太原市2009年高三基礎知識測試

化 學 試 卷

(考試時間：10：00―12：00)

說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題時間120分鐘，滿分150分。

注意事項：

    1．答第Ⅰ卷前，考生務必用藍、黑色墨水筆或圓珠筆將姓名、考試證號填在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上規(guī)定位置涂黑自己的考試證號和考試科目。

    2．每小題選出答案后，用鉛筆涂黑答題卡上對應題目的答案標號。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量： 1   12   14   16   23   27   32      64   56

第Ⅰ卷 (選擇題  共71分)

試題詳情

2009年高考模擬考試

化學試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用2       B鉛筆涂寫在答題卡上。

2 I卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，yon個橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試卷上。

3 考試結束，監(jiān)考人員將答題卡和第II卷一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

 H：1   C：12    N：14  O：16   Na：23    Ca：40    Fe：56    Cu：64

試題詳情

面向2009年高考的化學試題

新疆呼圖壁縣第一中學   盧衛(wèi)國

試題詳情

江蘇省徐州市2009屆高三第二次調(diào)研考試

物  理  試  題

注意：本試卷?分120分，考試時間100分鐘．請將答案填寫在答題卡上，直接寫在試卷上不得分．

試題詳情

江蘇省徐州市2009屆高三第二次調(diào)研考試

化  學  試  題

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁，答題紙2頁，共10頁。試題包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答，則以A題得分計入總分），共72分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。

2．答題前，考生務必將自己的姓名、考試號等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無效�？荚嚱Y束，考生只交答題紙。

3.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1  N―14  O―16  Na―23  S―32  Cl―35.5  Fe―56

選 擇 題

單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。

1．《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是

A．^{加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮}

B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅

C．制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨

D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮

2．下列化學用語正確的是

A．硝基苯的結構簡式：              

B．S^2- 的結構示意圖：

C．丙烷的分子結構模型示意圖：    

D．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3 N_A個電子

D．在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

4．下列描述違背化學原理的是

A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO₃^-＞Al(OH)₃

B．將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

5．下列裝置或操作不能達到實驗目的的是      

6．下列排列順序正確的是

A．固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

X

Y

Z

W

7．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C．Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

8．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫時，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是

①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯

②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物

A．①③⑤       B．①②④      C．②④⑤       D．②⑤⑥

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2- =HgS↓

C．向Fe(OH)₃中加入HI溶液：Fe(OH)₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O

D．向Ag(NH₃)₂OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

11．下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式。

下列說法不正確的是

A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物

    B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

    C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

    D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 

A．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c (NH₄⁺)大小順序為①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^-)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^-)]

C．0.2mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

    B．電解池的陽極反應式為：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

    C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

    D．蓄電池中每生成1molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

14．在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol?L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

非 選 擇 題

15．（10分）某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和        ，冷凝水從    口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                          。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是                     。

（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是         ，簡述這一操作的方法             。

（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無水CaCl₂粉末干燥；

⑤             （填操作名稱）。

16.（8分）下列框圖表示各有關物質(zhì)之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：

（1）B的化學式            ；H的電子式            。

（2）電解A溶液的離子方程式為                            。

（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是               。

（4）F與G反應的化學方程式為                              。

17．（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還

原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl₃(g)＋H₂(g)   ΔH=－210 kJ•mol^-1。

伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl₄(g)＋2H₂(g)   ΔH=－241 kJ•mol^-1。

SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：

SiCl₄(g)＋H₂(g) == SiHCl₃(g)＋HCl(g)  ΔH=           。

（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為　　　　。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                   （至少寫出兩種）。

（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９�業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是                      ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為                   ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是                 。

18．（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應能否自發(fā)進行與             有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H₂O

CO

H₂

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為             。

②該反應的逆反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t<3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器

中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使

c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

19．（12分）乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如下圖所示。

（1）以下推測正確的是        （填字母）。

   a．從分子結構上看，它應該屬于芳香烴

   b．該物質(zhì)的一個分子內(nèi)含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

   c．1 mol該物質(zhì)最多能與4molH₂發(fā)生加成反應

   d．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO₂氣體

 （2） R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構體，其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種) ：           ；         。（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過不同的反應制得下列物質(zhì)。

