高中化學(xué)經(jīng)典例題28道詳解詳析

（一）基本概念和基本原理

    [例1]  道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中．包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是

    （A）只有③      （B）只有①③

    （C）只有②③     （D）①②③

    [解析] 從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)看，道爾頓原子學(xué)說(shuō)的三個(gè)論點(diǎn)都是不確切的、對(duì)于①．現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道．原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子、在化學(xué)反應(yīng)中．原子可以得到和失去電子；在核反應(yīng)中原子核可以裂變和聚變。對(duì)于②，由于元素存在同位素，它們?cè)谫|(zhì)量和物理性質(zhì)上存在差異、至于③原子核相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)是很小的，它的直徑約是原子的萬(wàn)分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)說(shuō)明原子核與電子之間具有一定的距離。

    [答案] （D）

    [評(píng)述]  考查運(yùn)用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評(píng)價(jià)科學(xué)史中的道爾頓原子學(xué)說(shuō)的能力與分析能力。

    本題還旨在提倡化學(xué)教學(xué)要注重化學(xué)史的教育，因?yàn)椤笆疯b使人明智”、“激勵(lì)人們奮進(jìn)、為科學(xué)獻(xiàn)身”。

                                          （理解、較容易）

    [例2]  （1996年全國(guó)） 下列離子方程式不正確的是    （A）氨氣通入稀硫酸中：NH₃＋H⁺＝N

    （B）二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

                CO₂＋C＋H₂O＝2HCO

    （C）硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液及應(yīng)：

    （D）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

    2Cl₂＋2OH^―＝3Cl^-＋ClO^―＋H₂O

    [解析]  首先根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物與生成物的表示式（分子式、離子式），四個(gè)反應(yīng)都正確，符合離子方程式書(shū)寫要點(diǎn)，氧氣、二氧化碳、氯氣用分子式，氫氧化鋁、水是弱電解質(zhì)也用分子式，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)。然后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷也符合。對(duì)于選項(xiàng)（C），可以用離子電荷守恒判斷，AI³⁺與AlO在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)物是電中性的Al（OH）₃，因此反應(yīng)中Al³⁺與AlO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：3，才能使反應(yīng)前后離子電荷守恒。至于選項(xiàng)（D），是氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑都是Cl₂中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數(shù)為3（3個(gè)得3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl^―即3Cl^―），而還原劑失電子總數(shù)只有1（）。不符合電子守恒，因此不正確。對(duì)于溶液中的氧化還原反應(yīng)，除了根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)實(shí)質(zhì)與可能性，結(jié)合離子反應(yīng)書(shū)寫要點(diǎn)判斷表達(dá)式、是否符合質(zhì)量守恒之外，還特別要注意電子得、失總數(shù)是否相等。常見(jiàn)的離子方程式正誤判斷中，往往不正確的居多（2～3），而本題選的不正確選項(xiàng)只有一個(gè)，也導(dǎo)致失誤。

    [答案] （D）

    [評(píng)述]  本題屬考查離子方程式書(shū)寫的傳統(tǒng)題。但本題要求找不正確的。

                                            （理解、較容易）

    [例3]  X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_CZ^n―、_dR^m―四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是

    （A）a-c＝m-n    （B）a-b＝n-m

    （C）c－d＝m＋n     （D）b－d＝n＋m

    [解析]  根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為：

質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）――離子所帶電荷數(shù)

陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m

    然后分別根據(jù)選項(xiàng)涉及之元素審視，選項(xiàng)（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項(xiàng)（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項(xiàng)（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項(xiàng)（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項(xiàng)（D）結(jié)論一致。

    [答案]（D）

    [評(píng)述]  本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。

                                        （理解，中等難度）

    [例4]  下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是

      （A）6和8   （B）16和8   （C）12和9   （D）11和6

    [解析]  本試題涉及的是前18號(hào)元素，這是復(fù)習(xí)中應(yīng)熟悉的元素，應(yīng)立即將序號(hào)與元素相對(duì)應(yīng)，就能作出判斷。選項(xiàng)（A）是碳和氧能形成CO₂，選項(xiàng)（B）是硫與氧也能形成SO₂；（C）是鎂和氟能形成 MgF₂；選項(xiàng)（D）是鈉和碳不能形成AB₂型化合物。

    [答案] （D）

    [評(píng)述]  對(duì)元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構(gòu)、位、性關(guān)系）的知識(shí)的考查。

    此類試題是近年來(lái)的常見(jiàn)試題，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型的某類化合物，為此作如下歸納：

    短周期元素兩兩形成化合物的類型與組合如下：

類型

AB

AB₂

A₂B

AB₃

A₂B₃

A₃B₂

離子型

ⅠA與ⅦA

ⅡA與ⅦA

ⅡA與ⅦA

ⅠA與ⅥA

ⅢA與ⅦA

IIIA與ⅥA

ⅡA與ⅤA

共價(jià)型

H與ⅦA

ⅣA與ⅥA

H與ⅥA

VA與H

B與ⅥA

特例

CO、NO

SO₂、

NO₂、

CaC₂

N₂O

SO₃

N₂O₃

有時(shí)還會(huì)涉及三種元素形成的化合物（非金屬元素形成的含氧酸或鹽、金屬元素形成的堿），為此對(duì)各主族元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式歸納如下：

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

通式

MOH

M（OH）₂

M（OH）₃

H₃MO₃

HMO₂

H₂RO₃

H₄RO₄

HRO₃

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

                                          （理解、中等難度）

[例5]  反應(yīng) 2X（氣）＋ Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n₂）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判斷正確的是                        

    （A）T₁＞T₂，p₁＜p₂                                  

    （B）T₁＜T₂，P₁＞p₂

    （C）T₁＞T₂，P₁＞p₂

    （D）T₁＜T₂，p₁＜p₂

    [解析]  首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減小（體積減�。�、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對(duì)反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n₂大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線T₂、p₁。再對(duì)比圖示曲線T₂、p₂，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n₂不同（p_l時(shí)的n₂＞P₂時(shí)的n₂），由此分析p₁＞p₂，再?gòu)姆磻?yīng)速率驗(yàn)證，T₂、P₁的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說(shuō)明壓強(qiáng)是 p₁＞p₂（增大反應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T₂、p₂與T₁、p₂，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n₂大，平衡點(diǎn)高（曲線T₂、p₂），由此判斷溫度T₁＞T₂；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T₁、p₂的斜率大于T₂、p₂，T₁、p₂先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T₁＞T₂。由此分析得出正確的判斷是T₁＞T₂，p₁＞p₂，選項(xiàng)（C）的結(jié)論正確。

    [答案] （C）

    [評(píng)述]  本題是對(duì)于正反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，溫度、壓強(qiáng)與產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系、反應(yīng)速率的逆向思維能力與對(duì)圖象的觀察能力的綜合考查。

                                                （理解、較難）

    [例6]  若室溫時(shí)pH＝b的氨水與pH＝a的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電高度可表示為

    （A）10^a+b-12%        （B）10 ^a+b-14%

    （C）10^12-a-b%        （D）10^14-a-b%

    [解析]  分析中首先根據(jù)強(qiáng)酸鹽酸的pH值（－lg［H^＋］）推出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。即：

C_HCl＝［H⁺］＝10^-a（mol L^－1 ）………………………（1）

又酸、堿中和反應(yīng)時(shí)，不論強(qiáng)、弱，只有所含可電離的H⁺、OH^―的物質(zhì)的量相等時(shí)，才能恰好完全反應(yīng)，由此可推出一元弱堿氨水的濃度為C_氨水=10^－a，對(duì)于弱電解質(zhì)存在以下關(guān)系：

    ［OH^－］＝c?α＝10 ^-a?α  ……………………………（2）

另一方面由水溶液中[H⁺]?[OH^―]＝10^-14，及氨水中：

    pH=－lg［H⁺］＝14－pOH＝14十lg[OH^―]

    得[OH^― ]=10^b－14  ………………………………………（3）

代入（2）式得：10^b-14＝10^-a?α

    a＝10^b-14/10^-a

     = 10^a＋b-14×100%

     ＝10^a+b－12%

    [答案]  （A）

    [評(píng)述] 考察溶液pH值的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡及電離度的概念，以及它們之間的相互關(guān)系等綜合思維能力。

