中考試題中的八大“陷阱”
一、概念混淆
例1. 下列物質(zhì)俗名、化學(xué)名稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是( )
A. 干冰 二氧化碳 CO2
B. 膽礬 硫酸銅 CuSO4
C. 食醋 醋酸 CH3COOH
D. 鹽酸 氯化氫 HCl
分析:本題中的“陷阱”是把結(jié)晶水合物與無(wú)水粉末、溶液與溶質(zhì)等混淆起來(lái),那些概念不清的同學(xué)往往在這里會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。本題答案為A。
電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉
(附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析)
一、高考展望:
電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多,也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密,在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”,還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主,在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。
主要考查點(diǎn):電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別,電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系,金屬活潑件與電極關(guān)系,陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用,兩電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系,兩極產(chǎn)物判斷,電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化,根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算,反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。
二、考點(diǎn)歸納:
1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理:
2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算:
(1)要判斷電解產(chǎn)物是什么,必須理解溶液中離子放電順序:
陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子,與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽(yáng)極:若是惰性電極作陽(yáng)極,溶液中的陰離子放電,放電順序是:
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽(yáng)極,則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序,有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下,離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+,但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí),由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+,因此,陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。
(2)電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律:
電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中,有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化,有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2,陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生,電解后溶液pH值增大;
②若陰極上無(wú)H2,陽(yáng)極上產(chǎn)生O2,則電解后溶液pH值減。
③若陰極上有H2,陽(yáng)極上有O2,且V(H2)==2V(O2),則有三種情況:a 如果原溶液為中性溶液,則電解后pH值不變;b 如果原溶液是酸溶液,則pH值變;c 如果原溶液為堿溶液,則pH值變大;
④若陰極上無(wú)H2,陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生,電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性),一旦CuCl2全部電解完,pH值會(huì)變大,成中性溶液。
(3)進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算,如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比,溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí),一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。
(4)S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質(zhì)溶液電解規(guī)律
Ⅰ與Ⅲ區(qū):電解電解質(zhì)型
Ⅰ與Ⅳ區(qū):放氫生堿型
Ⅱ與Ⅲ區(qū):放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區(qū):電解水型
3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況,了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用:
⑴金屬的腐蝕和防護(hù):
①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程,可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑(一般非電解質(zhì))接觸,直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕,如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的,危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕,即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑;在水膜酸性很弱或中性條件下,則發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。
②金屬的防護(hù)方法:
a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu);b、覆蓋保護(hù)層;c、使用電化學(xué)保護(hù)法
⑵原電池原理的應(yīng)用:
①制作多種化學(xué)電源,如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池;
②加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢,若滴入幾滴CuCl2溶液,使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面,形成許多微小的原電池,可大大加快化學(xué)反應(yīng);
③金屬的電化學(xué)保護(hù),犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;
④金屬活動(dòng)性的判斷。
⑶電解原理的應(yīng)用:
①制取物質(zhì):例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
②電鍍:應(yīng)用電解原理,在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí),鍍件作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。
③精煉銅:以精銅作陰極,粗銅作陽(yáng)極,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極粗銅溶解,陰極
析出銅,溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬:電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)
2008年高考化學(xué)中的120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)
判斷(答案在后面)
A“元素化合物”知識(shí)模塊
1、堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)也越高,單質(zhì)的活潑性越大
2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體
4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
5、將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純
7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足
8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰
9、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液
10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
11、常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失
13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
15、為了充公分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)
18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉
24、有
25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)
27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體:電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等
28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:
(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬
29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊
1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為
6、非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;
(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
9、pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式
11、電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
12、甲酸電離方程式為:HCOOH=H++COOH-
13、離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物
14、一般說(shuō)來(lái),金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
15、元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
18、同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1
20、1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子
21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為