請回答下列問題：

（Ⅰ）反應①、②的反應類型            、              ；

（Ⅱ）反應③所需的試劑是            ；A的結構簡式              ；

（Ⅲ）反應④的化學方程式                  。

20．(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質(zhì)量/g

0.800

1.600

3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們?nèi)�廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

21．選做題  本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”二個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。

A．《物質(zhì)結構與性質(zhì)》

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為          （用元素符號回答）。

（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                              。

（3）B分子的空間構型為     形，該分子屬于        分子。（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應制備硫酸銅的離子方程式                       ，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為              。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含         個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是      ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含

     個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為            。

B．《實驗化學》

乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

       ① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

       ② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

       ③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

    請回答下列問題：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是                               。

（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是               。

(3) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；

洗滌方法是                                             。

    (4) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

      加入鹽酸的作用是________________________

2009屆高三第三次調(diào)研考試

試題詳情

公開課之七種武器

干國祥

　　88年我普師畢業(yè)到中學任教。如果當時有人對我說某一天我會到校外上公開課，或在優(yōu)質(zhì)課上獲個什么獎次，我是怎么也不會相信的。因為當時大家都承認公開課是“表演的藝術”：優(yōu)美的嗓音，迷人的姿態(tài)，漂亮的板書是它的三項基本原則。而我在這些方面無疑是個“三等殘廢”，要想博得公開課這位MM的青睞，那得是下輩子的事情了。

　　所以，當漂亮的白兔們在公開課這塑膠跑道上不知疲倦地奔跑的時候(這些兔子是不會大意地躺在地上休息的)，我可是做夢也不敢想像有一天我能夠勝過“她們”，或者與“她們”并駕齊驅(qū)。這只烏龜胸無大志，他只是憑著個人的興趣，不言收獲、不問是非地讀著自己的書。

　　然而我教小學的妻子卻是一只能夠奔跑的兔子，我的同事與后來的徒弟中也不乏這樣的能手。當他們想要奔跑，我也就只能一回回地陪練――幾乎每一次別人的公開課，我都得扮演一回“為他人作嫁衣裳”的“縫紉郎”。于是，雖然十余年不上公開課，但什么導入的藝術、板書的藝術、提問的藝術、小結的藝術……我都是深諳其中的奧妙。十多年，就是在這樣的環(huán)境中，練得了一身無所可用的“嫁衣神功”和上公開課的“七種武器”。

　　于是，某年學校無人可派的時候我不得不從幕后走到前臺，不料從此一頭撞進“公開課”中，著實公開了好一陣子。現(xiàn)在既然已經(jīng)“金盤洗手”，也就不揣冒昧，將“七種武器”獻上，供諸位品評：

　　一定音錘――課前故事

　　上課尚未開始，我們就得祭起一種特殊武器：課前故事。然而大多數(shù)使用者并未得此招的精髓。

　　許多老師在上公開課前，為了讓大家緩和一下緊張的心情，往往會先講一個笑話或者故事。然而由于笑話與故事與課文本身缺乏有機的聯(lián)系，使得這一招也就僅僅停留在有趣的層面，而未能使課堂因此豐厚起來。

　　其實課前故事若選擇精當，處理巧妙，它能夠成為課文學習的有效的“前奏”，而不僅僅只是課堂的點綴與修飾。

　　上公開課《兒子的旋律》，文章的主題是“結束，意味著新的開始”和“新老交替，繼往開來”。于是我在上課前，用兩三分鐘時間介紹了那一年風行全球的暢銷書《誰動了我的奶酪》，而書中小矮人哼哼與唧唧，小老鼠嗅嗅與匆匆的故事，講的正是一個簡單有趣的“結局……或者是新的開始”的故事。

　　上《斑羚飛渡》，我用的是這個：“假日到了，有個男人帶著一家人___他的母親，溫柔的妻子和可愛的兒子去劃船游玩。不料船翻了，全家落入水中。這家人中只有這個男人會游泳，而他的能力只能救一個人。請問：他該救誰？為什么？”

