2009屆湖北省蘄春一中高三年級第四次階段性檢測化學試題
考試時間：90分鐘
總分：108分
相對原子質量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137
第I卷（每小題3分，共48分）
（選擇題每小題有且只有一個正確選項）
1．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
2．為了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)和c(SO42-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液
3．25℃時，若pH = a的10體積某強酸溶液與pH = b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系
A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13 C．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝7
4．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下；2A(氣)＋B(氣)
3C(氣)
＋ D(氣),當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是
A．4molA＋2molB B.
3molC ＋ 1molD
C．3molA
＋1molB ＋1molC D．1.5molC
＋ 0.5molD
5．分別將下列物質 ①CuSO4 ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NH4Cl ⑤FeCl3投入水中，并對其溶液加熱蒸干和灼燒，仍能得到原物質的是
A．①②③ B．③⑤ C．①③
D．④⑤
6．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是
A．HCl B． NaOH
C．Na2SO4
D． NaCl
7．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是
（①Fe2＋轉化為Fe3＋、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O、⑤雜質碳被氧化
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．一定條件下反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．2υ(A2)正＝υ(AB)逆
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
9．下列說法或表示方法中正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=＋19 kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol-1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol-1，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
10．對于可逆反應2AB3(g)
2A(g)
＋ 3B2(g) ΔH＞0 下列圖象不正確的是
11．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)＋C(s)
H2(g)＋CO(g)；△H＞0，達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是
A．加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小 B．加入少量C，正反應速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應方向移動 D．加入CO，混合氣體的密度增大
12．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：
（以強堿為電解質）以下說法中正確的是
A．以上反應是可逆反應
B．放電時，鎘為正極
C．放電時負極附近溶液的pH不變。
D．以鎳鎘電池為電源電解Na2SO4水溶液，當收集到氣體的總體積為33.6L（標況下）時，電池中轉移了2mol電子。
13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A．
氨水與鹽酸混合，
B．
溶液與
溶液混合，
C．
溶液與
溶液混合，
D．
溶液與
鹽酸混合，
14．下列實驗操作中，正確的是：
A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子、以凈化膠體
D.向Fe(OH)3膠體中加入足量 AgNO3 溶液，以除去膠體中的Cl
-
15.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是
A.加入單質硅能產(chǎn)生H2的溶液中：
B.在pH=0的溶液中：
C.由水電離出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中：
D.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：加入
16．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
第II卷（共60分）
17．（7分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（無色）2 NO2（紅棕色）ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
。
（2）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（3）若要重新達到平衡時，使c(NO2)/c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A． 增大N2O4的起始濃度 B．
向混合氣體中通入NO2
C．
使用高效催化劑
D． 升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為
2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時
n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖
中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式
、
。
（2）A與C形成的化合物是
（填“極性”或“非極性”）分子，空間構型是
。
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F―D
F―F
B―B
F―B
CㄔD
DㄔD
鍵能/kJ?mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物 c.F的單質
②試估算F單質晶體的燃燒熱：
。
19.（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）
20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
。
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是
mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
mg/kg。
20.（8分）
（1）0.020
mol/L的HCN（aq）與0.020
mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中∶ c(Na＋)
> c(CN-），溶液中c(OH -)
c(H ＋)（用“>、<、=”符號填空）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:
(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小;
(D) 先逐漸減小,而后增大.
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100
mL
三種溶液中物質的量濃度由大到小的順序是
。（填序號）
（4）某溫度下，純水中的c(H＋)=
2.0×10-7 mol/L，則此時0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
c(H＋)=
mol/L
（5）相同條件下，測得①
NaHCO3（aq）②
CH3COONa（aq）③
NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是
。（填序號）
21.（8分）甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉化關系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。
（1）丁與X反應的化學方程式為
；
紅熱的丁和乙反應的現(xiàn)象為
。
（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H＋的物質的量濃度前者與后者的比值為
。
（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應的離子方程式為
，此液體不具有的性質是
（填字母）。
a. 光速通過該液體時形成光亮的“通路”
b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
22．（10分）某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質
m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。
請回答下列問題： （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為 。 （2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是 。 （3）裝置C中濃硫酸的作用為
； 裝置D中盛放的溶液是
（選填字母）。 a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3飽和溶液 （4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
。 （5）實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為wg。若裝置D增加的質量為ag，則此條件下二氧化硫的轉化率是
（用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡）。 23．（9分）電解原理在化學工業(yè)上有著廣泛的應用，按下圖所示裝置進行電解實驗：A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲、乙裝置中各滴入幾滴酚酞試液，且甲、乙兩個裝置中各溶液的質量均為M克。工作一段時間后 
（1）C極附近可觀察到 檢驗D電極上反應產(chǎn)物的通常方法是
。 B極的電極反應式
。 （2）A極上析出的物質可以制成燃料電池,已在阿波羅飛船中使用，其結構如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成， 通入的兩種單質由孔隙逸出而在電極表面放電。A的電極反應式為
在工作時,OH-向 極移動。 
試題詳情
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如圖所示，在雙人花樣滑冰運動中，有時會看到被男運動員拉著的女運動員離開地面在空中做圓錐擺運動的精彩場面，目測體重為G的女運動員做圓錐擺運動時和水平冰面的夾角約為30°，重力加速度為g，估算該女運動員
G B．受到的合力為
A．衛(wèi)星在此段軌道上，動能一直減小
6．如圖所示，豎立在水平地面上的輕彈簧，下端與地面固定，將一個金屬球放置在彈簧頂端(球與彈簧不粘連)，并用力向下壓球，使彈簧作彈性壓縮，穩(wěn)定后用細線把彈簧拴牢，燒斷細線，球將被彈起，脫離彈簧后能繼續(xù)向上運動，那么該球從細線被燒斷到剛脫離彈簧的這一運動過程中 
如圖所示，C為中間插有電介質的電容器，a和b為其兩極板；a板接地；P和Q為兩豎直放置的平行金屬板，在兩板間用絕緣線懸掛一帶電小球；P板與b板用導線相連，Q板接地。開始時懸線靜止在豎直方向，在b板帶電后，懸線偏轉了角度α。在以下方法中，能使懸線的偏角α變大的是
A．加大a、b間的距離 
A、1.8W，5.4×10?2W
A．圖中A板是電源的正極 
11．如圖所示，豎直面內(nèi)的虛線上方是一勻強磁場B,從虛線下方豎直上拋一正方形線圈，線圈越過虛線進入磁場，最后又落回到原處，運動過程中線圈平面保持在豎直面內(nèi)，不計空氣阻力，則
在下述辦法中用哪種可以使線圈中感應電流的強度增加一倍
考試時間：