23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化
24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si,O原子
26、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為
27、常溫常壓下,
28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,幫膠體帶有電荷
30、溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多
31、只有在離子化合物中才存在陰離子
32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵
33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)
34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高
36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后,溶液的酸性必定增強(qiáng)
37、氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)
38、用
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
C、“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊
1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3、分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種
4、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物
8、分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種
9、分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少
11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑
13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
14、甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是酸酐
15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
16、由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物
17、苯中混有已烯,可在加入適量溴水后分液除去
18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)
21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
23、苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)
24、常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
26、分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種
27、1,2一二氯乙烷、1,1一二氯丙烷,一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔
28、甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(ap)褪色
D、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊
1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱
3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕
4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗
5、為防止揮發(fā),濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL
8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式確定管
9、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
10、蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)
11、滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12、稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤(pán)天平的右盤(pán),砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中
13、試管中注入某無(wú)色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分
14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃
16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法
17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
19、所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2?H2O(藍(lán)色)COCl2?6H2O(紅色)]
20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析法分離油脂皂化所得的混合液
答 案
A“元素化合物”知識(shí)
1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑ 5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò),降C% 7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI2 11.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl,+HNO3:NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS 18.對(duì)。Fe3++SCN(絡(luò)合反應(yīng))、S2-/I-(氧化還原反應(yīng))、AlO2-/CO32-/HCO3-(雙水解反應(yīng))19.對(duì);钚蕴浚ㄎ,物理變化)、二氧化硫(可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng))、氯水(氧化還原、不可逆) 20.錯(cuò)。重晶石不反 21.錯(cuò)。還原性:Fe2+>Br-,F(xiàn)eCl2+Br2不共存 22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體,白色沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀消失 23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-;1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對(duì)。如:HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性 26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯(cuò)。水+過(guò)氧化鈉→O2:助燃,不可燃 28.錯(cuò)。(4)非金屬和金屬不可能 29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。
B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊
1.錯(cuò)。NO2
2.對(duì)。如N2、HF等 3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬,金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯(cuò)。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯(cuò)。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為
C“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊
1.對(duì)。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)縮聚(醇、酚、羧酸)、中和反應(yīng)(羧酸、酚)2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合 3.對(duì)。4.錯(cuò)。10-4 5.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯(cuò)。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對(duì)。六種醛一種烯 8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴 13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)2O 15.對(duì)。水解、取代(酯、鹵代烴到醇)、加成、還原(醛到醇)、氧化(醛到酸) 16.對(duì)。1,2;1,4;3;4三種加成 17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯(cuò)。2-溴丙烷 19.對(duì)。取代反應(yīng) 20.錯(cuò)。分餾 21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取) 23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水 25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯(cuò)。沒(méi)有苯炔 28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃 29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng) 30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
D“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊
1.對(duì)。2.對(duì)。3.錯(cuò)。pH試紙事先不潤(rùn)濕。 4.對(duì)。5.錯(cuò)。漂白粉不會(huì)揮發(fā),但要密封保存 6.錯(cuò)。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對(duì)。8.錯(cuò)。酸式滴定管9.對(duì)。10.對(duì)。測(cè)定溶解度(試管水)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水。、酚醛樹(shù)脂(沸水。⒁宜嵋阴ブ苽洌ㄖ苯蛹訜幔、水解(水。、糖水解(水。11.錯(cuò)。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯(cuò)。左物右碼 13.SO2+品紅溶液 14.對(duì)。濃溴水 15.錯(cuò)。酚酞16.錯(cuò)。滲析17.對(duì)。18.錯(cuò)。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯(cuò)。硅膠:nSiO2?Mh2O硅膠變色化學(xué)變化。 20.錯(cuò)。鹽析
梳理文言句式,杜絕常見(jiàn)翻譯失誤
常見(jiàn)文言文固定格式(句式加例句)
一、表示疑問(wèn):
1、奈何,奈……何(可譯為“怎么辦””把……怎么辦””怎么””為什么”等)
①沛公曰:“今者出,未辭也,為之奈何”? (劉邦說(shuō):“現(xiàn)在雖已出來(lái)了,但未向項(xiàng)王辭別,這可怎么辦?”)
②奈何取之盡錙銖,用之如泥沙?《阿房宮賦》(為什么搜刮人民的財(cái)物一分一厘都不放過(guò),揮霍時(shí)卻象泥沙一樣毫不珍惜?)
③虞兮虞兮奈若何?(虞姬啊虞姬,把你怎么辦?)
3、何如(可譯為“怎么、怎么樣、怎么辦”等)
①以五十步笑百步,則何如?《寡人之于國(guó)也》(憑自己只跑了五十步而恥笑別人跑了一百步,那怎么樣呢?)