　　――就這樣，一錘定音，眾說紛紜的“斑羚飛渡”以一個“該先救誰”二難故事定格為一個“人類面臨災難時的選擇”的人類寓言，使得整個課堂從一開始，就直接進入到探尋作者與讀者背后的“集體無意識”的高度。

　　一般說來，課前的“同結構小故事”可以達到以下功能：

　　1.激發(fā)興趣，吸引學生，讓學生的注意力集中在我們將要討論的“問題”上；

　　2.促使反思，引發(fā)我們對生活中司空見慣的事與物進行深度思考；

　　3.使學生親身介入到故事-問題場景中，這一點在《斑羚飛渡》一課的導入部分可以很清晰地看到學生“介入事件”的狀態(tài)；

　　4.測試學生的理解能力，為教學的展開及控制下一問題或程序的難度提供依據(jù)；

　　5.最重要的，一錘敲定“基本主題”的方向，幫助參與學習者確定他的“原始立場”。

　　火焰刀――課件

　　課件在當前的公開課上扮演了極為重要的角色。它使得課堂從冷兵器時代進入到火器時代。

　　我在公開課上運用課件是被兩個原因“逼上梁山”的：一是自己板書雖然設計精妙，但字跡草草，據(jù)說這會影響比賽性公開課的打分，不得已用現(xiàn)代化武器CAI(課件)代替；二是那幾年的優(yōu)質(zhì)課比賽的規(guī)則定得挺荒唐，說是沒有課件便不能獲一二等獎，所以制作課件幾乎成了所有公開課前的頭等大事。

　　然而任何一項新的技術，它既可能是對人的解放，同時也可能是成為對人的束縛。所以為了防止課堂被線性的PPT課件所束縛，我的這一套“火焰刀法”的練成，還真是經(jīng)過了一波三折呢。

