2．用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是(　 )

課題1：質(zhì)量守恒定律

基礎(chǔ)題

1．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(　 )

6. 分析問(wèn)題時(shí)要綜觀全體、全面考慮，注意分析問(wèn)題的整體，從整體角度思考，從客觀上認(rèn)識(shí)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。

5. 通過(guò)典型題剖析，要善于總結(jié)解同一類型習(xí)題的步驟和方法。

4. 化學(xué)方程式的計(jì)算，要做到：析題透徹、思路清晰、方法合理、步驟完整。

3. 配平化學(xué)方程式時(shí)，決不能改動(dòng)化學(xué)式中的原子數(shù)。配平化學(xué)方程式一般要求“快”、“準(zhǔn)”，要達(dá)到這一要求，首先應(yīng)該掌握多種方法，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，靈活運(yùn)用。一般來(lái)說(shuō)：配平較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式可用“觀察法”；稍繁的可用“最小公倍數(shù)法”、“奇偶配平法”等。

2. 復(fù)習(xí)時(shí)，把學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式按反應(yīng)類型歸類，尋找反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)對(duì)照比較、觀察思考，理性記憶有關(guān)內(nèi)容。正確書(shū)寫化學(xué)式，快速配平，注明條件，能準(zhǔn)確無(wú)誤地書(shū)寫化學(xué)方程式。

1. 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)明確質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并會(huì)用原子、分子觀點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。從宏觀和微觀角度來(lái)理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)歸納為“六個(gè)一定不變、兩個(gè)一定改變、一個(gè)可能改變”�！傲鶄�(gè)不變”：(1)反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，(2)元素的種類不變，(3)元素質(zhì)量不變，(4)原子種類不變，(5)原子數(shù)目不變，(6)原子質(zhì)量不變；“兩個(gè)一定改變”：(1)分子的種類一定改變，(2)物質(zhì)的種類一定改變；“一個(gè)可能改變”：分子總數(shù)可能改變。

本單元是從“質(zhì)”和“量”的角度探究化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，揭示質(zhì)量守恒定律的普遍意義；以及化學(xué)方程式的書(shū)寫和根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變化生成物，但在這一變化中原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。在對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)分析時(shí)，要緊緊抓住化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)保持不變這一關(guān)鍵點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)還要密切聯(lián)系生活實(shí)際。例如，鋼鐵生銹、煤炭燃燒等熟悉的化學(xué)反應(yīng)，討論這些反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是增加，是減小，還是不變？并能夠設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。

化學(xué)方程式的書(shū)寫是九年級(jí)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)，正確書(shū)寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵是元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫要熟練，書(shū)寫時(shí)要找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件以及生成物狀態(tài)，嚴(yán)格按照化學(xué)方程式書(shū)寫步驟準(zhǔn)確書(shū)寫，同時(shí)還要明確化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，使各反應(yīng)物與生成物中的各原子種類和數(shù)目相等。

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算主要包括兩種類型：一是用一定量的反應(yīng)物最多可制得多少生成物；二是制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。其實(shí)，無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比進(jìn)行的。解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)已知量，已知量應(yīng)滿足：(1)必須是純凈量(不純凈要換算)；(2)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的量(沒(méi)有反應(yīng)的部分或不是反應(yīng)生成的部分要除去)，然后按照化學(xué)方程式計(jì)算步驟進(jìn)行解答。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算往往以壓軸題的形式出現(xiàn)，特別是以新信息形式出現(xiàn)的化學(xué)方程式計(jì)算題，同學(xué)們要給予足夠的重視。

13．鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分。如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣(Ca(C₆H₁₁O₇)₂)、碳酸鈣(CaCO₃)等含鈣的藥物來(lái)補(bǔ)充，俗稱“補(bǔ)鈣”。一個(gè)體重為60 kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5 g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25 g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣，問(wèn)該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

第五單元:化學(xué)方程式