②”求,爾何如?”《子路、曾皙、冉有、公西華侍坐》(孔子又問(wèn):”冉求,你怎么樣呢?”)
3.何以……?(可譯為“根據(jù)什么……?憑什么……?為什么?怎么會(huì)?”等)
①一旦山陵崩,長(zhǎng)
②何以伐為?《季氏將伐顓臾》 (為什么要討伐它呢?)
4.何所……?(可譯為“所……的是什么?”等)
①問(wèn)女何所思,問(wèn)女何所憶?《木蘭詩(shī)》(問(wèn)女兒所想的是什么,問(wèn)女兒所憶的是什么?)
5、如……何(可譯為“對(duì)……怎么辦?”)
①如太行、王屋何?《愚公移山》(對(duì)太行山、王屋山怎么辦?)
6、孰與……,與……孰。(可譯為“跟……比較,哪一個(gè)……”或“與……相比,誰(shuí)更……”)
①我與城北徐公孰美?《鄒忌諷齊王納諫》(我跟城北徐公比誰(shuí)漂亮?)
②公之視廉將軍孰與秦王?《廉頗藺相如列傳》(你們看廉將軍與秦王相比,哪一個(gè)更厲害?)
7.何故 (可譯為“什么原因,為什么,怎么”)
①何故懷瑾握瑜,而自令見(jiàn)放為?《屈原列傳》(為什么要保持美玉一樣的高潔品德,而使自己被放逐呢?)
順義區(qū)2008――2009學(xué)年度第一學(xué)期期末九年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)試卷
考
生
須
知
1. 本試卷滿分為80分,考試時(shí)間100分鐘
2. 答題前必須在試卷的密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)校名、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。
3. 所有答案必須做在試卷標(biāo)注的位置上
4. 本試卷共分為兩部分
相對(duì)原子質(zhì)量:O:16 H:
第Ⅰ卷
初三化學(xué)期末考試試卷
2009年1月
考生須知:1.本練習(xí)共四道大題,45個(gè)小題,滿分為100分。
2.請(qǐng)用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆在答題卡上作答,考試時(shí)間為90分鐘。
3.考試結(jié)束,請(qǐng)將試卷和答題卡一并交回。
題 號(hào)
一
二
三
四
總 分
得 分
有關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 、C-12 、O-16 、Fe-56.
海淀區(qū)九年級(jí)第一學(xué)期期末測(cè)評(píng)
化 學(xué) 試 卷 2009.1
學(xué)校 姓名 成績(jī)
考試說(shuō)明:本試卷分為第I卷、第II卷,共39個(gè)小題,共8頁(yè),滿分80分。答題時(shí)間為100分鐘。請(qǐng)使用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆答題。
題號(hào)
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
31題
32題
33題
34題
35題
36題
37題
38題
39題
分?jǐn)?shù)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷(選擇題,共30分)
每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,共30個(gè)小題,每小題1分,共30分。答題時(shí)請(qǐng)將正確答案前的字母填在第4頁(yè)答卷表格的相應(yīng)空格中。
1.2008年“世界環(huán)境日”的主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,警示溫室效應(yīng)對(duì)人類的危害?諝庵幸饻厥倚(yīng)的主要?dú)怏w是
A.氧氣 B.氮?dú)?nbsp; C.二氧化碳 D.水蒸汽
2.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.汽油揮發(fā) B.燈泡發(fā)光 C.燃放煙火 D.蠟燭融化
3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是
4.下列符號(hào)中表示氧原子的是
A.O2
B.O
5.日常生活常接觸到“含氟牙膏”中的氟是
A.單質(zhì) B.原子 C.離子 D.元素
6.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是
A.粗鹽 B.醬油 C.米醋 D.葡萄糖
7.一些公共場(chǎng)所嚴(yán)禁存放易燃物品。為了提醒人們注意,可張貼的圖標(biāo)是
8.下列物質(zhì)中,屬于氧化物的是
A.水 B.高錳酸鉀 C.液氧 D.氯酸鉀
9.下列物質(zhì)中,屬于無(wú)機(jī)物的是
A.淀粉 B.甲烷 C.碳酸鈣 D.蔗糖
10.有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物品中,不含有機(jī)合成材料的是
A.塑膠跑道 B.電源插座 C.電線 D.青銅奔馬
11.下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是
A.二氧化碳 B.金剛石 C.鐵 D.氯化鈉
12.塑料的使用大大方便了人類生活,但也帶來(lái)了嚴(yán)重的“白色污染”。下列解決“白色污染”問(wèn)題的措施不恰當(dāng)的是
A.超市有償提供塑料袋 B.提倡焚燒廢棄的塑料制品
C.回收各種廢棄的塑料制品 D.提倡使用一些新型、可降解的塑料餐合
13.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是
A.一氧化碳還原氧化銅 B.硫在氧氣中燃燒
C.高錳酸鉀制氧氣 D.木炭與氧化鐵在高溫下反應(yīng)
14.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氧化汞受熱分解 HgO2 Hg + O2 ↑
B.紅磷在氧氣中燃燒 P + O2 P2O5