　　我開始的時候是苦思冥想，熟研PowerPoint軟件的每一個功能，使得制作而成的課件同時具備了任意跳轉和簡單動畫的功能。第一次參與優(yōu)質(zhì)課只是區(qū)級小賽，上的是《人民解放軍百萬大軍橫渡長江》，上完之后，聽眾反應頗為熱烈。當時不少老師便要我留下課件容他們拷貝，我自己也覺得精心制作的課件在上課的時候?qū)嵲谥皇钦宫F(xiàn)了冰山一角，大有明珠投暗之憾，所以索性坐下來，為大家展示了一番。
　　后來參加市賽，上的是一篇課外文章。得到激勵之后，我將課件制作得更為精致美妙，結果那一次敗走麥城!原因是：學生的基礎遠遠低于我所想象，他們抄起了課件中的內(nèi)容，而我當時只試圖說服學生不作抄翁，卻沒有想到：正是我的自以為得計的課件，才留給他們不必主動思考的機會。
　　火焰刀折了!
　　當時我想，這只能是我使的刀法有誤，豈可能是刀本身有錯？于是繼續(xù)精研軟件，自學FLASH，一時還未成賽課能手，倒先成了遠近聞名的課件高手，不少要參加優(yōu)質(zhì)課比賽或有大型公開課的，便托人拿了名酒咖啡來央我做課件。
　　2002年，在縣市級和大市級的公開課上，我都獲得了一等獎。兩個課件都做得別致，文字極少，畫面極精，能互動，能一定程度地輸入“變量”，自然在獲獎中也分了不少功勞。在嵊州上《故鄉(xiāng)的小路》時，我在課件中要同時解決如下矛盾與難點：讓學生任意選取文章的其中一個部分來學，沒有固定的順序；限于時間，要準備著舍棄文章中的某些片段，但學生仍然可能選擇到它；讓學生用詞語歸納段意時，詞語是不確定的；在更重要的是，學完全文之后，所有討論學習成果將在課件中生成一條曲折的通往故鄉(xiāng)的小路(這條小路與作者的人生之路形成同構)……正是這些難題在課件中的解決，使課堂讓人“看”來耳目一新，取得奇兵之效。
　　但作為一名天生的懷疑派，我會不斷地質(zhì)疑自己業(yè)已取得的成功(相反，在失敗的時候我倒可能會自我辯護)。紹興市優(yōu)質(zhì)課獲獎以后，我開始對優(yōu)質(zhì)課和課件產(chǎn)生懷疑，我認為那個課件的成功恰恰證明了我課堂的設計之精巧，學生還是不由自主地中了我的圈套。
　　一懷疑，就生叛逆心。后面幾堂較為成功的公開課，棄苦練而得的“火焰刀”不用，竟然也獲得了成功。尤其是《丑小鴨》一課，回歸到黑板板書，由討論而生成板書，充分呈現(xiàn)了“走向未知”的后現(xiàn)代教育觀與對話課堂觀。
　　然而棄課件的成功反過來又緩和了我對課件的懷疑。只是從此，我的課件開始返樸歸真：不再用雖然精美但特別費時的FLASH，而只采用最簡單的PPT；課件中不再含教學程序的設計(因此也就不再成為課堂進程的枷鎖)，而僅僅成了其他“兵器”的有效載體，成了高效率、高質(zhì)量的資料呈現(xiàn)手段……在《斑羚飛渡》的課件上，我只用它來呈現(xiàn)幾段文字與影視資料。僅用一兩個小時制作成的課件，配合著課堂走向了深層對話。這次，沒有人再感嘆課件的精妙，而只是在課的高潮處沉默不語。
　　長生劍――朗讀秀
　　課件是最新的武器，朗讀是最古老的武器。然而它對一個語文老師的重要性，不亞于燒回鍋肉水平之于成都的廚師。
　　身為語文老師，無論你音質(zhì)是否動聽，普通話是否標準，你都無法繞過“朗讀”這一關。
　　對支玉恒、韓軍而言，朗讀便成了他們的“常勝劍”。支玉恒教《金色的魚鉤》，當場范讀，聽課的全體師生潸然淚下，乃至抽咽不止；韓軍在舟山上《大堰河，我的保姆》，二十多分鐘深情吟誦，全場聳然動容……
　　我的普通話至今沒過二甲，然而在平時自家孩子面前也一樣深情吟誦，一樣能夠讓聽者聳然動容，黯然動情，起到事半功倍之效。但是遭遇公開課，我還敢這樣“玩火自焚”么？
　　其實還是得量體裁衣，按季穿衣。如果上的恰巧是詩歌，拼了命也得使一回并不熟練的“長生劍”。
　　一次校級比賽上艾青名詩《假如我是一只鳥》，我只讀一遍，便全場肅然。只是沒有人知道，為這一回讀，我跟著磁帶練了百十合，且不是學它如何把握語氣語調(diào)，而僅僅是為了糾正自己實在很不可靠的“紹普”。
　　參加大市級優(yōu)質(zhì)課的那幾天，我整天在耳朵里塞著MP3。后來人家跟我說，你當時真是成竹在胸，好不悠閑。只是他哪里知道，我MP3里放的，是課文的錄音!因為是課外選文，所以還特意請一個普通話極好的同事錄了幾回，放在MP3里，來來回回地聽。