                                          （綜合應(yīng)用，較難）

    [例7]  實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

    負(fù)極：

正極：

    今若制得Cl₂O.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

    （A）O．O25mol          （B）O．O5Omol

    （C）O．1Omol           （D）0．2Omol

    ［解析］首先需將鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)變形為：Pb－2e＋SO＝PbSO₄（電子移項(xiàng)），從而得出電池放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗H₂SO₄的關(guān)系：2e-2H₂SO₄即e-H₂SO₄；再根據(jù)電解飽和食鹽水反應(yīng)：

確定放出Cl₂與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：Cl₂～2e。今制得0.050molCl₂，需轉(zhuǎn)移O.1Omol電子，因此消耗H₂SO₄0．O1Omol。只有原理清晰，才能思維暢通迅速作出判斷。

    [答實(shí)] （C）

    [評(píng)述]  考查了原電池與電解池知識(shí)的綜合應(yīng)用及思維的靈活性、敏捷性。

                                        （理解，中等難度）

    [例8] 在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

    [評(píng)述]  本題著重考查pH值的概念與計(jì)算，考查方式是把特殊和具體的問(wèn)題與普遍、一般的規(guī)律結(jié)合起來(lái)，檢查邏輯思維與逆向思維能力，即考查思維的嚴(yán)密性與整體性，在閱讀中必須分析出題干中“兩種溶液混合后溶液呈中性”是本題主要的解題線索。根據(jù)這一線索進(jìn)行逆向思索，它意味著混合前的兩種溶液中，酸溶液中H⁺離子的物質(zhì)的量與OH^―離子的物質(zhì)的量相等。據(jù)題設(shè)，則有：10[H⁺]酸=［OH^－］堿。進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，同一種溶液（堿溶液）中，H⁺離子濃度與OH^―離子濃度乘積等于水的離子積，25℃時(shí)Kω=1×10^-14，因此上式可變換為：

     10[H⁺]_酸=

    將方程兩邊分別取負(fù)對(duì)數(shù)，并稍作整理。

    1－pH酸=pH堿-14

    移項(xiàng)后得： pH酸+pH堿=15

    另一解法：10［H⁺］_酸＝［OH^－］_堿

移項(xiàng)［H⁺」_酸?［H⁺］_堿=10^-15

    取負(fù)對(duì)數(shù) pH酸十pH堿=15

    ［答案］強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15。

    [評(píng)述]  將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，結(jié)合化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)通過(guò)計(jì)算解決化學(xué)問(wèn)題是思維能力培養(yǎng)的重要方面，本題就是典型例證。在測(cè)試中發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)根據(jù)負(fù)指數(shù)運(yùn)算推導(dǎo)：

    ［H⁺］_{強(qiáng)酸}/［OH^－］_{強(qiáng)堿}＝1／10

     則10^－pH_{強(qiáng)酸}／10^pOH_{強(qiáng)堿}＝1/10

     10×10^―pH_{強(qiáng)酸}＝10^pOH_{強(qiáng)堿}＝10_{強(qiáng)堿}

    1－pH_{強(qiáng)酸}= -（14－pH_{強(qiáng)堿}）

    pH_{強(qiáng)酸}＋pH_{強(qiáng)堿}=15

                                            （綜合應(yīng)用，較難）

    [例9]  在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

    H₂（g）＋Br₂（g）＝2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）～（3）的狀態(tài)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

編號(hào)

起始狀態(tài)

平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

已知

1

2

0

a

（1）

2

4

0

（2）

1

0.5a

（3）

m

    [解析] 在分析中要注意到題設(shè)情景：（1）容器體積固定；

（2）反應(yīng)H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)（壓強(qiáng)將不影響平衡）；（3）編號(hào)（1）～（3）和已知狀態(tài)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；（4）達(dá)平衡時(shí)HBr在混合氣中的含量為a／3（由已知狀態(tài)推導(dǎo)）。這樣對(duì)于編號(hào)（1）起始狀態(tài)相對(duì)于已知情況相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍。因此平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HBr的量可以由：

（反應(yīng)前、后氣體總量不變）得：x＝2a

    對(duì)于編號(hào)（2），可以先由平衡時(shí)HBr的含量不變，設(shè)體系中總的物質(zhì)的量為y，則：

                y＝1．5（mol）

再結(jié)合等效代換（按方程式系數(shù)關(guān)系），相當(dāng)于HBr起始為O時(shí)，H₂、Br₂各為O.5mol，這樣，為滿足氣體物質(zhì)的總量為1．5mol和當(dāng)起始HBr為O，H₂：Br₂＝1：2（已知起始狀態(tài)）只能是H₂為O（O．5－O．5＝O），Br₂為O．5mol（1－O．5＝O．5）。

    編號(hào)（3），先設(shè)HBr起始量為x，平衡量為y，通過(guò)等效代換轉(zhuǎn)換為如下?tīng)顟B(tài)：

    H₂為m＋O．5x，Br₂為n＋O．5x，HBr為0，此時(shí),x＝ 2（n-2m）

      混合氣總物質(zhì)的量：m＋n＋2（n―2m）＝3（n-m）

平衡混合氣中HBr含量：       y=a(n-m)

[答案]

編號(hào)

起如狀態(tài)

平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

已知

1

2

0

a

（1）

2

4

0

2a

（2）

0

0.5

1

0.5a

（3）

m

2(n-2m)

(n-m)a

      [評(píng)述]  本題考查對(duì)題設(shè)情景的閱讀理解，對(duì)隱含信息（反應(yīng)特點(diǎn)與反應(yīng)條件）的挖掘。這是解答本題的關(guān)鍵。除此本題還特別考查了由題給具體情況（各種狀態(tài)）統(tǒng)攝歸納成一般規(guī)律的能力。題給的3種狀態(tài)及設(shè)問(wèn)要求，一個(gè)比一個(gè)思維層次高梯度十分明顯，層次十分清楚，測(cè)試結(jié)果也是這樣。

    有關(guān)化學(xué)平衡的理論分析題，在總復(fù)習(xí)中可以對(duì)初態(tài)與平衡態(tài)間的物料關(guān)系作如下歸納

        （1）      2A     ＋   B      2C     總量（有變化）

        初態(tài)       C₁          C₂         O      C₁＋C₂

      平衡態(tài)     C₁―2X        C₂-X       2X     C₁＋C₂－x

        （2）      A      ＋   B      2C     總量（不變）

        初態(tài)       C₁          C₂         0      C₁+C₂

      平衡態(tài)     C₁―x        C₂-x       2x     C₁＋C₂

    相應(yīng)以此關(guān)系為依據(jù)的題，只有兩類。如恒溫恒壓下

       （1）     2A       ＋   B         2C    （總量有變化）

        初態(tài)（mol）       ①   O.2O         0.10      O

                          ②   O            O       O.2O

                          ③   0.30          0.10      0

                          ④   O.10          0       0.20     

      （2）               A（g）＋ B（g）    2C（g）（總量不變）

        初態(tài)（mol）       ①   0.20      0.20      0

                          ②   0         0        0.40

                          ③   0.40      0.20      0

                          ④   0.20      0        0. 40

上述兩個(gè)反應(yīng)的①、②初態(tài)過(guò)平衡對(duì)，A、B、C的平衡物質(zhì)的量相等，且初態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比和方程式中各物質(zhì)系數(shù)比相匹配。③、④兩種狀態(tài)達(dá)平衡時(shí)，A、B的平衡物質(zhì)的量相同，但其初態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)不匹配。由此可延伸出多種試題，本題就是屬于反應(yīng)（2）（總量不變）中的③、④狀況。（綜合應(yīng)用，較難）

[例10]  單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：

晶體

金剛石

晶體硅

晶體硼

熔點(diǎn)（K）

>3823

1683

2573

沸點(diǎn)（K）

5100

2628

2823

硬度（Moh）

10

7．0

9．5

晶體硼的晶體類型屬于      晶體，理由是      。

已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示），各正二十面體之間以B――B鍵相互聯(lián)結(jié)，在每個(gè)正二十面體中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由      個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B――B鍵之間的鍵角是      。

