題目列表(包括答案和解析)

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2. 當(dāng)原子的最外層電子數(shù)發(fā)生改變時(shí),會(huì)引起改變的是(  )

  A. 相對(duì)原子質(zhì)量   B. 元素種類   C. 中子數(shù)   D. 化學(xué)性質(zhì)

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1. 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是(  )

  A. 分子   B. 質(zhì)子   C. 中子   D. 電子

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3. 應(yīng)用:根據(jù)粒子示意圖判斷陰陽(yáng)離子和原子,化合價(jià),化學(xué)式

① 原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù);陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

② 化合價(jià)是元素的性質(zhì);單質(zhì)的化合價(jià)為零;離子化合物和共價(jià)化合物化合價(jià)原理不同

  離子化合物中化合價(jià)與得失電子有關(guān),得電子為負(fù),失電子為正,數(shù)目與得失電子數(shù)目相同;

共價(jià)化合物中化合價(jià)與共用電子對(duì)有關(guān),偏向?yàn)樨?fù),偏離為正,數(shù)目與共用電子對(duì)數(shù)目有關(guān);

化合價(jià)規(guī)則:化合物中,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

③ 在寫化學(xué)式的同時(shí),特別要注意化合價(jià)與元素符號(hào)的下表是否匹配

 典型習(xí)題:

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2. 了解:分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系;原子的構(gòu)成;相對(duì)原子(分子)質(zhì)量

① 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

分子構(gòu)成的物質(zhì):共價(jià)化合物(如:水、酒精、二氧化碳等);大部分非金屬單質(zhì)(如:氫氣、氧氣、氮?dú)、硫?

  原子構(gòu)成的物質(zhì):金剛石、石墨、單晶硅;稀有氣體;金屬單質(zhì)

  離子構(gòu)成的物質(zhì):離子化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)

注:(1)單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如:氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的,千萬(wàn)不能說(shuō)是由氯化鈉離子形成的

  (2)離子化合物是通過陰陽(yáng)離子相互吸引而形成的,共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形成的

  (3)判斷方法:由金屬元素(或銨根)與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物,完全由非金屬元素形成的化合物是共價(jià)化合物

簡(jiǎn)單的判別方法:看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁,如有則是離子化合物,沒有則是共價(jià)化合物

② 原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,但并不是所有的原子中都含有三種粒子(如:氫原子中沒有中子)

③ 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(僅是數(shù)值關(guān)系)

  相對(duì)分子質(zhì)量=Σ(各原子相對(duì)原子質(zhì)量)

④ 分子、原子、離子為微觀概念;物質(zhì)、元素為宏觀概念

  在做選擇題、填空題中應(yīng)注意概念的微觀宏觀匹配性

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1. 常識(shí):核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子團(tuán)的概念

① 核外電子的分層排布,能量低的靠近原子核;第一層(K層)最多排2個(gè)電子,第二層(L層)最多排8個(gè)電子,最外層最多排8個(gè)電子;先排滿內(nèi)層,在排外層;

原子團(tuán)在化學(xué)變化中,有可能改變

② 硝酸根離子NO3-;氯酸根離子ClO3-;氫氧根離子OH-;碳酸氫根離子HCO3-;碳酸根離子CO32-;硫酸根離子SO42-;錳酸根離子MnO42-;高錳酸根離子MnO4-;磷酸根離子PO43-;銨根離子NH4+

③ 注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別:判斷元素種類,根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù);判斷是離子還是原子,根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

④ 地殼中含量前四位:氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe);空氣中含量最多的元素:氮(N);海洋中含量最多的元素:氧(O)

⑤ 原子的最外層的電子數(shù)決定了:元素的化學(xué)性質(zhì),元素的分類,元素的化合價(jià)

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(二)

1.消毒酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)為70%-75%,則消毒酒精中的溶劑是(  )

  A.水    B.酒精     C.酒    D.說(shuō)不定

2.一杯20℃的KNO3飽和溶液,下列方法能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是( )

A.恒溫蒸發(fā)掉10g水,有晶體析出    B.在該溫度下,加入少許KNO3晶體

C. 升溫              D. 溫度降到10℃,有KNO3,晶體析出

3.對(duì)10%的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是(   )

A. 100克水中溶解了10克食鹽     B. 100克食鹽溶液中含有10克食鹽

C. 將10克食鹽溶于90克水中所得溶液 D. 食鹽與溶液的質(zhì)量比是1:10

4.常用抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體,每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(   )

A.1mL   B. 2 mL   C. 3mL   D. 4 mL

5.右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲,  由溶解度曲線得出以下幾條信息,你認(rèn)為正確的是(  )

A.t1℃時(shí),M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.由t1℃升溫到t2℃時(shí),N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度

D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

6.已知食鹽和純堿晶體的溶解度如下表所示

 
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl/g
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O/g
7
12.5
21.5
38.8

從表中數(shù)據(jù)分析:分離氯化鈉和純堿晶體混合物的最佳溫度是         。

若將含少量氯化鈉的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí),結(jié)晶出來(lái)的晶體主要是       。為了提高晶體的純度,應(yīng)將過濾出的晶體用       (填“冷”或“熱”)水進(jìn)一步洗滌干凈。

7.現(xiàn)有80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題: 