　　有人說粉筆字和普通話是一個語文老師最重要的基本功，信然。既然逃不掉，這一柄即使你并不喜歡的“長生劍”，也得不時拿出來好好地練上一練。
　　然而關于此招我豈敢多言，想必個中高手肯定會有更精彩的表述。
　　多情環(huán)――電影剪輯
　　公開課上爆破力最強，也是最取巧的武器是放電影剪輯，――你要賺眼淚或者掌聲，都有明星們伺候著呢。
　　“拘禁”在大山里的時候，我便有意識地收集能夠促進教育的影視，從好萊塢大片《拯救大兵瑞恩》到學生特喜愛的卡通片《灌籃高手》，都曾經(jīng)是我教育學生的“暗器”，以至于我的不少學生給我寫信，至今還以“教練”相稱。然而有意識地在語文課堂上使用電影剪輯，則是受到了朋友郭初陽的啟發(fā)。他的《烈日暴雨下的祥子》和《珍珠鳥》等課，在引入電影的思想與方法上，都有所突破。
　　逼真的影像、感人的音樂和扣人心弦的劇情……電影所具備的強大力量，遠遠超過文字或一般文字加上相片的課件。電影還是一部時空穿梭機，讓你隨時隨地地進入到人類所能想象的任何地點任何時段，介入到人類經(jīng)歷的任何事件。
　　古老的語文課堂要煥發(fā)新意，豈能棄人類最新的藝術與科技手段不用？
　　然而電影剪輯這個“多情環(huán)”使將出來，卻既要當心成為情感的點綴又要當心放得出去收不回來。上《故鄉(xiāng)的小路》一課時，曾有人提議用上某個母親為兒子縫衣的電影剪輯，然而我看了之后，覺得這個剪輯過于感性、膚淺，卻并沒有能增加課堂的張力，所以放棄了。后來在賽課時我不只一次看到其他選手使用這個剪輯，感覺正如我原先所想，無非是加了一個的漂亮的點綴，課堂并沒有因此而亮起來。
　　課堂上運用電影剪輯更常見的毛病是電影固然攝取了學生與聽課老師的魂魄，但一如“吸星大法”，若食之不化，喧賓奪主，便容易電影取代了文本，沖淡了思考。
　　自己感覺用的較好的一個剪輯是在上《斑羚飛渡》時用的《泰坦尼克號》剪輯，不如讓實錄來替我說話：
　　播放《泰坦尼克號》電影片段，描述場景如下：
　　播放《泰坦尼克號》電影片段，描述場景如下：泰坦尼克號漸漸下沉，船員們忙著組織婦孺登上小艇逃命，甲板上上演著一出出丈夫與妻子，兒女與父親永別的慘劇。戀愛中的杰克和露絲也在甲板上，露絲不愿拋下杰克一個人逃命，她的未婚夫卡爾找到他們，勸說露絲逃命，他撒謊說已經(jīng)定好了逃命的小船，杰克也可以上船。露絲信以為真，登上小艇徐徐下降。
　　而在小艇下降前的片刻，泰坦尼克號的主人艾斯梅偷偷地溜上了船逃命。組織逃命的船員邁達特看到了這一幕，十分震驚，但仍然不動聲色地指揮小艇下降……
　　悲愴的泰坦尼克號的主題音樂響起，人聲消失，徐徐下降的露絲和其他獲得生命的人們望著鎮(zhèn)靜地指揮著這一切的邁達特和混亂的人群……
　�。ㄈ珗雒C然，為電影中的鏡頭深深感動。）
　　師：為什么指揮登船的邁達特沒有揪出那個下船逃命的男人？
　　生：我想是因為當時很亂，如果揪出他只會增添混亂。
　　生：因為他也一個生命嘛，多救出一個生命不是更好的事嗎？
　　師：為什么杰克要向他的情敵卡爾說“沒有說好吧”？
　　略沉默，一個學生：他也想逃命，他不想死。
　　師：同樣身為健壯男人的貴族青年卡爾為什么能夠逃命？
　�。ㄈ珗龀聊�，肅靜。）
　　師：我知道，現(xiàn)在我們每個人都面臨著一個真實的選擇：我會顧自逃命嗎？我這樣做是不是卑鄙？對這個問題，也許我們可以這樣思考（點擊幻燈片，讀）：面對死亡時任何猶豫、慈悲、憐憫、膽怯都是生命無比珍貴的體現(xiàn)，也是舍己救人者之所以偉大的體現(xiàn)。你可以迫于情勢和規(guī)則反對一個人顧自搶先逃命，但是你不可以認為他的死是應該的，而且沒有猶豫的權利�！�…只有萬分珍惜、不舍的東西，我們才能說它是珍貴的；輕易可以拋棄的東西，怎么可以說是珍貴的呢？而生命，恰恰就是我們最珍貴的、最不想拋棄的東西。也唯有這樣，那些獻出自己生命的人，才顯得如此高尚、高貴，而值得我們敬仰……
　　霸王槍――論辯
　　既然公開課含有表演的成份，那么總得在課上展現(xiàn)一下每個人最拿手的“好戲”，或唱，或舞，或誦……從表面看來，我的那柄無敵的霸王槍是“論辯”。