    [解析]  非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強(qiáng)弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當(dāng)屬原子晶體。

    然后觀察圖形，每個(gè)等邊三角形有3個(gè)項(xiàng)點(diǎn)，但從圖形中還應(yīng)觀察到在這個(gè)二十面體中每個(gè)頂點(diǎn)（B原子）與另5個(gè)硼原子分別形成B――B鍵，即每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)等邊三角形（不同面上）所共有，因此該基本單元內(nèi)硼原子數(shù)為：

      3×2O／5＝12

    其基本單元透視圖如右圖所示

    [答案]  （l）原子晶體，非金屬單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于原子晶體金剛石和晶體硅之間，由此推知晶體硼為原子晶體。

    （2）硼原子數(shù)    3×2O/5＝12

或設(shè)硼原子數(shù)為x，每個(gè)硼原子與其它5個(gè)硼原子形成B――B鍵，每個(gè)B――B鍵為兩個(gè)面所共有則：   

x＝12         （硼原子數(shù)）

    鍵角：60°

    [評(píng)述] 本題考查了晶體類型與晶體性質(zhì)的關(guān)系，對(duì)圖形的觀察分析、將立體幾何圖形與晶體模型圖結(jié)合的能力，以及將化學(xué)知識(shí)抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，然后運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

                                          （綜合應(yīng)用，較難）

    [例11]  1997年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)能量分子三磷酸腺苷的形成過(guò)程作出重大貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。

      已知三磷酸腺苷（簡(jiǎn)稱ATP）是生物活性體中極為重要的能量物質(zhì)，生物體中蛋白質(zhì)的合成、離子遷移、肌肉收縮和神經(jīng)細(xì)胞的電活性等都需要能量，而ATP的水解是一個(gè)較強(qiáng)的放熱反應(yīng)，它可以為上述過(guò)程提供所需能量。其水解式為ATP_溶液+H₂O＝P液十3OKJ其中P是無(wú)機(jī)磷酸酸式鹽（如 H₂PO），ATP與ADP的結(jié)構(gòu)式如下

    （鍵線交點(diǎn)處為碳原子）

    （1）由上述結(jié)構(gòu)式可知ATP在物質(zhì)分類上，既屬于       ，又屬于       。

    （2）ADP在適當(dāng)?shù)乃岽呋�下還可以繼續(xù)水解放出能量生成AMP直至腺苷，試寫出ATP逐級(jí)水解的反應(yīng)式（有機(jī)物用代號(hào)表示）。

（3）寫出水解最終產(chǎn)物腺苷的分子式        

[解析] 本題比較基本，只要讀懂結(jié)構(gòu)式的左側(cè)表示可溶性磷酸鹽，右側(cè)表示磷酸和腺苷（含核碳糖結(jié)構(gòu)）形成的酯。在書(shū)寫共價(jià)鍵斷裂的水解反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒并恰當(dāng)運(yùn)用題示表示式進(jìn)行擴(kuò)展式遷移。并分析出最終水解產(chǎn)物腺苷是一五碳糖，結(jié)構(gòu)式如右圖

（鍵線交點(diǎn)處為碳原子）

    [答案] （l）可溶性磷酸鹽，磷酸酯（酯類）

           （2）ATP＋H₂O＝ADP＋H₂PO＋Q₁；（能量）

                ADP＋H₂O＝AMP＋H₂PO＋Q₂

                AMP＋H₂O＝腺苷＋HP₂PO＋Q₃

           （3）C₁₀H₁₃O₄N₅

    [評(píng)述]  本題屬于信息遷移題，試題給出了1997年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果，能量分子三磷酸腺苷的結(jié)構(gòu)式及其水解釋放能量的表示式。考查的知識(shí)是物質(zhì)的分類，由結(jié)構(gòu)式推導(dǎo)分子式、水解反應(yīng)式�？芍^起點(diǎn)高，落點(diǎn)低。

                                      （綜合應(yīng)用，中等難度）

（二） 元素及其化合物

    [例12]  根據(jù)以下敘述，回答（l）～（2）小題。

1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）。有關(guān)反應(yīng)為

O₃  O₂＋O

    Cl＋O₃→ClO＋O₂

    ClO→Cl＋O₂

    總反應(yīng)：2O₃→3O₂

    （l）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中Cl是

    （A）反應(yīng)物           （B）生成物

    （C）中間產(chǎn)物         （D）催化劑

    （2）O₃和O₂是

      （A）同分異構(gòu)體             （B）同系物

      （C）氧的同素異形體         （D）氧的同位素

    ［解析］（l）題考查初中化學(xué)中有關(guān)催化劑的概念，分析中要注意Cl原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的作用（催化劑具有的），更要看到反應(yīng)①是可逆的，由于Cl原子與O₃反應(yīng)生成的ClO極不穩(wěn)定，立即與反應(yīng)①的生成物原子氧反應(yīng)生成氧氣并重新轉(zhuǎn)化為Cl原子，導(dǎo)致反應(yīng)①不可逆，疊加后得總反應(yīng)：2O₃3O₂。Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中數(shù)量上沒(méi)有變化，只是通過(guò)其自身的中間產(chǎn)物ClO作用，而且在反應(yīng)③中重又生成，所以能長(zhǎng)久起破壞作用，因此Cl原子是能改變其他反應(yīng)（破壞臭氧的反應(yīng)即總反應(yīng)）的速度而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的催化劑。

    （2）本小題考查了有關(guān)高中化學(xué)涉及的同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體和同位素這幾對(duì)易錯(cuò)易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容，根據(jù)O₂、O₃是同一種元素（氧元素）形成的不同分子組成（分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)不同）的不同單質(zhì)，就能準(zhǔn)確判斷它們是氧的同素異形體。

    [答案]  （l）D     （2）C

    [評(píng)述]  本題給出了有關(guān)環(huán)保知識(shí)的新信息，在審讀中要抓住題干中的有關(guān)反應(yīng)及設(shè)問(wèn)。本題是“一帶多”的選擇題型，用一個(gè)共同的敘述，新信息或新情境，回答多個(gè)選擇題。

                                            （了解，較容易）

    [例13]  下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。

填寫下列空白：

    （1）物質(zhì)B是      ，F(xiàn)是      ，J是      。

    （2）反應(yīng)①的離子方程式是       

    [解析]  解答本題應(yīng)采用正向思維，從電解飽和食鹽水的反應(yīng)入手：

      2NaCl＋2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

    從題示框圖B物質(zhì)既能與A反應(yīng)生成D和E，又能與C反應(yīng)生成G。從電解食鹽水的產(chǎn)物分析，只有Cl₂符合這特點(diǎn)，它能與氫氧化鈉（A）反應(yīng)生成NaClO（生成的H₂O略去）

    Cl₂＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H₂O

    還能與氫氣（C）在點(diǎn)燃條件下生成HCl

    Cl₂+H₂2HCl

    由此推斷出A（NaOH）、B（Cl₂）、C（H₂）、G（HCl）

    然后需確定F，F(xiàn)既能與Cl₂直接反應(yīng)生成I，又能與HCl反應(yīng)生成H和氫氣，H在Cl₂作用下還能轉(zhuǎn)化為I，則F應(yīng)該是變價(jià)金屬鐵（Fe）用相關(guān)反應(yīng)驗(yàn)證：

    2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

    Fe＋2HCl ==== FeCl₂＋H₂

    2FeCl₂＋Cl₂  ==== 2FeCl₃

至此框圖中的大部分都得到合理解釋。

    最后需確定沉淀J（難點(diǎn)），按框圖所示沉淀J既可由FeCl₃（I）與D反應(yīng)而生成，又可以由FeCl₂（H）與D反應(yīng)而生成，J一定是含鐵化合物，此時(shí)需判斷D，D是NaClO與NaCl中的一種，但NaCl不能與FeCl₃或FeCl₂反應(yīng)生成J。 D只能是次氯酸鈉NaClO。

