題目列表(包括答案和解析)

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2.對質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清:①必須在化學(xué)反應(yīng)中,如:100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液,并不能用質(zhì)量守恒定律解釋;②在利用質(zhì)量守恒定律時(shí),一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。如:酒精燃燒后,質(zhì)量逐漸減少,用質(zhì)量守恒定律來解釋的話,參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等,而二氧化碳和水散失在空氣中,無法稱得質(zhì)量,所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加,則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量,當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

[基礎(chǔ)演練]

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1.質(zhì)量守恒定律成立的原因理解的不夠透徹:①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),原子的重組,即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變,質(zhì)量也基本不變;②在宏觀上,元素的種類和質(zhì)量也不變。如例2。

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5.給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式,能說出其所代表的涵義或信息,如例5。

[典例精析]

    例1:(2005·四川省)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

    (1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質(zhì)量mg;其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為:m     n(填“<”或“>”或“=”)。

    (2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有:光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg;其生銹后的質(zhì)量為了yg。 x和y的關(guān)系為:x     y(填“<”或“>”或“=”)。

    (3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有:鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag;其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為:a    b(填“<”或“>”或“=”)。

    (4)通過對三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)                  ,才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

    解析  題中的三個(gè)實(shí)驗(yàn),分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表面上所得出的結(jié)論截然不同,實(shí)驗(yàn)(1)僅測定反應(yīng)后灰燼和坩堝的總質(zhì)量;實(shí)驗(yàn)(2)測定的是反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量。它們都忽略了氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)(3)中沒有氣體參加反應(yīng),也沒有氣體生成,其數(shù)據(jù)真實(shí)地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

答案:(1)> (2)< (3)= (4)在密閉的體系中實(shí)驗(yàn)

例2:(2003·大連市)化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中,肯定沒有變化的是:(   )

    ①原子數(shù)目;②分子數(shù)目;③元素種類;④物質(zhì)的總質(zhì)量; ⑤物質(zhì)的種類;⑥原子的種類

  A.①③④⑤⑥     B.①③④⑥       C.①②⑥         D.①③⑤

解析  可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)去考慮問題:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;在化學(xué)反應(yīng)中,分子分解成原子,原子重新組合成新的分子,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。

答案:B

例3:(2004·泉州市)綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下:

    則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是(   )

A.只含鎂、氫元素         B.含有碳、氧、氫三種元素

C.含有碳?xì)湓、可能含有氧元素?D.無法確定

解析  根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不改變,由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水,可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素,又由于生成了氧氣,二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定,所以淀粉中可能含有氧元素。

答案:C

例4:(2004·宜昌市)小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律:

    (1)鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為            。

    (2)完全燃燒后,稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕,聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析,其原因可能有:             ;                ;……

解析  此題屬于探究型開放試題。鎂在空氣中燃燒,有氧氣參加反應(yīng),生成物氧化鎂又是固體,按理來說生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量,為什么氧化鎂的質(zhì)量反而小了呢?肯定實(shí)驗(yàn)中造成了一部分氧化鎂損失掉了,這就要從實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)際情況來分析,實(shí)驗(yàn)中有白煙冒出,反應(yīng)后坩堝鉗上留有白色粉末等。

答案:(1)2Mg+O22MgO(2)鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙(氧化鎂)向空氣中擴(kuò)散,造成氧化鎂的損失,鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末,此粉末為氧化鎂,也造成氧化鎂的損失,稱量誤差;……(其他合理答案均可)

例5:(2005·南京市)右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(  )

A.S+O2     SO2              

 

B.2CO+O2    2CO2

 

C.2H2  + O2      2H2O      

 

D.CH4  + 2O2       CO2+2H2O

解析  本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義,根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2排除A、D,再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9,排除B。

答案:C

[常見誤區(qū)]

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4.能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。

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3.能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式,如例3。

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2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用,如例2。

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1.考查對質(zhì)量守恒定律的理解,并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律,如例1。

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3.理解化學(xué)方程式的意義。

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2.從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。

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1.實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

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