　　非�？旖莸刈プ�對方話中的要義與要害，用簡潔清晰的語言給予快速反擊，這是我在BBS上的“個性”，也是我在生活中的“長處”。平時，我在課堂上經(jīng)常性地表演“雙手互搏”，同時串演正反方，然后自己詰駁自己。在公開課上，豈能不露一手長期演練的必殺絕技？
　　上《故鄉(xiāng)的小路》一課時，借班學生沒有提問習慣，我設計的“你有什么問題提出來”這一招受挫，且?guī)缀跸�耗去近三分之一課堂時間。然而轉機出現(xiàn)在“論辯”上，當我以課文的語句為依據(jù)，堅持認為“守在鄉(xiāng)下的母親從內(nèi)心里想要遠在京城工作的兒子回去陪伴她度過晚年”時，學生終于忍無可忍，勃然而起進行反駁……成了，他們從課文中找出證據(jù)越來越多，課文的解讀越來越細……終于，老師們的掌聲響起來，――表面上是給“憤”“悱”的學生，實際還不是給扮演一回反角來“啟”“發(fā)”他們的老師？
　　上《兒子的旋律》，圍繞“兒子認為父親該不該被免職”，展開了對主題的深入討論；上《丑小鴨》，“丑小鴨是不是注定要變成天鵝，而不管他努有沒有經(jīng)過努力”的這一難題展開的正反方面紅耳赤的論辯，使得文本的解讀與課堂的對話，都達到了一個相當?shù)母叨取?br> 　　而《斑羚飛渡》，說穿了，整堂課無非是一個沒有結論的“遇到災難時我們該先救誰(或先遺棄誰)”的大辯論。
　　孔雀翎――問題(文章解讀)
　　然而，當我們不是簡單地從文章中學習丑小鴨永不放棄的精神，而是結合具備的課文語句來討論“丑小鴨是不是注定要變成天鵝，而不管他努有沒有經(jīng)過努力”的時候，其實我們也就是在使用另外一個更重要的武器：有深度的且角度新穎的文本解讀。論辯只是表面的形式，論辯下面潛伏著的“真問題”，才是課堂的靈魂。
　　最終，決定公開課成敗的，不是誰用了什么花招，而是誰把課文上得最有“意義”。決定課堂“意義”質(zhì)量的兩個因素是課堂對話的質(zhì)量與文章解讀的質(zhì)量，而二者其實不過是錢幣之正反面，且以對文章的獨特解讀為前提。
　　在所有的文本之后，都有一個牽涉人類經(jīng)驗的“根本主題”，抓住并厘清這個主題，你就能發(fā)現(xiàn)問題之所在、之所出。而教學最困難、最有爭議的的恐怕就是發(fā)現(xiàn)一個根本性的新問題。
　　一篇課文只會有一個根本問題。一堂課只能有一個根本問題。
　　其他的不是問題，而僅僅是走向這個問題或者帶著這個問題走向未知深處的途徑。
　　上《斑羚飛渡》，它不可能是人應該保護動物，獵人不應該冷漠地在旁邊看著斑羚赴死。因為作者并沒有意識到，他寫的不是斑羚，斑羚并不具備這樣的本領與本能，他讓它們赴死，只是把人的道德觀和生命觀，投射到了其他動物的身上……因此，它的根本問題就是：面對災難，誰應該赴死？
　　上《愛蓮說》，在“蓮出淤泥而不染”的背后，難道沒有古文人的自鳴清高嗎？但反過來作簡單的“淤泥贊”，是不是又無視了“蓮花賦予淤泥以多采的生命”這一辯證的關系呢？
　　擁有一個根本性的真問題，就是握有無敵于天下的“孔雀翎”，當它展開的時候，將使課堂里發(fā)出“比彩虹更美麗輝煌的光芒”。
　　拳頭――應變，無招之招
　　我不知道拳頭該不該算成一種武器。
　　但一到臺上，你就會發(fā)現(xiàn)，原先的打造武器都不過是一種準備，而且別人也一樣握著鋒利的武器。你還將發(fā)現(xiàn)，各種武器之間也并沒有高下之分，真正決定勝負的，是“雙手”；在許多時候，原先精心策劃的所有招術，購置的新穎武器都會因為情況突變而無法伸展它理想狀態(tài)下的功能，這時候，克敵制勝的只能是你的應變――就像是赤手相搏中，決定勝負的是誰的拳頭更硬、更有力。……
　　說到底，“技術”畢竟是個中性詞，或者說，它是個褒義詞，因為它能夠幫助我們解決許多現(xiàn)實的難題。技術無罪，正如刀無罪，劍無罪――盡管刀劍也可能淪為“兇器”。
　　然而正如人在制造工具的同時，工具也在改造著人類。當“技術”與“主義”結合上升為“技術主義”的時候，我們就可能會因此而遺忘課堂與教育的本義：師生生活在一起，彼此帶來希望、幸福與挑戰(zhàn)。
　　超越技術的，是持續(xù)地關注技術為之服務的本來目的：在課堂上的人的幸福與成長。
　　我們是不是還有其他更簡潔或者更復雜的途徑，可以抵達這一目的，我愿與大家共同探討，共同分享。