    NaClO是一種強(qiáng)氧化性鹽（含）；又是強(qiáng)堿（NaOH）弱酸（HClO）鹽，在水中水解而顯堿性。因此當(dāng)它與FeCl₃反應(yīng)時(shí)顯示了堿性從而生成 Fe（OH）₃，（J）沉淀；當(dāng)它與 FeCl₂反應(yīng)時(shí)顯示了氧化性和堿性的雙重作用，也生成了Fe（OH）₃（J）沉淀。這樣確認(rèn)J是 Fe（OH）₃ 。

    [答案]   B：Cl₂，F(xiàn)：Fe，J：Fe（OH）₃

    （2）Cl₂＋2OH^－ ==== ClO^－＋Cl^―＋H₂O

    [評(píng)述]   本題從電解食鹽水出發(fā)組成一個(gè)氯單質(zhì)和無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)，可謂起點(diǎn)低、落點(diǎn)高。試題涉及的知識(shí)面廣，考查了氯單質(zhì)、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價(jià)、鐵和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化、次氯酸鈉的氧化性和水解性，幾乎概括了中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)氯、鐵兩種重要元素及其化合物的基本內(nèi)容。

    本題還以上述知識(shí)為載體多方面地考查了思維能力與思維方法（分析與綜合、比較與論證）是一道典型的能力測(cè)試題。

                                          （綜合應(yīng)用、較難）

[例14]  A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

    單質(zhì)甲    化合物A

       化合物B         化合物B

化合物A和化合物C    單質(zhì)乙和化合物C

      據(jù)此判斷：

    （1）在A、B、C這3種化合物中，必定含有乙元素的是       （用A、B、C字母填寫）

    （2）單質(zhì)乙必定是       （填“金屬”或“非金屬”），其理由是       。

    （3）單質(zhì)乙的分子式可能是       ，則化合物B的分子式是       

    [解析]  本題初看起來(lái)，題設(shè)條件及框圖并未給出明的線索，關(guān)鍵在于恰當(dāng)動(dòng)用邏輯推理。對(duì)于設(shè)問(wèn)（1）化合物A是由甲、乙兩種單質(zhì)化合而成，則化合物A中一定含乙元素；再看左邊縱行，單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)可生成A（舍乙元素）和C兩種化合物，單質(zhì)甲只含甲元素，則A中的乙元素只能來(lái)自化合物B，至于化合物C由題設(shè)條件無(wú)法判斷。因此必定含乙元素的應(yīng)該是A、B兩種化合物。

    至于設(shè)問(wèn)（2），則需由框圖的右側(cè)縱行推理由化合物A與B（都舍乙元素）反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物C，在單質(zhì)乙中乙元素的化合價(jià)為零價(jià)，因此在A、B兩種化合物中的乙元素必定分別是正、負(fù)兩種化合價(jià)，因此乙元素必定是非金屬元素。這是本題的關(guān)鍵性突破，也是難點(diǎn)。

    最后看設(shè)問(wèn)（3），在中學(xué)涉及的主要非金屬氫、氧、碳、氮、硫、磷、氯中，在其二元化合物中分別呈正、負(fù)兩種價(jià)態(tài)以硫、氮為常見(jiàn)。

    [答案] （1）A、B

    （2）非金屬，因?yàn)锳＋B→乙+ C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。

    （3）S、H₂S（或N₂、NH₃）

    [評(píng)述]  本題考查了對(duì)圖表的觀察能力以及分析、推理、正向、逆向思維、抽象思維等多種思維能力，也考查了非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認(rèn)識(shí)水平，將化合價(jià)的基本概念與具體反應(yīng)判斷相結(jié)合，從而從高層次上考查了將化學(xué)知識(shí)按內(nèi)在的聯(lián)系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律的思維能力。

                                          （綜合應(yīng)用，較難）

    [例15] BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在BGO中鍺處于最高價(jià)態(tài)，②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物中所含氧的總質(zhì)量相同，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

    （1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是       和        

    （2）BGO晶體的化學(xué)式是        

    （3）BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是       。

    [解析]  試題首先通過(guò)BGO是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱向同學(xué)們傳遞了BGO的元素組成：鉍（Bi）、鍺（Ge）氧（O），由此根據(jù)元素周期表的知識(shí)可知鉍是第VA族，鍺是Ⅳ族元素。隨后在信息（1）中又指示了鍺處于其最高價(jià)（＋4價(jià)），再及時(shí)由原硅酸H₃SiO₄推知鍺酸根應(yīng)為GeO。信息（2）實(shí)質(zhì)上指示了在BGO中鉍（Bi）的價(jià)態(tài)為十3價(jià)，因?yàn)殂G（Bi）原子最外層有5個(gè)電子，只有與3個(gè)氯原子形成BiCl₃的共價(jià)化合物時(shí)，才能滿足Bi的最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在BGO中鉍以 Bi³⁺形式存在。這樣，根據(jù)（1）、（2）兩個(gè)信息結(jié)合已有知識(shí)就能得出BGO晶體化學(xué)式的一種形式：鍺酸鉍Bi₄（GeO₄）₃，首先可以把鍺酸鉍按Bi、Ge、O的順序整理為Bi₄ Ge₃O₁₂的形式。然后由含氧量相同，再結(jié)合鉍、鍺各自化合價(jià)，自然導(dǎo)出2Bi₂O₃，3GeO₂的形式。這三種形式中的任意一種都是本題第（2）問(wèn)的正確答案。第（3）問(wèn)比較簡(jiǎn)單，只要讀出信息（2）中鉍的化合價(jià)為正三價(jià)就能正確寫出BGO晶體中鉍的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為Bi₂O₃。

    [答案]（l）Ge、Bi

          （2）Bi₄（GeO₄）₃、（或 Bi₄Ge₃O₁₂或2Bi₂O₃?3GeO₂）

          （3）Bi₂O₃

    [評(píng)述] 本題屬于信息遷移式試題，著重考查了運(yùn)用元素周期律、周期表的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行信息加工、轉(zhuǎn)換與綜合應(yīng)用的能力。鍺（Ge）和鉍（Bi）分別是高中教材中元素周期律、周期表后學(xué)習(xí)的第ⅣA、VA族主族元素，在學(xué)習(xí)與總復(fù)習(xí)過(guò)程中要善于通過(guò)代表元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，推論長(zhǎng)周期中相應(yīng)同主族元素性質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及化學(xué)式，才能適時(shí)地與試題中的相關(guān)信息進(jìn)行聯(lián)想、轉(zhuǎn)換，通過(guò)類比與求同思維得出正確結(jié)論。

                                      （綜合應(yīng)用，較難）

    [例16] “鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

          輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖

          表1   生成氫氧化物沉淀的PH值

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）₃

Fe（OH）₂

Mn（OH）₂

Mg（OH）₂

2．7

7．6

8．3

9．6

3．7

9．6

9．8

11．1

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成

Fe（OH）₃沉淀而去除之。

        表2    化學(xué)試劑價(jià)值表

試劑

價(jià)格（元/t）

漂液（含NaClO25.2%）

H₂O₂（30%）

NaOH（固98%）

Na₂CO₃（固99.5%）

鹵塊（MgCl₂，30%）

450

2400

2100

600

310

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是       ，其作用是       。

（2）步驟③加入的試劑Y應(yīng)是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

（3）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：        

    [解析]  在題目第一段閱讀中要明確試題要求：（1）由鹵塊（含雜質(zhì)的MgCl₂）制得“輕質(zhì)氧化鎂”（不含雜質(zhì)Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺離子）（2）成本較低。在閱讀觀察工藝流程圖要明確：（3）雜質(zhì)離子在步驟③加入Y（NaOH）強(qiáng)調(diào)PH＝9．8除（成為 Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀）（4）步驟④、⑤、⑥是由MgCl₂（含Na⁺）到輕質(zhì)氧化鎂的轉(zhuǎn)化、制備過(guò)程。（3）通過(guò)逆向思維：MgOMg（OH）₂MgCO₃。因此步驟③所得濾液中應(yīng)加Z是Na₂CO₃（步驟④）所得沉淀物為MgCO₃，經(jīng)過(guò)步驟⑤在水中煮沸，MgCO₃水解生成 Mg（OH）₂，并放出CO₂氣體。

