3．掌握化學方程式和溶液的有關綜合計算。

2．掌握含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物的化學方程式計算。

1．掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)質(zhì)量的計算。

10．用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的。請按要求寫出以下反應的化學方程式(所選的反應物在右表的范圍內(nèi)，

并且不能重復選用)：

　　　 1)一種酸和一種堿　　　　 　　　　　　　　　；

　　　 2)一種酸和一種鹽　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 3)一種堿和一種鹽　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 4)一種鹽和另一種鹽　　　　　　　　　　　　 。

課題3　 利用化學方程式的簡單計算

[考點透視]

9．經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系。請各舉一例說明：

(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應物的量不同，生成物可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．把鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，移開玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，全部混合物呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵。

①這一變化的化學方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②鐵跟硫反應時是吸收熱量還是放出熱量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么實驗可以證實反應中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)　　　　　　　　　　　 。

④從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳質(zhì)量比應是　　　　　 。

7．在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化－還原反應。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na、Cl元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化－還原反應。(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化－還原反應的是(填序號)：　　 。

　　　 A．2Mg + O₂ ^點燃 2MgO 　　　　　　　　　　 B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂

 C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑　 　　　　　 D．CaCO₃ ^高溫 CaO + CO₂↑　　

　　　 E．H₂ + CuO ^加熱 Cu + H₂O　　 　　　　　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

　　　 (2)根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，做出恰當概括：

置換反應　　　　　　　　　　　　 ；化合反應　　　　　　　　　　　　 ；

分解反應　　　　　　　　　　　　 ；復分解反應　　　　　　　　　　　　 ；

6．通過學習，我們已經(jīng)知道了下列反應：　 ①C+O₂CO₂ �、�2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 �、蹸₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

　　　 通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的結(jié)論?

5．寫出下列有關化學方程式：

　　　 (1)法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應，生成砷化氫(AsH₃)、氯化鋅和水，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　　 (3)二氧化鈦(TiO₂)是優(yōu)良的白色顏色。它的生產(chǎn)工藝流程中，有一步反應是用四氯化鈦(無色液體)跟空氣中的水接觸，即產(chǎn)生二氧化鈦，并伴有大量酸霧。寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是(寫化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．下列圖形能形象地表示某化學反應前后反應物、生成物的分子變化，其中“　　 ”、“　　 ”、“　　 ”分別表示三種不同物質(zhì)的分子。該化 學反應的基本類型是(　 )

　　　 A．復分解反應 　　　 B．分解反應　

　　　 C．置換反應　　 　　 D．化合反應