhì)的量可得化合物中 的物質(zhì)的量;由吸收 所消耗 的物質(zhì)的量可得 的物質(zhì)的量,由試樣質(zhì)量減去 的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量,除以鈷的相對(duì)原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1,即可確定xy。

  解答:n表示物質(zhì)的量,m表示質(zhì)量

  

  

  

  

  

  

  

  該化合物的化學(xué)式為 。

  啟示:同一習(xí)題,提倡一題多解,培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法:

  解法1:設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n,根據(jù)關(guān)系式 ,得方程:

  

  

  

  聯(lián)立①②③,解之得: , 。

  該化合物的化學(xué)式為 。

  解法2:n表示物質(zhì)的量,

  

  

  根據(jù)題意列方程組:

     解方程組得:

  該化合物的化學(xué)式為 。

  解法3:n表示物質(zhì)的量。

  

  

     即:

  該化合物化學(xué)式可寫成 ,由題意得:

     解之得:

  該化合物的化學(xué)式為

  解法4:設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。

  

  

  

  解聯(lián)立方程得 ,所以,其化學(xué)式為 。

 

  聯(lián)立①、②解得: ,故化學(xué)式為 。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是

    A. 2:3             B. 1:1             C. 3:4             D. 24:27

試題詳情

2.200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2CO3?xH2O恰好完全反應(yīng),且生成正鹽,則x值為

    A. 5              B. 6               C. 9              D. 10

試題詳情

3.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí),可生成Cl2    (    )

試題詳情

    A. 35.5g           B. 36.5g           C. 71g             D. 73g

試題詳情

4.同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽,需要三種酸的體積比為                                                                                                                (    )

    A. 1:1:1           B. 1:2:3            C. 3:2:1           D. 6:3:2

試題詳情

5.物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)                                                                                             (    )

A. 它們的質(zhì)量一定相等             B. 它們的物質(zhì)的量一定相等

    C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

試題詳情

6.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣,于400℃和2633KPa下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是   (    )

    A. 1:2             B. 1:3             C. 1:4             D. 1:6

試題詳情

7.0.05mol/L某金屬氯化物20mL,恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng),則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為  (    )

    A. XCl            B. XCl2            C. XCl3           D. XCl4

試題詳情

8.固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D:2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍,則A的摩爾質(zhì)量是                                                                               (    )

    A. 30g/mol         B. 60g/mol        C. 90g/mol         D. 120g/mol

試題詳情

9.將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為                                                                      (    )

試題詳情

    A. 0.25mol         B. 0.125mol        C. 0.1mol          D. 0.5mol

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10.在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl-濃度乘積為一常數(shù),F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水;②30mL0.1mol/LNaCl溶液;③5mL0.5mol/LNaCl溶液;④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是                                                               (    )

    A. ④>②>③>①   B. ①>②>③>④   C. ①>②>④>③   D. ①>③>②>④

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二、選擇題每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意

11.向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉淀完全為止,已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等,則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )

    A. 72%            B. 54%            C. 28%           D. 無法確定

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12.已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%。再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得到固體的質(zhì)量為     (    )

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    A. 3.00g           B. 3.43g           C. 4.50g           D. 無法計(jì)算

試題詳情

13.0.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是              (    )

    A. Mg            B. Na             C. Al               D. Fe

試題詳情

14.天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯,這時(shí)天平正好平衡。此時(shí),向一個(gè)燒杯中加入鋅,另一個(gè)燒杯中加入鎂,充分反應(yīng)后,天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是    (    )

試題詳情

    A. 各6.5g         B. 各0.1mol       C. 各10g         D. 各5g

試題詳情

15.將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液,通入足量Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175g。則原來所配溶液中,K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是                                                (    )

    A. 3:2:1           B. 4:3:2            C. 5:3:2           D. 2:1:1

試題詳情

16.7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是                                                                   (    )

試題詳情

    A. 3.18g           B. 2.21g           C. 5.28g           D. 4.22g

試題詳情

17.7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物,則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是       (    )

    A. 1:1             B. 2:1             C. 2:3             D. 3:2

試題詳情

18.有A2、B2兩種單質(zhì),相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍,反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2,符合上述條件的反應(yīng)是                                                                                    (    )