    在閱讀附表1時(shí)需結(jié)合試題分析（5）在步驟②需加氧化劑使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺以便沉淀完全容易除去。（6）步驟③控制PH＝9．8是為了使Mn（OH）₂沉淀完全，雖然Mg（OH）₂已開(kāi)始沉淀會(huì)影響產(chǎn)率，但保證了產(chǎn)品純度，且原料鹵塊價(jià)格比較低廉。（7）在閱讀附表2時(shí)可以從成本較低的角度考慮步驟②

     [答案]（l）漂液，使Fe²⁺Fe³⁺

           （2）NaOH使雜質(zhì)離子（Fe³⁺、Mn²⁺）沉淀完全又盡量減少M(fèi)g²⁺損失

           （3）

    [評(píng)述]  本題結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際考查無(wú)機(jī)化合物（輕質(zhì)氧化鎂）的轉(zhuǎn)化生成、分離、提純問(wèn)題。涉及了金屬元素（Mg、Fe、Mn）及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)和信息加工、遷移能力，邏輯推理和逆向思維能力。

                                          （綜合應(yīng)用，較難）

（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

[例17] 已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉�。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（―OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是

  [解析]  水解后所得產(chǎn)物分別是：（芳香醇）、（酚）

（C）（羧酸） （D）（醇）

故只有（C）所得產(chǎn)物能跟NaHCO3反應(yīng)、選（C）為答案。

    [答案] （C）

    [評(píng)述]  這是一道信息遷移題，題目給出新信息，意在考查考生接受新信息，并運(yùn)用新信息，結(jié)合舊知識(shí)解決問(wèn)題的能力。審題時(shí)，可得到兩個(gè)信息：①酸性大小的順序是羧酸＞碳酸＞酚；②含溴的化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下，都能被羥基（一OH）取代。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律可知：能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的酸，應(yīng)該是比H₂CO₃酸性強(qiáng)的酸，在選項(xiàng)中挑選水解時(shí)能生成羧酸的溴化物，

                                       &nbs

試題詳情

 第一套題

14. 在下列4個(gè)核反應(yīng)式中,x表示質(zhì)子的是

A.

B. +x

C. +x

D.

15．如圖所示，一個(gè)質(zhì)量不變的活塞，將一定量的氣體封閉在上端開(kāi)口的直立圓筒形金屬氣缸內(nèi)，活塞以上部分注滿機(jī)油。最初活塞靜止，現(xiàn)設(shè)法使周圍環(huán)境的溫度緩慢升高Δt，活塞因此緩慢上升，隨后到達(dá)新的位置靜止。在溫度升高Δt的過(guò)程中，以下說(shuō)法正確的是

A．缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大

B．缸內(nèi)氣體對(duì)外做功

C．缸內(nèi)氣體分子平均動(dòng)能增大

D．缸內(nèi)氣體從外界吸熱

16．已知金屬鋅發(fā)生光電效應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的光電子的最大初動(dòng)能

E_K跟入射光的頻率的關(guān)系圖象如圖中的直線1所示。某種單

色光照射到金屬鋅的表面時(shí)，產(chǎn)生的光電子的最大初動(dòng)能為

E₁。若該單色光照射到另一金屬表面時(shí)產(chǎn)生的光電子的最大

初動(dòng)能E₂，E₂<E₁，關(guān)于這種金屬的最大初動(dòng)能E_K跟入射光的

頻率的關(guān)系圖象應(yīng)如圖中的

    A. a                      B. b          C. c                           D. 上述三條圖線都不正確

17．一列簡(jiǎn)諧橫波沿繩子傳播，振幅為0.2m，傳播速度為1m/s，頻率為0.5Hz。在t₀時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)a正好經(jīng)過(guò)平衡位置。沿著波的傳播方向

A．在t₀時(shí)刻，距a點(diǎn)為2m處的質(zhì)點(diǎn)離開(kāi)平衡位置的距離為0.2m

B．在(t₀+0.5s)時(shí)刻，距a點(diǎn)為1m處的質(zhì)點(diǎn)離開(kāi)平衡位置的距離為0.2m

C．在(t₀+1.5s)時(shí)刻，距a點(diǎn)為1m處的質(zhì)點(diǎn)離開(kāi)平衡位置的距離為0.2m

D．在(t₀+2.0s)時(shí)刻，距a點(diǎn)為0.5m處的質(zhì)點(diǎn)離開(kāi)平衡位置的距離為0.2m

18．一個(gè)運(yùn)動(dòng)員在蹦床上表演，他從高處自由落到蹦床上后又被彈回到原高度，運(yùn)動(dòng)員從高處下落到彈回的整個(gè)過(guò)程中，他的運(yùn)動(dòng)速度隨時(shí)間變化的圖象如圖所示，圖中oa和ef段是直線，由此可知：

A．圖線中的oa、ef兩段表示運(yùn)動(dòng)員運(yùn)動(dòng)的加速度大小相等，方向相反

B．圖線中的b點(diǎn)表示運(yùn)動(dòng)員的運(yùn)動(dòng)加速度最大

C．圖線中的d點(diǎn)表示運(yùn)動(dòng)員所受的合力方向向上

D．圖線中的c點(diǎn)表示運(yùn)動(dòng)員的加速度大于g

19．如圖所示，是電視機(jī)的顯像管的結(jié)構(gòu)示意圖，熒光屏平面位于坐標(biāo)平面Oxz，y軸是顯像管的縱軸線。位于顯像管尾部的燈絲被電流加熱后會(huì)有電子逸出，這些電子在加速電壓的作用下以很高的速度沿y軸向+y方向射出，構(gòu)成了顯像管的“電子槍”。如果沒(méi)有其它力的作用，從電子槍發(fā)射出的高速電子將做勻速直線運(yùn)動(dòng)打到坐標(biāo)原點(diǎn)O，使熒光屏的正中間出現(xiàn)一個(gè)亮點(diǎn)。當(dāng)在顯像管的管頸處的較小區(qū)域（圖中B部分）加沿z軸正方向的磁場(chǎng)（偏轉(zhuǎn)磁場(chǎng)），亮點(diǎn)將偏離原點(diǎn)O而打在x軸上的某一點(diǎn)，偏離的方向和距離大小依賴于磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度B。為使熒光屏上出現(xiàn)沿x軸的一條貫穿全屏的水平亮線（電子束的水平掃描運(yùn)動(dòng)），偏轉(zhuǎn)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度隨時(shí)間變化的規(guī)律是下列情況（圖7）的哪一個(gè)？（ A ）

20．如圖所示為推行節(jié)水灌溉工程中使用的轉(zhuǎn)動(dòng)式噴水龍頭的示意圖。噴水口離地面的高度為5m，用效率為50%的抽水機(jī)從地下20m深的井里抽水，使水充滿水口并以恒定的速率從該龍頭沿水平噴出。噴水口橫截面積為10cm²，其噴灌半徑為10m，若水的密度為1×10³kg/m³,不計(jì)空氣阻力。帶動(dòng)該水泵的電動(dòng)機(jī)的最小輸出功率為（g=10m/s²）

A.3×10³W    B.4.5×10³W      C. 6×10³W      D. 9×10³W

21．如圖所示，同一豎直平面內(nèi)固定著兩水平絕緣細(xì)桿AB．CD，長(zhǎng)均為L，兩桿間豎直距離為h，BD兩端以光滑絕緣的半圓形細(xì)桿相連，半圓形細(xì)桿與AB．CD在同一豎直面內(nèi)，且AB．CD恰為半圓形圓弧在B．D兩處的切線，O為AD．BC連線的交點(diǎn)，在O點(diǎn)固定一電量為Q的正點(diǎn)電荷．質(zhì)量為m的小球P帶正電荷，電量為q，穿在細(xì)桿上，從A以一定初速度出發(fā)，沿桿滑動(dòng)，最后可到達(dá)C點(diǎn)．已知小球與兩水平桿之間動(dòng)摩擦因數(shù)為μ，小球所受庫(kù)侖力始終小于小球重力．則