C.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
D.電解水 2H2O == 2H2↑ + O2↑
15.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正確的是
A.點(diǎn)燃混合氣體 B.將混合氣體通入水中
C.將混合氣體通入澄清石灰水中 D.將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
16.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是
17.下列事故處理方法不科學(xué)的是
A.廚房油鍋著火,可用鍋蓋蓋滅
B.通電的電線著火,立即用水澆滅
C.當(dāng)液化氣泄漏時(shí),立即關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng)
D.發(fā)現(xiàn)房屋著火且火勢(shì)較大時(shí),立即撥打“
18.現(xiàn)代社會(huì)對(duì)能源的需求量越來(lái)越大。下列圖示中,不是利用環(huán)保新能源發(fā)電的是
19.SO2是導(dǎo)致酸雨的有害氣體之一。SO2中硫元素的化合價(jià)為
A.+2 B.+4 C.+6 D.-1
20.下列實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.用10 mL量筒量取8.2 mL水
B.用托盤(pán)天平稱取
C.用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣
D.用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液
21.下列說(shuō)法不正確的是
A.鈣、鐵是人體必需的微量元素
B.人體中的酶是一種重要的蛋白質(zhì)
C.維生素有二十多種,它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成
D.葡萄糖在人體中酶的作用下,緩慢氧化生成二氧化碳和水
22.下列敘述中,含有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
A.干冰受熱升華 B.二氧化碳溶于水
C.二氧化碳比空氣重 D.二氧化硫有刺激性氣味
23.下列說(shuō)法正確的是
A.物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng),一定也是化合反應(yīng)
B.面粉廠車(chē)間內(nèi)飛揚(yáng)的面粉與空氣混合,遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸
C.鈉與氯氣的反應(yīng)中,一個(gè)鈉原子失去兩個(gè)電子,形成鈉離子Na2+
D.明礬可用于水的消毒,是因?yàn)槊鞯\溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附作用
24.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,描述正確的是
A.木炭在氧氣中燃燒,有無(wú)色刺激性氣味氣體生成
B.鎂條在鹽酸中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,試管壁發(fā)熱
C.紅磷在氧氣中劇烈燃燒,放出熱量,有大量白色氣體生成
D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒,放出大量的熱,火星四射,有黑色熔融物濺落瓶底
25.鑒別下列物品方法不正確的是
選項(xiàng)
鑒別的物質(zhì)
鑒別的方法
A
冰和干冰
室溫(20℃)放置,過(guò)一段觀察是否有痕漬
B
水和雙氧水
加二氧化錳,觀察是否有氣泡
C
純羊毛和化纖面料
灼燒聞氣味
D
二氧化錳和氧化銅
觀察顏色
26.柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯,其完全燃燒的化學(xué)方程式為
R + 14O2 10CO2 + 8H2O ,則檸檬烯的化學(xué)式為
A.C5H10 B.C10H10 C.C10H16 D.C10H18
27.右圖表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖,圖中“●、○”分別表示兩種不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是
A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成
B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C.可表示2H2+O22H2O 的反應(yīng)
D.可表示CO2 + C 2CO的反應(yīng)
28.如右圖將紙花放入集氣瓶中,表格中下列說(shuō)法不正確的是
紙花
集氣瓶中盛放的物質(zhì)
集氣瓶中紙花顏色的變化
A
紫色石蕊浸泡后,晾干的紙花
二氧化碳
紙花仍為紫色
B
紫色石蕊浸泡后的濕紙花
二氧化碳
紙花由紫色變?yōu)榧t色
C
紫色石蕊浸泡后的濕紙花
少量醋酸
紙花由紫色變?yōu)榧t色
D
酚酞溶液浸泡后的濕紙花
少量濃氨水
紙花由紅色變?yōu)闊o(wú)色
29.蘋(píng)果中富含蘋(píng)果酸,蘋(píng)果酸的化學(xué)式為C4H4O4。下列說(shuō)法正確的是
A.蘋(píng)果酸中含有12個(gè)原子
B.蘋(píng)果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為112
C.蘋(píng)果酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.4%
D.蘋(píng)果酸中C、H、O三元素的質(zhì)量比為4:4:4
30.室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成,測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的
