13．三氯生化學(xué)名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥 皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是

A．物質(zhì)的分子式為C₁₂H₆Cl₃O₂          

B．該物質(zhì)與FeCl₃溶液混合后可顯色。

C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面

D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

14．常溫下在10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于    7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)                                  B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_總≥20mL                                   D．V_總≤20mL

15．物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO₂氣體的量最多的是

A． NH₃?H₂O          B．Na₂CO₃             C．Na₂S                D．Ba(OH)₂

16．下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

  A．0.10 mol/L NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

  B．0.20 mol/L Na₂CO₃溶液和0.20 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合后：

      c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

  C．向0.10 mol/L 硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

  D．0.10 mol/L 醋酸鋇溶液中：c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

17．某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液），用該電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O₂十2H₂O十4e^―==4OH^―

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

18．將30mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，則原混合氣體的體積組成是

     A．NO₂：20mL；O₂：10mL                         B．NO₂：27mL；O₂：3mL

     C．NO₂：15mL；O₂：15mL                         D．NO₂：25mL；O₂：5mL

第二部分 非選擇題（87分）

19．（8分）酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度。

   （1）實(shí)踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

V(NaOH)

/mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

溶液pH

2.87

4.74

5.70

6.74

7.74

8.72

9.70

10.70

11.70

12.50

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。

②根據(jù)本題數(shù)據(jù)，確定pH的突變范圍是                           。

③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是                   （填字母）。

A.甲基橙              B.石蕊                 C.酚酞

    （2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是                                                   。

    （3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視著                                                。

20．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物  質(zhì)中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。

    僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子、蒸發(fā)皿；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

    取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。

（1）用             （填實(shí)驗(yàn)用品名稱）取固體混合物于燒杯中。

（2）上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是                                          。

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

21．（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及 夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

    （1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查A裝置的氣密性：                                        。

    （2）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u>　　　        　　　（填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

    ①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　。

    ②實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為　　　                             　。

    ③若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：                                                    。

    ④某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅。請分析可能的原因：（答兩點(diǎn)即可）

                                                                             。

22．（10分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布與pH關(guān)系如   下圖所示：

                         1- H₂C₂O₄   2- HC₂O₄^-     3- C₂O₄^2-

    （1）欲采用草酸為沉淀劑測定鈣離子（生成CaC₂O₄）沉淀）時(shí)，溶液的pH值應(yīng)維持在（填字母）          。

    A.   0~1    B.  1~3     C.  3~5    D.  ≥5

    （2）Na₂C₂O₄溶液中，            （填“＞”、“＜”或“=” ＝）。  

    （3） H₂C₂O₄是用來標(biāo)定KMnO₄常用的基準(zhǔn)物質(zhì)，一般開始滴定時(shí)，控制溶液的c(H⁺)大約為0.5~1mol/L，該滴定反應(yīng)的離子方程式為                                       。

    （4）用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄時(shí)，應(yīng)將溶液加熱至75~85℃，不在此溫度范圍時(shí)不利于滴定分析，理由是                                                                  。

    （5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸

鐵銹[Fe(OH)₃]溶解量/g

水垢（CaCO₃）溶解量/g

鹽酸

0.7911

全溶

磷酸

0.1586

微溶

草酸

0.7399

0.0036

醋酸

0.1788

0.1655

下列推斷可能正確的有             （填字母）。

  A. 酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好 

  B. 草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴��?/p>

  C. 鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)

  D. 硫酸除鐵銹和水垢的效果都好

23．（13分）

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙紅色晶體）是重要的化工原料。工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下過程來制取紅釩鈉。

    （1）步驟I的反應(yīng)有：4（ FeO? Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂；生成1mol Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為            mol；

原料中加入CaCO₃的作用是              （填字母）。

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣

B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，使原料充分、快速被煅燒氧化

     （2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟III過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：

                                                                               。

    （3）步驟IV反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

 下圖是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：

（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將IV所得溶液                 （填操作方法），趁熱過濾得到的晶體是            （填化學(xué)式）；然后將所得溶液                    （填操作方法），得到的晶體是                   （填化學(xué)式）。

    （5）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是                                       

        （寫出一種）。

24．（10分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

    （1）現(xiàn)將2mol SO₂(g)、1mol O₂(g)充入一密閉容器充分反應(yīng)生成SO₃ (g)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

                                                                         。

    （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）      2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度改變的是

                    （填字母）。

     A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃

     B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃

     C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₂和0.5mol O₂

     D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar

    （3）某溫度下，反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)         2SO₃(g)  在10.0L的密閉容器中進(jìn)行，問：

反應(yīng)開始前向容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

混合氣體總物質(zhì)的量為13.0mol。計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：

    ①SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？

  ②該條件下反應(yīng)2SO₃(g)       2SO₂(g) + O₂(g)  的平衡常數(shù)K。

五、（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽  油已進(jìn)入實(shí)用化階段。

    （1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：

                                                                              。

    （2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y 含有官能團(tuán)的名稱是______。在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。     

    （3）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是

             或             。

（4）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷           ，該

反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（5）工業(yè)上可以以淀粉為原料，經(jīng)水解得葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵制取乙醇。

寫出葡萄糖發(fā)酵制取乙醇的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                       。   

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26.（10分）有機(jī)物A有如下變化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂。

（1）C₁中含有的官能團(tuán)有______________________________________。

（2）已知CH₂=CH―OH不穩(wěn)定，寫出B₁既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________________________________________________________________。

（3）寫出A與C₂兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A______________________________________；C₂__________________________________。

