1．2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施我國首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先，下列有關說法正確的是

A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期、ⅤA      B．酸性：砷酸＞磷酸

C．鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應                   D．堿性： Ga(OH)₃＜Al(OH)₃

2．下列敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)中均用到吸收塔這一設備

B．玻璃、水泥的工業(yè)生產(chǎn)中均用到純堿和石灰石作為原料

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染

3．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a. 水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) ® 4H₂(g) + 2CO(g)  △H=+255.58 kJ?mol^-1

b. 部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g) + O₂(g) ® 3H₂(g) + 2CO(g)  △H=+13.76 kJ?mol^-1

則下列說法錯誤的是

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大.

D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

4．下列能達到實驗目的的是

5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定錯誤的是                              

       A．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

       B．2.3 g 鈉被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

       C．0.5 mol超重水（T₂O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³

       D．8.96 LNH₃中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×10²³

6．某溶液中若加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。則該溶液中可能大量存在的離子組是

A．Na⁺、K⁺、S^2―、Cl^―              B．H⁺、Na⁺、I^－、NH₄⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、NO₃^―           D．Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、Fe²⁺

7．有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

Si―O

O=O

Si―Si

鍵能/kJ?mol^-1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O₂(g)ㄔSiO₂(s)  △H= ―989.2 kJ?mol^-1，則表中X的值為

A．460             B．920                  C．1165.2                  D．423.3

8．t℃時，將300 g A的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水x g、y g、w g，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g。已知：x+y=w，則下列說法正確的是

   A．a(chǎn)+b＞c                                       B.若x＞y ，則a＜b

C．t℃時，A的溶解度為 g             D．t℃時，A的溶解度為 g

9．下列離子方程式表達正確的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―ㄔCaCO₃↓+H₂O

B．FeCl₃溶液與Na₂S溶液任意比混合：2Fe³⁺+S^2―ㄔ2Fe²⁺+S↓

C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^―+2H₂O＝ NH₃?H₂O+ Al(OH)₃↓

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂ + 2ClO^－+ H₂O ＝ SO₃^2- + 2HClO

10．相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是

  A．Zn與H₂SO₄（aq）  B Al與NaOH（aq）   C Mg與HCl（aq）      D  Cu與HNO₃（aq）

11．下列實驗操作中，正確的是

①用托盤天平稱取5.2 g NaCl                ②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃    

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤            B．②④⑥            C．①③④                D．③⑤⑥

12．電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，其化學方程式為（漂白粉用ClO^-表示）：       aCN^- + bClO^- + cH₂O = dHCO₃^- +e N₂↑ + fCl^-。下列說法正確的是

   A．還原劑是含氰化物，氧化產(chǎn)物只有N₂      B．氧化劑是漂白粉，還原產(chǎn)物是HCO₃^-              

C．a(chǎn)=d=2，b=f=5                           D．若生成標準狀況下2.24 L N₂，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

13．下列敘述正確的是

A．同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1醋酸銨（CH₃COONH₄）溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2―) ＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞cOH^―)

14．常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2―）對應于曲線上任

意一點

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2―)一定等于3´10^－3 mol?L^―1

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（12分）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置。試回答下列問題：

（1）上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干，分離出副  

產(chǎn)品的操作方法是                                      。

（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是                       。

（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是___，加熱小試管

時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大�？蛇M行的操作是_________________________.

（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下，Vm=c L?mol^?1。計算樣品中過氧化鈣的含量表達式為 w%=_______________________。

16.（6分）根據(jù)下表中序號1提供的探究樣例，設計實驗探究方案（要求方案盡可能簡單）。

序號

探究問題的兩種不同猜想

設計實驗探究方案

（1）

向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅褪色。

甲：通入的是氯氣。

乙：通入的是二氧化硫。

實驗設計：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。

（2）

在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。

甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。

乙：氯水中的HClO具有強氧化性使紅色酚酞褪色。

實驗設計：

                                   。

（3）

加熱稀氨水，溶液中的c(OH^一)的變化。

甲：c(OH^一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH^一)增大。

乙：c(OH^一)將減小。受熱時氨易逸出，使c(OH^一)減小。

實驗設計：

                                   。

（4）

在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。

甲： NH₄Cl水解產(chǎn)生的H⁺與Mg(OH)₂電離出來的OH^一發(fā)生中和反應而使Mg(OH)₂溶解。

乙：NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動，使Mg(OH)₂溶解。

實驗設計：

（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)₂懸濁液中）

                                   。

17．（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

請回答以下問題：

（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：                                     。

（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是       。

（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在         

時，CuCl產(chǎn)率能達到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率

會下降，其原因是                   。

（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施 

有                       。

18．（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）�；�合物A是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY₄ZM₂，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含碳量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X₃Y₆M₆，E的化學式可表示為X₃M₄。請按要求回答下列問題：

(1)反應①、②、③的化學方程式分別為                 、               、                 。

(2)B中M的質(zhì)量分數(shù)為             。

(3)化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β- X₃M₄）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是          。

五、（本題包括1小題，12分）

19．（12分）高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是              。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，鈍化的原因可能是           。

（3）FeO₄^2-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（     ）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol?L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是          。（填字母）

A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容    

器的體積縮小了              

B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效 

率更高的催化劑

C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反  

應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2) 若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2 mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間      40 min(填寫“大于”、“等于”或“小于”) ，NO₂的轉(zhuǎn)化率將      （填寫“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為           mol?L^-1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣                L。（設空氣中N₂與O₂體積比4：1）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m³氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為            。

（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是         。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色          B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生          D．做焰色反應實驗呈黃色

（3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量（單位：kg）。

（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m³？（折算成標準狀況，假設該燃料電池的電量利用率為90%）

揚州市2008-2009學年度高三第一次調(diào)研測試