A．小球P在水平細(xì)桿上滑動(dòng)時(shí)受摩擦力的最大值為

B．小球P在水平細(xì)桿上滑動(dòng)時(shí)受摩擦力的最大值為

C．小球P在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中克服摩擦力做的總功為-4μmgl

D．小球P在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中克服摩擦力做的總功為-2μmgl

22．（17分）

（1）一同學(xué)要研究輕質(zhì)彈簧的彈性勢(shì)能與彈簧長(zhǎng)度改變量的關(guān)  系，它的實(shí)驗(yàn)如下：在離地面高度為h的光滑水平桌面上，沿著與桌子邊緣垂直的方向放置一輕質(zhì)彈簧，其左端固定，右端與質(zhì)量為m的一小鋼球接觸。當(dāng)彈簧處于自然長(zhǎng)度時(shí)，小鋼球恰好在桌子邊緣，如右圖4所示。讓鋼球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放，使鋼球沿水平方向射出桌面，小球在空中飛行后落到水平地面，水平距離為S。

(1)請(qǐng)你推導(dǎo)出彈簧的彈性勢(shì)能E_P與小鋼球質(zhì)量m、桌面離地面高度h，水平距離S等物理量的關(guān)系式：           ；

(2)彈簧長(zhǎng)度的壓縮量x與對(duì)應(yīng)的鋼球在空中飛行的水平距離S的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表示：

彈簧長(zhǎng)度壓縮量x/cm

1.00

1.50

2.00

2.50

3.00

3.50

鋼球飛行水平距離S/m

1.01

1.50

2.01

2.48

3.01

3.50

從上面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你猜測(cè)彈簧的彈性勢(shì)能E_P與彈簧長(zhǎng)度的壓縮量x之間的關(guān)系_________.

并說(shuō)明理由：______________________________

（2）要精確測(cè)量一個(gè)阻值為 5Ω的電阻R _x ,實(shí)驗(yàn)室提供下列器材:

電流表A₁:量程100mA,內(nèi)阻 r₁約為4Ω.      電流表A₂:量程500μA, 內(nèi)阻r₂=750Ω.

電壓表V:量程10V, 內(nèi)阻r₃ 約為10kΩ.      變阻器R₀:阻值約10Ω.

電池E:電動(dòng)勢(shì)E=1.5V,內(nèi)阻很小.             電鍵S,導(dǎo)線若干.

(1)選用適當(dāng)器材并畫出電路圖,標(biāo)明所用器材的代號(hào).

(2)需要測(cè)量的物理量是_____________________,根據(jù)所測(cè)物理量,求出電阻阻值的表達(dá)式R_X =_______.

23．（16分）我國(guó)發(fā)射的“嫦娥一號(hào)”繞月球運(yùn)動(dòng)可看作是勻速圓周運(yùn)動(dòng)，若衛(wèi)星離月球表面的高度為h，月球的半徑為r，月球表的重力加速度為g，不考慮月球自轉(zhuǎn)和衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)阻力。求衛(wèi)星在t時(shí)間內(nèi)（計(jì)劃為一年）繞月球運(yùn)動(dòng)的圈數(shù)

24．（19分）如圖甲所示，空間存在B=0.5T、方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，MN、PQ是放在同一水平面內(nèi)的平行長(zhǎng)直導(dǎo)軌，其間距L=0.2m，R是連在導(dǎo)軌一端的電阻，ab是跨接在導(dǎo)軌上質(zhì)量m=0.1kg的導(dǎo)體棒，從零時(shí)刻開(kāi)始，對(duì)ab施加一個(gè)大小為F=0.45N、方向水平向右的恒定拉力，使其從靜止開(kāi)始沿導(dǎo)軌運(yùn)動(dòng)，此過(guò)程中棒始終保持與導(dǎo)軌垂直且良好接觸，圖乙是棒的速度――時(shí)間圖象，其中AO是圖象在O點(diǎn)切線，AB是圖象的漸近線。

（1）除R以外，其余部分的電阻均不計(jì)，求R的阻值

（2）當(dāng)棒的位移為100m時(shí)，其速度已經(jīng)達(dá)到10m/s，求此過(guò)程中電阻上產(chǎn)生的熱量

25．（20分）火車啟動(dòng)時(shí)，通常先倒退再啟動(dòng)，整列火車都倒退后，可以等效為以下物理模型：有n個(gè)質(zhì)量都為m的木塊沿一直線緊密排列在光滑水平面上，每?jī)蓚�(gè)相鄰的木塊間均用長(zhǎng)為l的柔軟繩連接著�，F(xiàn)用一大小為F的較小恒力沿排列方向拉第一個(gè)木塊，以后各個(gè)木塊依次被牽引而向前運(yùn)動(dòng)起來(lái)，不計(jì)繩的質(zhì)量。求：

（1）第1、2兩個(gè)木塊間的繩拉直前的瞬間，第1個(gè)木塊的速度大小

（2）第2個(gè)木塊被牽動(dòng)后的瞬間的速度大小

（3）第n個(gè)木塊被牽動(dòng)后的瞬間，所有木塊的動(dòng)能

試題詳情

中學(xué)化學(xué)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯編

1.        鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成了一種白色物質(zhì)。

2.        木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.        硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.        鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.        加熱試管中的硫酸氫銨：有刺激性氣味的氣體生成，試管上有液滴生成。

6.        氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

7.        鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體，放出熱量。

8.        在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.        用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通過(guò)澄清的石灰水：黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘�，澄清石灰水變渾濁�?/p>

10.    一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。

11.    想盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產(chǎn)生。

12.    加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13.    一枚銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并半有氣泡產(chǎn)生

14.    在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

15.    點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：放出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

16.    盛有生石灰的試管里家少量的水：反應(yīng)劇烈，放出大量的熱。

17.    將一純凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

18.    將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

19.    向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

20.    細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加水：有棕色煙生成，加水后生成綠色溶液。

21.    氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱。

22.    向含有Cl^―的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。

23.    向含有SO₄^2--的溶液中用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。

24.    將氯氣通入無(wú)色碘化鉀溶液中：溶液中有褐色物質(zhì)生成。

25.    在FeCl₃中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

26.    強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)并發(fā)生爆炸。

27.    紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.    氯氣遇到濕的有色布條：有色布條顏色褪去。

29.    加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.    給氯化鈉（固體）與硫酸（濃）的混合物加熱：有白霧生成，且有刺激性氣味的氣體。

31.    在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.    在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.    I₂遇淀粉：生成藍(lán)色溶液。

34.    細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.    鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。

36.    硫化氫氣體不完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.    硫化氫氣體完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.    在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.    二氧化硫氣體通過(guò)品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.    過(guò)量的銅投入盛有硫酸銅的試管，并加熱，反應(yīng)完畢，待溶液冷卻后又加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.    加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。

42.    鈉在空氣中燃燒：鈉先熔化，火焰呈黃色，生成淡黃色的物質(zhì)。

43.    鈉投在水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)。有“嘶嘶”聲。滴加酚酞，溶液變紅。

44.    把水滴在盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星的小木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.    加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通過(guò)澄清的石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.    向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液：生成紅褐色的沉淀。

47.    氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。

48.    加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

49.    加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

50.    無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光的照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

51.    銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

52.    銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。

53.    在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

54.    在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

55.    加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

56.    將點(diǎn)燃的鎂條伸入到二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)。

57.    向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀沉淀。

58.    向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，后又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

59.    向含有Fe³⁺的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

60.    向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S^2-- + CL₂ == 2CL^-- + S↓

61.    無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。

62.    將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中：鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。

63.    將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃：火焰呈紫色。

64.    將碘晶體加熱：有紫色蒸氣產(chǎn)生。

65.    向溴水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為橙紅色；若加汽油（苯）：上層為橙紅色。

66.    向碘水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為紫紅色；若加汽油（苯）：上層為紫紅色。

67.    將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量的酸：有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)又淺黃色沉淀產(chǎn)生。