試題詳情

南通市2009屆高三第一次調(diào)研測試

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16   Ti 48   Ba 137

試題詳情

試題詳情

解答有機推斷題的常用方法
1．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉櫧液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2．根據(jù)性質(zhì)和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。
(2)由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結構。
(4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用．
注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質(zhì)、用途和制法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質(zhì)，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．
有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等――凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖――凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原??歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）www.ks5u.com

試題詳情

混合物

試劑

方法

提純

氣態(tài)烷烴（氣態(tài)烯烴）

溴水

洗氣

CO₂(HCl)

飽和NaHCO₃

洗氣

CO₂(SO₂)

飽和NaHCO₃/高錳酸鉀溶液

洗氣

甲烷（二氧化硫）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

笨（乙苯）

酸性KMnO₄溶液/NaOH溶液

分液

溴苯（Br₂）

NaOH溶液

分液

硝基苯（NO₂）

NaOH溶液

分液

苯（苯酚）

NaOH溶液

分液

NO(CO₂)

NaOH溶液

洗氣

Mg(Al)

NaOH溶液

過濾

Na2CO3（NaHCO3)溶液

適量NaOH溶液

硝基苯（硫酸）

NaOH 溶液/蒸餾水

分液

溴乙烷（乙醇）

水

分液

NO(NO₂)

水

洗氣

NH₃(H₂O)

CaO

洗氣

乙醇（水）

CaO

蒸餾

Cl₂(HCl)

飽和食鹽水

洗氣

SO₂(HCl)

飽和NaHSO₃

洗氣

SO₂(SO₃)

飽和NaHSO₃

洗氣

N₂(O₂)

灼熱的銅網(wǎng)

CO₂(CO)

灼熱的CuO

Cu2+(Fe3+)

CuO/Cu(OH)2/Cu(OHCO3)2

Cu2+(Fe2+)

H2O2/O3/Cl2+CuO/Cu(OH)2/Cu

Fe3+(Fe2+)陰離子為Cl-

Cl2/氯水/O3/H2O2

Fe²⁺(Cu²⁺)

Fe粉

Fe²⁺(Fe³⁺)

Fe粉

Cu(Fe)

磁鐵/鹽酸/CuCl2

CH3COOH(CH3CHO)

O2/新制Cu(OH)2

NaHCO3(Na2CO3)溶液

過量CO2氣體

CH3COOC2H5(CH3COOH)

飽和NaCO3溶液

工業(yè)酒精制無水乙醇

無水CaO

蒸餾

NaCl(CaCO3)

水

過濾

I₂(NaCl)固體

加熱

Na₂CO₃(NaHCO₃)固體

加熱

CH3COOC2H5(C2H5OH)

蒸餾

蛋白質(zhì)溶液

鹽析、滲析

NaCl(KNO3)

蒸發(fā)結晶

KNO3(NaCl)

冷卻結晶

Fe(OH)3膠體凈化

滲析

NaCl（NH4Cl)固體

加熱

NaCl(I₂)固體

加熱

分離

MgCl₂和AlCl₃

過量NaOH

過濾，沉淀中加鹽酸，濾液中加

苯和甲苯

蒸餾，分液

乙酸和乙醛

蒸餾

苯和苯酚

NaOH溶液

分液，苯在上層，苯酚鈉在下層。下層通CO₂，分液

高級脂肪酸和甘油

NaOH溶液，食鹽顆粒

過濾，上層加鹽酸，過濾，取上層，下層蒸餾

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