1、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是                      （      ）

A．臭氧能對水體消毒，是因為其能殺死水中的病菌。

B．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源。

C．含磷洗滌劑因為其易被細(xì)菌分解，所以不會導(dǎo)致水體污染。

D．新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量。

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是                              （      ）

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H―Cl―O         B．－OH與       都表示羥基

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：S^2－                 D．苯分子的模型示意圖：

3、下列敘述正確的是                                                  (      )

A．O₂和O₃互為同位素，性質(zhì)相似

B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．石墨(s) ＝ 金剛石(s)  △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

4、下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?                                          (      )

   A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水  C．轉(zhuǎn)移溶液    D．除去雜質(zhì)氣體CO₂

5、下列說法正確的是：                                                （    ）

A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵變大于0的反應(yīng)

B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

C．由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推知Na₂CO₃溶解度一定小于NaHCO₃

D．Na₂CO₃溶液可使水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，是因為K_sp(CaSO₄)＜K_sp( CaCO₃)

6、已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl₂ ，可以區(qū)別它們的方法或試劑是        （     ）

①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③濕潤的淀粉試紙 ④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥AgNO₃ 溶液      

A、①②③④      B、①②⑤⑥       C、①②④⑤       D、①②③⑥

7、下列離子方程式正確的是                                            (      )

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃?H₂OA1O₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

8、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下方程式表示：                           （     ）

①3Fe+NaNO₂+5NaOH == 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O == 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O == Fe₃O₄+4NaOH       

下列說法正確的是

 A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過程符合綠色化學(xué)思想

C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂

9、鉛蓄電池用途很廣，電解液為30%的硫酸溶液，電池的總反應(yīng)可表示為：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄ (_S)  +  2H₂O (l)

有關(guān)該電池的說法不正確的是                                             （     ）

A．  放電時負(fù)極反應(yīng)：Pb(s) + SO₄^2―（aq）― 2e^― == PbSO₄（s）

B．  充電時陽極反應(yīng)：PbSO₄（s）+ 2H₂O (l) ― 2e^― == PbO₂(s) + 4H⁺ (aq)+ SO₄^2―（aq）

C．  放電時，電解液的密度不斷增大

D．  充電時，電解液的pH不斷減小

10、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                    （     ）

A．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

B．32 g S₈（             ）單質(zhì)中含有的S―S鍵個數(shù)為N_A

C．1L  1 mol?L^?1的FeCl₃溶液中含有鐵離子的數(shù)目為N_A

D. 常溫常壓下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A

11、．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是 （ ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子        B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子          D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

12．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是                       （     ）

A．在堿性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Na⁺  

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

13、下列比較中，正確的是                                             （    ）

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。

B．0.2 mol?L^?1  NH₄Cl和0.1 mol?L^?1 NaOH溶液等體積混合后

   C（NH₄⁺）＞C（Cl^―）＞C（Na⁺）＞C(OH^―)＞C（H⁺）

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

   C（Na⁺）+ C（H⁺）== C(CH₃COO^―) + C(OH^―)

D．同濃度的下列溶液中：① NH₄Al(SO₄)₂；② NH₄NO₃；③ NH₃?H₂O；④ CH₃COONH₄

C（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

14、T℃時，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A.     該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1/2N₂（g）+ 3/2 H₂ (g) == NH₃ (g) ; ΔH=（a+b）kJ/mol

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N₂（g）+ 3H₂ (g) == 2NH₃ (l) ; ΔH= 2（a-b-c）kJ/mol

C. T₁＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）

15、（10分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中B儀器的名稱為    ▲    ，A的正確讀數(shù)為  ▲   。

（2）實驗室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。

鄰苯二甲酸氫鉀（                   ，相對分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實驗中達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時如下圖所示。由此可知，所取的鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為     ▲     g.

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴　　▲　　　指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定，當(dāng)觀察到　　　▲　　　　現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時記錄所用未知?dú)溲趸�鈉溶液的體積如下表

實驗編號

NaOH溶液的體積（mL）

１

22.52

２

22.49

３

22.50

則計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為　　　　　▲　　　　　（不需計算出結(jié)果）

④以下操作會造成NaOH溶液濃度測定結(jié)果偏高的是　　　　▲　　　　（填序號）

Ａ.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管

A．  滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

B．  滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C．  滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗滌錐形瓶

16、（12分）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標(biāo)簽是      ▲       。(填序號)

（2）（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：      ▲      。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

(3)．針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：

A．BaO₂＋HClH₂O₂＋BaCl₂    B．Ag₂O＋H₂O₂＝Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂H₂O＋O₂↑           D．H₂O₂＋NaCrO₂＋NaOH＝Na₂CrO₄ ＋ H₂O

①H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）    ▲     

②H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號）     ▲    

（4）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有      ▲      。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（5）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：             ▲                。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：      ▲       。

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是         ▲          ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            ▲            。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則C的電子式是      ▲     ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是               ▲                  。

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                  ▲                    。

18、(8分) （1）室溫下，pH=2的硫酸氫鈉溶液中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  ▲                     。

(2)室溫下取0.2mol?L^－1HCl溶液與0.2mol?L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

         ① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)    ▲    0.2mol?L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

     c(Cl^-) ― c(M⁺) =         ▲         mol?L^－1 

     c(H⁺) － c(MOH) =         ▲        mol?L^－1

六、（本題包括1小題，共10分）

19、（10分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2 mol CO和6 mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) ;ΔH＜0

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH₃OH的物質(zhì)的量濃度可能為        ▲      。（填字母，下同）

A．0．8 mol?L^?1            B.1.0 mol?L^{?1            C.1.2 mol}?L^?1

（2）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡            ▲            。

A．向正反應(yīng)方向移動           B．向逆反應(yīng)方向移動           C．不移動

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而在t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₈時改變的條件可能是        ▲          ；

②t₂時的平衡常數(shù)K與t₁時的相比可能是     ▲           ；

A．增大                B．減小              C．不變

③若t₄時降壓，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線�！�

七、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式�！�

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度�！�

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式�！�

八、（本題包括1小題，共12分）

21、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式    ▲    。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ▲    ，中心原子的雜化形式為  ▲  。

（3）d和e的第一電離能的大�。�    ▲    ＞    ▲     （用元素符號表示）

（4）由a、c、d形成的acd分子中，含有   ▲   個σ鍵，  ▲  個π鍵。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表 ▲ （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是 ▲ （填右圖中的序號）。

（6）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是   ▲    （填化學(xué)式）。

（7）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間     相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

則晶胞中i原子的配位數(shù)為     ▲      ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為    ▲    。