①SO2 ;②SO2、CO;③SO2、N2;④CO、N2;⑤SO2、CO、N2
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①②③
請(qǐng)將選擇題中各小題正確答案前的字母,填到下表中相應(yīng)的位置上
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
題號(hào)
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第II卷(非選擇題,共50分)
31.(8分)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1)下圖中的物質(zhì)均含有碳單質(zhì),請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)這些碳單質(zhì)的名稱或化學(xué)式。
名稱:
名稱:
化學(xué)式:
(2)在防毒面具中裝有活性炭,是利用活性炭的 性;我國(guó)古代的一些水墨書(shū)畫(huà)作品,可長(zhǎng)久保存而不變色的原因是 。
(3)觀察下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
A B
①如圖A,當(dāng)將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是 ,
原因是 。
②如圖B,當(dāng)將玻璃杯罩住燃著的蠟燭,觀察到的現(xiàn)象是,一會(huì)兒高的蠟燭先熄滅,低的蠟燭后熄滅,同時(shí)還觀察到玻璃杯內(nèi)壁變黑。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提示我們,在樓房著火時(shí)正確的逃生的方法有(填序號(hào)) 。
A.打開(kāi)窗戶跳出 B.成站立姿勢(shì)跑出
C.用濕毛巾捂住鼻子 D.沿墻角伏低身子迅速爬向門(mén)外
32.(4分)某一種豆腐部分成分如下表。
成分
水
蛋白質(zhì)
脂肪
糖類
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
90.0
4.7
1.3
2.8
成分
鈣
鐵
維生素B1
維生素B2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
0.24
1.4
0.00006
0.00003
(1)上表中顯示豆腐中,含有人體所需的營(yíng)養(yǎng)素有 類。
(2)人體正常發(fā)育離不開(kāi)鈣,吃豆腐是人體補(bǔ)鈣的一種方法。下列關(guān)于鈣元素的敘述正確的是(填序號(hào)) 。
A.幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良 B.人體缺鈣會(huì)引起甲狀腺腫大
C.老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松,容易骨折
(3)豆腐中含有蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于(填序號(hào)) 。
A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.有機(jī)合成高分子 D.有機(jī)高分子化合物
(4)若成年人每天食用
33.(5分)現(xiàn)代社會(huì)能源得到了不斷開(kāi)發(fā)和利用,合理安全使用能源很重要。
(1)下列物質(zhì)中①煤、②石油、③天然氣、④氫氣、⑤乙醇中,屬于化石燃料的是(填序號(hào),下同) ,屬于最清潔燃料的是 ,屬于化合物的是 。
(2)當(dāng)房屋起火時(shí),消防員用高壓水槍將火撲滅,其中水在滅火過(guò)程中的主要作用為
。
(3)石油煉制的產(chǎn)品之一是汽油。若汽油中的某分子X(jué)(相對(duì)分子質(zhì)量為112)由碳、氫兩元素組成,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%,寫(xiě)出X完全燃燒的化學(xué)方程式 。
34.(8分)請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1)某課外小組,利用上圖提供的部分裝置,制取氣體。
①如圖儀器a的名稱為 ,制取和收集二氧化碳可選用裝置為(填序號(hào),下同) ,該套裝置還可制取和收集 氣;若用高錳酸鉀制取和收集氧氣,則選擇的裝置為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取和收集氫氣,應(yīng)選用的裝置為(填序號(hào)) 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)如圖F為木炭在高溫下還原氧化銅的裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
35.(7分)請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1)右圖為托盤(pán)天平,使用托盤(pán)天平稱物品的
正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)) 。
①調(diào)游碼 ②放稱量紙 ③稱量物放左盤(pán)
④調(diào)零點(diǎn) ⑤加質(zhì)量大的砝碼 ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥①
C.④⑤⑥①②③
(2)在小燒杯中加入硫酸銅溶液后,加入鐵釘,稱量總質(zhì)量為m1 ,發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ____________________________________,反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2
,則(填“=”“>”“<”)m
(3)如右圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1 ,
