14、(2分)小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如右圖：A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣， 抽開毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙。由此回答：

若用“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”

表示氯原子，上述反應(yīng)過程如圖所示：　　

(1)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　；

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　 。

　　 11、(6分)今年5.12汶川地震發(fā)生后,全國上下眾志成城，抗震救災(zāi)。在災(zāi)后的防疫工作中，常用二氧化氯(ClO₂)作消毒劑。ClO₂是一種橙綠色、有刺激性氣味的氣體， 11℃以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解�？捎寐人徕c(NaClO₃)與濃鹽酸反應(yīng)制取ClO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 NaClO₃ + 4HCl = 2 ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2X + 2NaCl。

(1)根據(jù)以上信息，請你總結(jié)出ClO₂的化學(xué)性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　 

(2)推斷上述反應(yīng)中X的化學(xué)式　　　　　　 ，你推斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　 。

　　 12、(4分)根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　　　　 )

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　　　　 )

13、(3分)老師在實(shí)驗(yàn)室給學(xué)生做氧氣性質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)。

　　 (1)請寫出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

　　 (2)如果實(shí)驗(yàn)中取出燃燒匙時硫仍在燃燒，這時你認(rèn)為應(yīng)(　 )。

　　 A.空氣中繼續(xù)燃燒　　 B．立即放人水中

　 這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、B　 解釋：因?yàn)榉磻?yīng)物就鎂和氧氣兩種物質(zhì)，所以氧化鎂的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

9、BD　 解析：這是一道有關(guān)字母化方程式的計(jì)算，可第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為x，同時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為y，第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z。

由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A　 +　 B　 +　 C　 ==　 D

　　　　　　　　　　　　　　　 15g　　 z　　　　　　 30g

　　　　　　　　　　　　　　　 25g　　 15g　　 y　　　 x

　 列出比例比可求出：x=50g，則選項(xiàng)B正確；反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g:15g=5:3，故選項(xiàng)C錯誤；y=10g，則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為25g:10g=5:2，所以選項(xiàng)D正確；

　 z=9g，則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為15g-9g=6g，所以選項(xiàng)A錯誤。

8、A　 解析：首先要分析并寫出本題所涉及的兩個化學(xué)方程式：

　 2Cu+O₂2CuO　　　 C+O₂CO₂　 依題意可知：Cu→CuO時增加的氧元素的質(zhì)量與C→CO₂時減少的C元素的質(zhì)量相等。即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比相等。在CuO中，Cu:O=64:16=4:1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4:1。

　 點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵是要判斷出混合物在空氣中充分灼燒后的物質(zhì)是CuO，CuO的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，從而得出原混合物中失去碳的質(zhì)量與生成物CuO中的氧元素質(zhì)量相等，即要找出使總質(zhì)量不變的等量關(guān)系。

7、C　解析：此題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與化合價知識綜合運(yùn)用能力。解法是設(shè)金屬X的相對原子質(zhì)量為9a，則Y的相對原子質(zhì)量為8a；設(shè)X的化合價為x，Y的化合價為y，設(shè)相等的質(zhì)量為w，則化學(xué)方程式可寫成：

　 2X+2xHCl₌₌₌2XCl_x+xH₂↑　　　 2Y+2yHCl₌₌₌2YCl_y+yH₂↑

　 18a　　　　　　　　 2x　　　　 16a　　　　　　　　　 2y

　　 w　　　　　　　　 　　　w　　　　　　　　　

　 　　　4

　　 　　　3

　 即x為+3價，y為+2價。

點(diǎn)撥：化學(xué)式中的原子個數(shù)及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)題意都可寫成字母或代數(shù)式的形式，在配平化學(xué)方程式及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，可把這些字母或代數(shù)式看一個數(shù)值，采取適當(dāng)?shù)姆椒ㄅ淦�，按正確的步驟進(jìn)行解答。

6、D　 解析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂，在270℃時，H₂O和CO₂一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和。

解法一：設(shè)生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式求出H₂O和CO₂的質(zhì)量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質(zhì)量為1.8g+4.4g=6.2g。

解法二：設(shè)生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為x。利用化學(xué)方程式求出生成Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，即減少的質(zhì)量為：16.8g-10.6g=6.2g。

點(diǎn)撥：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等。

5、B　 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為3.0g時，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g。利用化學(xué)方程式可計(jì)算出生成0.16gO₂參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為1.58g，所以試管里的KMnO₄沒有完全反應(yīng)，故選B。

4、A　 解析：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，可計(jì)算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1，只有A選項(xiàng)中C₆H₁₂O₆　 碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6:1。

　 點(diǎn)撥：本題雖然利用化學(xué)方程式也可比較得出答案，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，卻更為簡便。

3、B　 解析：寫出這4個反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平，計(jì)算每種物質(zhì)與O₂的質(zhì)量比，然后比較得出答案。

　 P+O₂PO₅　 2H₂+O₂2H₂O　 S+O₂SO₂　 C+O₂CO₂

　 消耗32份質(zhì)量的O₂所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O₂最多的是H₂。

　 點(diǎn)撥：這各方法我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果。