68.    將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時(shí)蔗糖變黑且發(fā)泡。

69.    將金屬鈉加入到；硫酸銅溶液的小燒杯中：劇烈反應(yīng)，有氣體生成，同時(shí)生成藍(lán)色絮狀沉淀。

70.    向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水：有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的小木條伸入試管口，木條復(fù)燃。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。

71.    向盛有酚酞和水的試管中加入過(guò)氧化鈉固體：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。

72.    在盛有氯化銅溶液的U形管中用碳棒進(jìn)行電解試驗(yàn)：一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽(yáng)極碳棒上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉―KI試紙變成藍(lán)色。

73.    向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

74.    在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

75.    光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成）。

76.    加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

77.    在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

78.    在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

79.    苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

80.    乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

81.    將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

82.    將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

83.    苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生產(chǎn)物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

84.    將少量甲苯導(dǎo)入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪去。

85.    將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

86.    在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

87.    在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

88.    乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

89.    在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

90.    在適宜條件下乙醇與乙酸反應(yīng)：有透明的帶有香味的油狀液體生成。

91.    蛋白質(zhì)遇濃硝酸溶液：變成黃色。

92.    紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

93.    向盛有苯酚鈉的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀產(chǎn)生。

94.    向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈絳藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。

95.    向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液：給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。

96.    向盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱：有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成。

試題詳情

化學(xué)考試規(guī)范要求30點(diǎn)

以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)不在這些地方

出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。

1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

2、書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是等號(hào)還是可逆號(hào)，如一種鹽水解方程式一定用可逆號(hào)不能用等號(hào)，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號(hào)不能用等號(hào)。3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

4、有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol^-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol^-1）卻不寫單位，失分。

5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。

6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。

7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol^-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”要看清楚，否則失分。

11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸�？杖�方位觀察。

12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分。

13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）

14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。

15、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程。

19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。

20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話，專門看。

21、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

23、m A(s) + n B(g)=pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

24、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化―還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol^-1。

25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基連接錯(cuò))，CH₂CHCOOH(少雙鍵) 等

26、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

27、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。

28、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

29、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

30、考試時(shí)切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。

試題詳情

  第六套題

14．下列核反應(yīng)中，能放出β粒子的是

A．²₁H和³₁H聚變成⁴₂H            B．¹⁴₆C衰變成¹⁴₇N

C．²³⁸₈₈Ra衰變成²³⁴₈₆Rn            D．用中子轟擊²³⁸₉₂U裂變成⁹⁰₃₈Sr和¹³⁶₅₄Xe

15．低軌飛行的人造地球衛(wèi)星，若不進(jìn)行軌道維持，由于受大氣阻力等因素的影響，飛船的飛行軌道參數(shù)會(huì)發(fā)生微小變化，對(duì)這些變化下列中判斷正確的是[         ]