（4）寫出反應(yīng)①與③的反應(yīng)類型：①______________________；③___________________。

（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________________________。

27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）元素o為26號(hào)元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                            。

 （2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   ，

該分子是                   （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）h 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                                                                          。

（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的

順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào)

“8”代表       （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最

大的是      （填右圖中的序號(hào)）。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為             。

2009屆高三水平測試?化學(xué)

答案及說明

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

C

B

C

B

C

C

C

A

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AB

C

B

BD

AD

C

C

BC

AB

19．（8分）

（1）①略（2分）     ②7.74～9.70（2分）     ③C（1分）。

（2）快速放液。（2分）

（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（1分）

20.（10分）

（1）藥匙（1分）（錯(cuò)別字不得分） 。

（2）該混合物中肯定含有NH₄HCO₃（1分），肯定不含有CuSO₄ （1分）

     或該混合物的組成為NH₄HCO₃和（K₂SO₄或NH₄Cl或NaCl）三者之一的混合物。

（3）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向溶液B中滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。（1分）

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和K₂SO₄

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含K₂SO₄，（含有NaCl或NH₄Cl。）

（1分）

若固體混合物不含K₂SO₄（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管，（1分）   將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱。（1分）

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和NH₄Cl

   （操作描述中未強(qiáng)調(diào)用量總共合扣1分。用焰色反應(yīng)等限定用品以外的方法不得分。K₂SO₄的檢驗(yàn)如果取樣溶液A或原固體加水溶解不扣分。NaCl或NH₄Cl的檢驗(yàn)若取溶液檢驗(yàn)則4分全扣，對加熱后的殘留固體、試管口凝結(jié)的固體作出進(jìn)一步檢驗(yàn)的不扣分。）

    以下回答同樣得分：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量原固體混合物于試管底部，（1分）   將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K₂SO₄或NaCl；（1分）

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；（1分）

如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。（1分）

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；（1分）

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中含有NaCl。（1分）

21．（16分）

（1）關(guān)閉活塞ａ、ｂ，將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下（1分），用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會(huì)兒（1分），若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣（1分）。（共3分）

（2）ＡＣＢＥＣＦ（2分）；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變渾濁（2分）。

（3）①氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ^－增大了氨水中ＯＨ^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分）

②   4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O（2分）
③說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  （2分）

④H、D部分裝置的氣密性不好；或NH₃過量；或H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水。（答對一點(diǎn)給2分，答對2點(diǎn)給3分）

22．（10分）

（1）D

（2）＜

（3）2 MnO₄^- +5 H₂C₂O₄ +6H⁺ ====2 Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O           

（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時(shí)，H₂C₂O₄在酸性溶液中會(huì)部分分解。

（5）C   (每個(gè)點(diǎn)2分)

23．（共13分）

（1） 3.5  (2分)     A C     (2分)

（2）AlO₂^― + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓(或Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓+ H₂O)

     SiO₃^2―+ 2H⁺ + = H₂SiO₃↓(或SiO₃^2―+ 2H⁺ + H₂O = H₄SiO₄↓) (每式1分,共2分)

（3）2CrO₄^2－+2H^＋= Cr₂O₇^2－+H₂O         （1分）

（4）蒸發(fā)濃縮，Na₂SO₄ （答Na₂SO₄•10H₂O也給分），冷卻結(jié)晶、過濾，Na₂Cr₂O₇?2H₂O

（每點(diǎn)1分，共5分）     

（5）預(yù)熱過濾裝置（或用常壓熱過濾漏斗進(jìn)行過濾）。（1分）

  24．（10分）

 （1）  SO₂（g）+1/2O₂（g）         SO₃（g）； △H = －98.3kJ/mol

或         2SO₂(g)＋O₂(g)     2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ/mol

                                                      （2分）

（2）AD  （2分）
      （3）       設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的氧氣量為xmol

                      2SO₂(g) + O₂(g)         2SO₃(g) 

 起始物質(zhì)的量（mol）   4.0     10.0           0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）  2x      x            2x

平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） 4.0-2x    10.0-x        2x

平衡時(shí)：[（4.0-2x）+ （10.0-x）+ 2x]mol=13.0 mol（1分）
     解得x=1.0  （1分）

SO₂的轉(zhuǎn)化率=(2x1.0mol/4.0mol)x100%=50%         （1分）

              反應(yīng)2SO₃(g)        2SO₂(g) + O₂(g)  的

平衡濃度（mol/L）  2x1.0/10       (4.0-2.0)/10  (10.0-1.0)/10

平衡常數(shù)K

K===0.90mol/L    （3分）

水浴加熱 試題詳情 （1）CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH           CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O 試題詳情                                                                     （2分） （2）羧基（1分）    CH3COOH +CH3CH2OH            CH3COOCH2CH3+H2O（2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m （3）  紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液等其他合理答案） （每空1分）   試題詳情 Ag    酶 試題詳情  C6H12O6             2C2H5OH  + 2CO2 ↑ （2分）   試題詳情 26．（10分） 試題詳情 （1）羥基；溴原子  （1分） 試題詳情 （2）CH2=CHCHOHCHO；CH2OHCH=CHCHO；                   （共3分） 試題詳情 （3）   A:                                       C2:                   （共2分）     （4）取代或水解；中和（共2分） 試題詳情 <tr id="cyiso"></tr> H2O △ +2NaOH + 試題詳情                                                                   +NaBr+H2O   試題詳情 27．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2    （2）sp2        極性       （3）電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量。     （4） Si       2  （5） 12       4   （每小題2分）   試題詳情 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m m.nyplumbingandhvac.com   試題詳情 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)