    A. 3A2+B2==2A3B                    B. 3A2+2B2==2A3B2

    C. A2+3B2==2AB3                    D. 2A2+B2==2A2B

試題詳情

19.現(xiàn)有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng),生成10g沉淀。濾掉沉淀,將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

                                                                                                                              (    )

    A. 5%             B. 10%            C. 15%            D. 20%

試題詳情

20.有25mL未知濃度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,則硫酸的物質(zhì)的量濃度是                                               (    )

試題詳情

    A. 0.5mol/L        B. 1.0mol/L        C. 1.5mol/L         D. 2.0mol/L

試題詳情

三、填空題(

21.(6分)6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng),則能產(chǎn)生H2_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

試題詳情

22.(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質(zhì)的量之比是___________,質(zhì)量比是__________,混合氣體的平均式量是__________;如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是__________。

試題詳情

23.(10分)含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中一種氣體體積為45mL,另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則:

   ⑴若剩余________mL氣體,證明有________剩余; ⑵若溶液中有________性質(zhì),證明有_________剩余。

試題詳情

24.將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí),稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半,則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是_________。

試題詳情

25.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣,推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO2,黃綠色氣體)。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制取ClO2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半),使產(chǎn)物純度降低。

    ⑴試寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式___________________________________________。

    ⑵Cl2和ClO2都是通過強(qiáng)氧化作用而殺菌消毒,試計(jì)算出在同質(zhì)量時(shí),ClO2的氧化能力是Cl2的________倍。

試題詳情

26.將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中,若250℃時(shí)用電火花引燃后,容器中的壓強(qiáng)為零。

    ⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是__________________,其物質(zhì)的量之比為___________。

    ⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________________________。

試題詳情

27.為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用amol(質(zhì)量為bg)的NaOH。問:

    ⑴若改用bgKOH,反應(yīng)后溶液呈_______性。

    ⑵若改用bgBa(OH)2,反應(yīng)后溶液呈_______性。

    ⑶若改用amolKOH,反應(yīng)后溶液呈_______性。

    ⑷若改用amolBa(OH)2,反應(yīng)后溶液呈_______性。

    ⑸若改用b/2gCa(OH)2,反應(yīng)后溶液呈_______性。

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四、計(jì)算題

  28.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng),得到100mL溶液,試計(jì)算:

    ⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?

    ⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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29.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中,再加入6LO2,使之燃燒,燃燒后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其氣體體積為7.5L,將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶,其體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2L,該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍,計(jì)算原混合氣體中各氣體的體積。

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30、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量。

    ⑴制備純凈的CO2氣體時(shí),常用的藥品是____________________。為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCl、H2S氣體雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中(見下圖),根據(jù)要求做適當(dāng)選擇,填寫下表。

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除去雜質(zhì)

所選裝置(填入標(biāo)號(hào))

反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因

①HCl

 

 

②H2O

 

 

③H2S

 

 

④氣體通過順序

(以標(biāo)號(hào)表示)

 

――

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    ⑵先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g。然后用排氣集氣法將CO2充滿該瓶,并稱得其質(zhì)量為199.90g,又測(cè)得瓶?jī)?nèi)的容積為500mL。已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,試計(jì)算CO2相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值。計(jì)算結(jié)果必須保留一位小數(shù)。(以上數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))

 

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1、C  2、D  3、A  4、D  5、D  6、C  7、B  8、C  9、B  10、B  11、A  12、B

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13、A  14、AC  15、A  16、A  17、A  18、A  19、BD  20、B

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21、2.24  0.4mol/L (每線3分)  22、1:5:11  71:160:22  14.9  9.04mol/L (每線3分)

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23、⑴100  ⑴10  H2  ⑵漂白  Cl2  (每線2分)    24、1:3

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25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O  ⑵2.63(提示:可計(jì)算每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)所需兩種氧化劑的質(zhì)量) (每線3分)   26、⑴Na2CO3、NaOH  n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4  ⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:6

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27、⑴酸  ⑵酸  ⑶中  ⑷堿  ⑸酸    28、⑴560mL  ⑵0.5mol/L (每小題4分)

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22、H24L  CO:5L  CO20.5L   

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30、⑴CaCO3,鹽酸   ①C  NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O  ②A  濃H2SO4  具有吸水性

③E  CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4  ④C→A→E

 

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