然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式為 ,
反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總
質(zhì)量為 m2
,則(填“=”“>”“<”)m
其原因?yàn)?u>
。
(4)在4A + 5B = 4C + 6D的反應(yīng)中,C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15:9,若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3gC,則B和C的質(zhì)量比為 。
36.(6分)某補(bǔ)鈣保健品的部分內(nèi)容如下。
【主要原料和配料】碳酸鈣、維生素D、乳糖、淀粉等
【功效成份】每片中含:鈣500mg、維生素D 100IU等
【規(guī) 格】2.5g/片
【貯藏方法】密閉,置陰涼干燥處
(1)某課外小組利用實(shí)驗(yàn),探究該保健品中是否含有碳酸鈣。請(qǐng)你幫助他們完成探究報(bào)告。實(shí)驗(yàn)室提供儀器如下。
猜想:該藥品中含有碳酸鈣。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)主要步驟及部分現(xiàn)象
①
選擇藥品:該保健品粉末和 ;
選擇儀器(填序號(hào)): 。
②
組裝儀器,檢查裝置的氣密性,裝藥品。
③
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),觀察到有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,收集產(chǎn)生的氣體。
④
驗(yàn)滿收集氣體的方法是 。
⑤
檢驗(yàn)該氣體成分的方法是 。
結(jié)論:根據(jù)標(biāo)簽和實(shí)驗(yàn),可初步推斷,該藥片中含有碳酸鈣。
(2)若鈣元素均以碳酸鈣的形式存在,每片藥片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為 。
37.(7分)A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件略)。
(1)若常溫下,A為無(wú)色有氣味的液體,是可再生能源的主要
成分,相對(duì)分子質(zhì)量為46,則A的化學(xué)式 。
(2)若常溫下,A、B、E、F為常見(jiàn)的無(wú)色氣體,且
A由兩元素組成,其質(zhì)量比為3:1,D為無(wú)色液體,C為白色沉淀。C的化學(xué)式 ,
寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若A和F中含有相同的金屬元素,A中兩元素的質(zhì)量比為7:3,E是一種紅色金屬,
E的化學(xué)式 ,寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)若A常溫下為無(wú)色液體,加入二氧化錳時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;已知二氧化錳在特定環(huán)境中加熱,可轉(zhuǎn)化為四氧化三錳并生成一種氣態(tài)單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
38.(3分)在電解水的的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)生成
39.(2分)某課外小組,用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳(大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(燒杯的質(zhì)量為
燒杯 + 鹽酸
大理石
充分反應(yīng)后燒杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) 同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 。
昌平區(qū)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期初三年級(jí)期末考試
化 學(xué) 試 卷 (100分鐘) 2009.1
第Ⅰ卷 (機(jī)讀卷 共25分)
考生須知
1.考生要認(rèn)真在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。
2.第Ⅰ卷為選擇題,共25道小題?忌匆笤跈C(jī)讀答題卡上作答,小題號(hào)要對(duì)應(yīng),填涂要規(guī)范。
3.第Ⅱ卷為非選擇題,包括三道大題,共13道小題。各題必須在答題紙上按要求作答。
4.元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;瘜W(xué)方程式中“-→”與“===”的意義相同,都正確。
5.考試結(jié)束后,將機(jī)讀答題卡和答題卡一并交回。
[溫馨提示]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-
Na―23 K―39
房山區(qū)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷
初三化學(xué)
考
生
須
知
1.本試卷全卷共8頁(yè),共四道大題,37個(gè)小題。
2.滿分80分?荚嚂r(shí)間100分鐘。
3.答題在答題卡上進(jìn)行,對(duì)選擇題答題時(shí)請(qǐng)將正確答案用鉛筆填涂,其它試題答題請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答案區(qū)域內(nèi)用黃山簽字筆作答。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H―
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