A. 軌道半徑變大             B. 軌道半徑變小

C．運(yùn)行速度變大         D. 運(yùn)行速度變小

b a B．活塞向左移動(dòng)一點(diǎn)，a缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 C．a(chǎn)缸內(nèi)氣體的內(nèi)能增加 D．a(chǎn)缸內(nèi)氣體內(nèi)能變化量等于b缸內(nèi)的氣體內(nèi)能變化量 17．兩束不同頻率的單色光從棱鏡的左側(cè)射向右側(cè)，折射后的光路相同，如圖所示，則（    ）       A．兩束光在玻璃中傳播時(shí)，光束II的速度大于光束I的速度       B．這兩束光從棱鏡的右側(cè)以相同的入射角入射時(shí)，若光線I       在棱鏡左側(cè)面發(fā)生全反射，則光線II也一定發(fā)生全反射       C．兩束光線通過(guò)同一小孔時(shí)，光線II的衍射現(xiàn)象更明顯       D．如光束I能使某金屬發(fā)生光電效應(yīng)，則光束II也一定        能使該金屬發(fā)生光電效應(yīng) 18．一列簡(jiǎn)諧橫波沿x軸正向傳播，振幅為2cm，已知在t=0時(shí)刻相距30cm   的兩質(zhì)點(diǎn)a、b的位移都是1cm，但運(yùn)動(dòng)方向相反，其中質(zhì)點(diǎn)a沿y軸負(fù)方向，如圖所示，則 A．兩質(zhì)點(diǎn)a、b的平衡位置間的距離為半波長(zhǎng)的奇數(shù)倍 B．t=0時(shí)刻，兩質(zhì)點(diǎn)a、b的加速度相同 C．質(zhì)點(diǎn)a的速度最大時(shí)，質(zhì)點(diǎn)b的速度為零 D．當(dāng)質(zhì)點(diǎn)b的位移為+2cm時(shí)，質(zhì)點(diǎn)a的位移為負(fù) 19.如圖所示,質(zhì)量相同的兩個(gè)粒子P 、Q以相同的速度垂直于電場(chǎng)方向射入兩平行板間的勻強(qiáng)電場(chǎng),P從兩極板正中央邊緣射入,Q從下板邊緣射入,它們最后打在上板同一點(diǎn),粒子的重力不計(jì),則 P B.它們的加速度相同 Q D.它們從射入到打到上極板的動(dòng)能增量之比為EkP:EkQ=1:2   20．如圖所示，上下不等寬的平行金屬導(dǎo)軌的EF和GH兩部分導(dǎo)軌間的距離為2L，I J和MN兩部分導(dǎo)軌間的距離為L(zhǎng)，導(dǎo)軌豎直放置，整個(gè)裝置處于水平向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)B中，金屬桿ab和cd的質(zhì)量均為m，都可在導(dǎo)軌上無(wú)摩擦地滑動(dòng)，且與導(dǎo)軌接觸良好，現(xiàn)對(duì)金屬桿ab施加一個(gè)豎直向上的作用力F，使其勻速向上運(yùn)動(dòng)，此時(shí)cd處于靜止?fàn)顟B(tài)，則        A．F的大小為2mg                              B．F的大小為mg                                    C. ab運(yùn)動(dòng)的速度為mgR/4B2L2 D. a b運(yùn)動(dòng)的速度為mgR/B2L2   21．質(zhì)量為m、長(zhǎng)為L(zhǎng)的木板，放在光滑的水平面上，一個(gè)質(zhì)量也為m的物塊以一定的速度從木板的一端滑上木板，若木板是固定的，物塊恰好停在木板的另一端，若木板不固定，則物塊相對(duì)木板滑行的距離為 A.L/4                 B.L/2                C.3L/4                D. L 22．（17分） （1）在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)中,質(zhì)量為m的物體自由下   落,得到如圖所示的紙帶,相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的時(shí)間間隔為0.04 s那么   從打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打下起點(diǎn)O到打下B點(diǎn)的過(guò)程中,物體重力勢(shì)能的 減少量EP=_____,此過(guò)程中物體動(dòng)能的增加量EK=_____.由此可 得到的結(jié)論是____________________.(g=9.8m/s2,保留三位有效 數(shù)字)   （2）某同學(xué)準(zhǔn)備用100μA的電流表改裝成一塊量程為2.0V的電壓表.他為了能夠更精確地測(cè)量電流表的內(nèi)電阻,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)電路,圖中各元件及儀表的參數(shù)如下:    A.電流表G1（量程1.0mA,內(nèi)電阻約100Ω） B.電流表G2（量程500μA,內(nèi)電阻約200Ω） C.電池組E（電動(dòng)勢(shì)為3.0V,內(nèi)電阻未知） D.滑線變阻器R（0~25Ω） E.四旋紐電阻箱R1（總阻值9999Ω） F.保護(hù)電阻R2（阻值約100Ω） G.開(kāi)關(guān)S1,單刀雙擲開(kāi)關(guān)S2 (1)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)先合上開(kāi)關(guān)S1,再將開(kāi)關(guān)S2與a相連,調(diào)節(jié)滑線變阻器R,當(dāng)電流表G2有某一合理的示數(shù)時(shí),記下電流表G1的示數(shù)I ;然后將開(kāi)關(guān)S2與b相連,保持________不變,調(diào)節(jié)_________,使電流表G1的示數(shù)仍為I 時(shí).讀取電阻箱的讀數(shù)r. (2)由上述測(cè)量過(guò)程可知,電流表G2內(nèi)電阻的測(cè)量值rg=______. (3)若該同學(xué)通過(guò)測(cè)量得到電流表G2的內(nèi)電阻值為190Ω,他必須將一個(gè)_______kΩ的電阻與電流表G2串聯(lián),才能改裝為一塊量程為2.0V的電壓表 (4)該同學(xué)把改裝的電壓表與標(biāo)準(zhǔn)電壓表V0進(jìn)行了核對(duì),發(fā)現(xiàn)當(dāng)改裝的     電壓表的指針剛好指向滿刻度時(shí),標(biāo)準(zhǔn)電壓表V0的指針恰好如圖所示.由此可知,該改電壓表的百分誤差為_(kāi)____% 23．（16分）如圖所示，一起重機(jī)豎直吊起兩個(gè)質(zhì)量均為200┧的重物A和B,以4m/s的速度向上勻速運(yùn)動(dòng).當(dāng)物體A運(yùn)動(dòng)到距地面的高度為12m時(shí),連接AB間的繩子突然斷裂，繩子斷裂后，起重機(jī)的拉力保持不變,不計(jì)空氣阻力,g取10m/s2,求： (1)從繩子斷裂到重物A落地所用的時(shí)間為多少？ (2)重物A落地時(shí),重物B的速度大小為多少？       24．（19分）如圖所示，半徑為r的半圓形區(qū)域內(nèi)分布著垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B。半圓的左邊分別有兩平行金屬網(wǎng)M和金屬板N，M、N兩板所接電壓為U，板間距離為d�，F(xiàn)有一群質(zhì)量為m、電量為q的帶電粒子（不計(jì)重力）從靜止開(kāi)始由金屬板M上各處開(kāi)始加速，最后均穿過(guò)磁場(chǎng)右邊線。求這些粒子到達(dá)磁場(chǎng)邊緣最長(zhǎng)時(shí)間和最短時(shí)間差。                       25．（20分）在光滑水平面的一直線上，排列著一系列可視為質(zhì)點(diǎn)的物體，分別用0、1、2、3…..n標(biāo)記，0物體的質(zhì)量為m，其余物體質(zhì)量為m1=2m，m2=3m……mn=(n+1)m。相鄰的物體間的距離分別為S0、S1、S2……Sn-1，如圖所示，現(xiàn)用一水平恒力推0物體向右運(yùn)動(dòng)，從而發(fā)生一系列碰撞，每次碰撞時(shí)間極短，每次碰撞后物體都粘在一起，要使它們每次與下一個(gè)物體碰撞前的速度都相同，在S0已知的情況下，S1、S2、Sn-1應(yīng)滿足什么條件？             試題詳情 中原油田高中四校2009屆高三畢業(yè)班摸底考試化學(xué)試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，分別答在答題卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在試卷上的答案無(wú)效。 第Ⅰ卷（選擇題，共45分） 注意事項(xiàng)：     1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。     2．第Ⅰ卷每小題選山答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1；    C：12；    O：16    Na：23     本卷共15題，每題3分。共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是(    )     A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)     B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高     C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素     D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰 2．下列說(shuō)法正確的是(    )     ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物     ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)     ③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同     ④硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地     ⑤碳酸氫根離子的電離方程式：     ⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱     ⑦因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S     ⑧NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋     A．①②④⑦     B．②⑤           C．②③④⑧        D．①⑤⑥    3．下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是(    )     A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定     B．Na2O2的電子式：     C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        C2H2 (g)＋O2 (g) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol     D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O 4．下列說(shuō)法正確的是(    )     A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵     B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸        C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11     D．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 5．有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是(    )     A．a(chǎn)利d是同分異構(gòu)體              B．b和c不是同系物     C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)          D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng) 6．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說(shuō)法正確的是(    )     A．0．05molC15H32分子中含有的共價(jià)鍵為2．3×6．02×1023     B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6．02×1023     C．0．3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3×6．02×1023     D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯中所含原子總數(shù)為6×6．02×1023 7．下列離子方程式正確的是(    )     A．NaHCO3溶液利NaOH溶液混合  HCO3－＋OH－CO2↑＋H2O     B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO     C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O     D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2  C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ 8．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(    )     A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴 B．硝基苯混有濃HNO3利濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液     C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷     D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣 9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0    4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0．6mol?L－1，下列說(shuō)法中正確的是  (    )     A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)     B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0．075mol?L－1?min－1     C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低     D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小   10．某黃色溶液中可能含有下列離子：K＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、Cl－、S2－，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的是(    )     A．溶液中存在大量Fe3＋              B．溶液中可能存在大量Ba2＋     C．溶液中不存在大量HCO3－和S2－    D．溶液可能呈強(qiáng)堿性 11．下列說(shuō)法不正確的是(    )        A．100℃時(shí)，純水中c(H＋)＝1×10－6mol?L－1，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性     B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2∶1     C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3     D．0．1mol?L－1CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 12．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(    )        A．鑒別SO42－加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失 B．證明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色 是否褪去     C．量取14．80mL 1mol?L－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管     D．檢驗(yàn)溶液中一定有CO32－：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 13．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)： Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O。下列說(shuō)法正確的是(    )     A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑        B．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌     C．3mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移 D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 14．右圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃后進(jìn)行。選項(xiàng)中的物質(zhì)表 示A和B，不合理的是(    )    A．CO2、Mg      B．MgO、Al    C．Fe3O4、Al    D．CuO、H2 15．將―定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL     pH＝14的溶液，然后用1mol?L－1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量     最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為(    ) A．0．46g       B．0．69g         C．0．92g          D．0．23g   第Ⅱ卷（非選擇題，共55分） 16．(10分)     (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：    _____C2O42－＋______MnO4－＋______H＋＝_______CO2＋_______Mn2＋＋______H2O   (2)稱取6．0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶 液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變 為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。    ②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液 顏色由_______變?yōu)開(kāi)_______。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。     ⑧原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 17．(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。        請(qǐng)回答下列問(wèn)題：            (1)元素F在周期表中的位置_______________； (2)A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式________________； 生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的工業(yè)稱為_(kāi)___________工業(yè)；     (3)B與F形成的化合物分子中，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 _________________________；     (4)已知0．5molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49．15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________；     (5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為_(kāi)________。 18．(10分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于某些原因，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始并沒(méi)有達(dá)到預(yù)期的目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過(guò))。請(qǐng)幫他們分析原因，然后回答問(wèn)題：     (1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：     陰極：___________________________     陽(yáng)極：___________________________     (2)一段時(shí)間內(nèi)依次觀察到A中的現(xiàn)象為： ①______________________________________ ②______________________________________ ③______________________________________ (3)當(dāng)觀察完A中的現(xiàn)象后，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明理由，若有 現(xiàn)象請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________________________。     (4)著想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，請(qǐng)對(duì)該裝置進(jìn)行最簡(jiǎn)單的改進(jìn)______________。   19．(10分)短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：     (1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式____________。 (2)若C發(fā)生水解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的 化合物。     ①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。     ___________________________________________________________。 ②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為 _________________________________________________________。 (3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：     ①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 ②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué) 為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。     實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變 為紅棕色，則你得出的結(jié)論是______________。 20．(16分)某有機(jī)物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題： ①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基碳鏈 上無(wú)支鏈；     ②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；     ③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。     (1)請(qǐng)寫出：A的分子式____________；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；     A中含氧官能團(tuán)的名稱___________________。     若有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(見(jiàn)下框圖)，請(qǐng)據(jù)此時(shí)A的結(jié)構(gòu)回答(2)、(3)、(4)小題：     (2)請(qǐng)寫出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件)，并注明反應(yīng)類型：     A→C：________________________，反應(yīng)類型：____________；    B→D：________________________，反應(yīng)類型：____________。       (3)A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過(guò)程中致人失明、甚至死亡的元兇。     請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。 (4)已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請(qǐng)寫出：H→K的化 學(xué)方程式：__________________________________。                                                                     試題詳情                     試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 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