4、只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)₂、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是　 ( 　　)

A．硫酸銅溶液　　 B．硝酸銀溶液

C．碳酸鈉溶液　　 D．酚酞試液

3、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準(zhǔn)備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．木炭　　 B．大理石　　 C．鐵釘　　 D．鐵銹

2、自來水常用二氧化氯(C10₂)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真?zhèn)�，你想選用的化學(xué)試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 ( 　　)

A．氯化鋇溶液　　 B．石蕊試液

C．硝酸銀溶液　　 D．氫氧化鈉溶液

1、下列說法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　　)

A．氯化鎂溶液導(dǎo)電時，鎂離子向電源正極移動

B．將一小塊金屬鈉加入氯化鐵溶液中有氣體和紅褐色沉淀生成

C．除去銅粉中少量的氧化銅可以將H₂或CO通入其中

D．降低一瓶密封保存的KN0₃飽和溶液的溫度后，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

2、(相對分子質(zhì)量：BACl-208 Na₂C0₃-106 BaC0₃-197 NaCl-58.5)下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測定該工業(yè)鹽中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36%；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀。(反應(yīng)的化學(xué)方程為BaCl₂+Na₂C0₃=BaC03↓+2NaCl)

求：(1)lOOa該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。

(2)通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)?

1、氮肥能促使作物的莖、葉生成茂盛，葉色濃綠。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長遲緩，便施用了一種氮肥。右圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計算：

(1)這種氮肥共含有多少種元素?

(2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是多少?

(3)這種氮肥的純度(即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù))是多少?

3、現(xiàn)有三種常用化肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨利硫酸鉀。某初中學(xué)生對此開展識別化肥的探究活動，步驟如下：

第一步：取上述三種研細的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量的鹽酸，有氣泡放出的是碳酸氫銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硫酸鉀。

請完成碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+

反應(yīng)類型　　　　　　　　　　　　　 。

第二步：另取少量氯化銨和硫酸鉀兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入同滴氯化鋇溶液，生成白色的沉淀的是　　　　　　　　　　 ，無明顯現(xiàn)象的是　　　　　　　　　 。

寫出生成白色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 　　　　　　 　　　　；

2、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參加討論：

(1)方案-，選用鎂粉為試劑。

①往廢棄水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到　　　　 時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②接下來的操作方法依次是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(2)方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑。

①向廢水中逐次滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)　　　　　 時，停IL滴入氫氧化鈉溶液。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進行的實驗操作是(請簡要寫出操作過程)　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③……，得到硫酸鎂固體。

(3)比較兩個方案，假設(shè)實驗中沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同?，

　　　　　　　　　　　 原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)請你繼續(xù)探究，設(shè)計新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉量不同類別)：

你選用的一種試劑是(寫化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　 ；

該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

1、讓我們和小亮一起走進化學(xué)實驗室，共同來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn) 　　　　　　　，同時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。

提出問題：這種黑色不溶物是什么呢?

猜想與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。

設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會　　　　 氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用　　　　　　　 來檢驗。

進行實驗：小亮按設(shè)計方案進行實驗，得到預(yù)想的結(jié)果。

解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：

(1)生鐵中　　　　 碳(填“含”或“不含”)；

(2)碳與稀鹽酸　　　　 反應(yīng)(填“能”或“不能”)，鐵與稀鹽酸　 　　　反應(yīng)(填“能”或“不能”)。

7、某學(xué)生為了分析Na₂S0₄樣品是否含有NaCl，他設(shè)計了如下列實驗：

①取固體溶于水，配制成溶液。

②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾。

③在②的濾液中加入過量的Na₂S0₃溶液中，生成白色沉淀，過濾。

④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出。

⑤在④溶液中滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在。

請你分析寫出：試劑的化學(xué)式　　　　　　　 ，試劑B的化學(xué)式　　　　　　　 ；步驟②的作用是　　　　　　　 ：步驟⑧的作用是　　　　　　 ；步驟④的作用是　　　　　　 。