  (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為     ,

  (2)若向上述溶液中加入20 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     

  (3) 若使上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)加入硝酸鈉   g;或蒸發(fā)水    g;

  (4) 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水      g

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(一)

1.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯,過一段時(shí)間后,天平會(huì)(  )

A、左端下沉  B、右端下沉  C、仍平衡  D、無(wú)法判斷

2、下列溶液中,跟鐵片充分反應(yīng)后,所得的溶液質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量減輕的是(  )

A、稀鹽酸    B 稀硫酸   C 硫酸亞鐵溶液   D 硫酸銅溶液

3、下列物質(zhì)溶于水所得溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色是(  )

A、SO2  B、CO  C、Na2O  D、SO3

4、熱水瓶中有較多水垢時(shí),某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢,你認(rèn)為下列方法可行的是(  )

A、用熱堿水浸泡后洗凈  B、用洗滌劑浸泡后洗凈 

C、用食醋浸泡后洗凈   D、用食鹽水浸泡后洗凈

5、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體,一瓶是98%的濃硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,請(qǐng)你用學(xué)過的物理和化學(xué)知識(shí),各用兩種方法將它們鑒別出來(lái)。

物理方法:①           

  、           

化學(xué)方法:①           

  、           

6、某一無(wú)色溶液具有如下性質(zhì):①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無(wú)色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)以上推斷,此溶液是(  )

A.氫氧化鈉溶液  B.澄清石灰水  C.氯化鈣溶液  D.鹽酸

7、侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,由他發(fā)明的侯氏制堿法得到純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉,現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2克,加入130克稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得氯化鈉溶液150克。求(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 

試題詳情

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是(  )

A.濃硫酸  B.飽和氯化鈉溶液  C.氫氧化鈣固體  D.濃鹽酸

2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂,能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中,胃液pH變化的情況是(   )

 

3、下列各組中的兩種物質(zhì)混合,能生成氯化銅的是(  )

A、 Cu(OH)2和HCl    B、 AgCl和Cu   C 、FeCl2和Cu   D 、HCl和Cu

4、使用pH試紙測(cè)試醋酸溶液的pH時(shí),若先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕,再將待測(cè)溶液滴在試紙上,則測(cè)得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為(   )

A、 變大   B、不變   C、 變小   D 、不能確定

5、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是(  )

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

6、洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是(  )

A、用蒸餾水洗  B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗,再用水洗D、用NaOH溶液洗

7、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,需要用m克NaOH,若改用KOH m克時(shí),反應(yīng)后溶液的加紫色石蕊應(yīng)當(dāng)( )

A、顯紅色  B、顯紫色  C、顯藍(lán)色  D、無(wú)法確定

8、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí),不能選用的試劑是(  )

A、無(wú)色酚酞試液 B、紫色石蕊試液 C、碳酸鈉溶液 D、鋅粒

9、下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):該物質(zhì)是( )

A、石灰石 B、稀鹽酸 C、硝酸銀 D、燒堿

10、向一瓶無(wú)色透明的溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液呈現(xiàn)紅色,說(shuō)明該溶液是(  )

A、酸的水溶液  B、堿的水溶液  C、堿性溶液  D、酸性溶液

11、按下列要求寫出生成氯化鋅的化學(xué)方程式:

①堿與酸      ②鹽與酸       

12、已知某無(wú)色溶液里含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是(  )

A、硫酸銅  B、氯化鋇  C、硫酸鋅  D、氫氧化鈉

C級(jí)

1、一種無(wú)色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng),生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,則此無(wú)色溶液為(  )

A、一定是硝酸銀溶液     B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)  D、無(wú)法確定

2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則,皮膚上濺了一些濃硫酸,以下處理方法:①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上3%-5%的

NaHCO3溶液,你認(rèn)為正確的順序?yàn)? )

A、③②④ B、③①④ C、②③④ D、①②③④

3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸,欲將鹽酸除去,得到較純凈的氯化鈣溶液,則應(yīng)向溶液中加入( )A、純堿  B、氫氧化鈉溶液  C、硝酸鉀溶液  D、石灰石

初三化學(xué)錯(cuò)題重考試卷

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(一)濃鹽酸、濃硫酸的特殊性

1、濃鹽酸是    的水溶液,為  色,有     氣味的液體,易    ,所以如果敞口放置在空氣中會(huì)形成    ,同時(shí)溶液的           減小。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈    色。

2、濃硫酸是   、   狀液體,具有      性、  性,溶于水時(shí)   ,(與之類似的物質(zhì)還有      。)所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將倒入   中,同時(shí)不斷  ,如果順序反了可能   。

(二)酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸的化學(xué)性質(zhì)(有注意點(diǎn)的做標(biāo)注,能寫出方程式的寫一個(gè)方程式)

                 

                 

                 

                 

                 

2、稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:        

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2.溶液的酸堿度測(cè)定:

溶液的酸堿度可以用來(lái)     測(cè)定,用    表示,當(dāng)pH=0時(shí)溶液呈   性。測(cè)定溶液pH需要用到的儀器主要有        ,如果測(cè)定前用水潤(rùn)濕試紙,溶液的pH變化是     。

使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是     溶液,使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定是    溶液,碳酸鉀和碳酸鈉從物質(zhì)類別上說(shuō)屬于    ,但它們的溶液呈   性,能使無(wú)色酚酞試液變      。

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