2．化石燃料及新能源

例1．“可燃冰”是天然氣與水在一定條件下形成的晶體物質(zhì)，化學(xué)式可用CH₄·8H₂O表示，主要存在于凍土層和海底大陸架中，每1 m³“可燃冰”能釋放出20m³的甲烷氣體.下列說法中不正確的是

A．“可燃冰”將成為人類新的后繼能源　　　 B．“可燃冰”是可再生能源

C．“可燃冰”具有清潔衛(wèi)生的優(yōu)點(diǎn)　　　 D．我國青藏高原凍土層可能存在“可燃冰”

簡析：“可燃冰”雖然在海底及凍土層中含量很多，但資源還是有限的，消耗多少，就減少多少，是一種不可再生的資源。

答案：B。

習(xí)題：

2．用水滅火的原理是

A．僅是降低溫度　　　　　　　　　　　　 B．降低可燃物的著火點(diǎn)

C．僅是隔絕空氣　　　　　　　　　　　　 D．既降低溫度，又起隔絕空氣的作用

答案：1 B；2 D。

1．下列關(guān)于燃燒的敘述不正確的是

A．燃燒一定是發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象　　　 B．有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象一定是燃燒

C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)　　　　　　　 D．溫度低于可燃物著火點(diǎn)，就不會(huì)燃燒

1．燃燒與滅火

例1．燃燒木柴時(shí)，通常把木柴架空才能燃燒得更旺，這是因?yàn)?/p>

A．使木柴與空氣充分接觸　　　　 B．木柴具有可燃性

C．溫度易達(dá)到木柴的著火點(diǎn)　　　 D．木柴架空容易散熱

簡析：物質(zhì)燃燒必須具備三條件：具有可燃性、有氧氣存在、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。木柴架空后燃燒更旺是由于木柴與空氣接觸面增多，使木柴與空氣充分接觸。

答案：A。

例2．鎂等活潑金屬可以在二氧化碳中劇烈燃燒，金屬鈉遇水可能會(huì)發(fā)生爆炸，它們都不與煤油反應(yīng)，有的還可以保存在煤油中。試推測比鎂、鈉都活潑的金屬鉀著火，可以用作滅火劑的是

A．水　　　　　 B．干冰　　　　 C．黃沙　　　　 D．煤油

簡析：鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉、鎂活潑。由此可推測鉀能與CO₂、水發(fā)生反應(yīng)，因此，金屬鉀著火，不能用水、干冰來滅火。燃著的鉀能點(diǎn)燃煤油。

答案：C。

習(xí)題：

9.科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO₂)和水，水能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即2H₂O2H₂↑+O₂↑。某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：①水在激光和催化劑TiO₂的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；②每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請(qǐng)將你的想法填寫到下面的空白中(再任寫兩點(diǎn))。

____________________________________________；

____________________________________________。

思路解析：此題考查對(duì)化學(xué)方程式表示意義的理解，要求從以下幾個(gè)方面去理解，即元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量比、原子數(shù)等在化學(xué)反應(yīng)前后的變化。

答案：③每2個(gè)水分子分解產(chǎn)生2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子；④反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變；⑤反應(yīng)前后元素種類不變，都是氫、氧元素(答案不唯一)

8.銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。

(1)你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？

(2)你猜測銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？

(3)怎樣防止銅生銹？

思路解析：此題重在考查“化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變”這條規(guī)律，同時(shí)也考查了同學(xué)們的生活經(jīng)驗(yàn)和分析、解決問題的能力。隔絕空氣和水，不滿足銅生銹的條件，銅也就不會(huì)生銹了。

答案：(1)不正確；因?yàn)殂~、氧氣、水中沒有碳元素，而“銅綠”中有碳元素，不符合“化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變”的規(guī)律。

(2)銅生銹還可能有二氧化碳參加。

(3)隔絕空氣和水。

7.圖5-1形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(　　 )

圖5-1

A.4∶1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶1∶2

C.4∶1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶1∶3

思路解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律和識(shí)圖能力。反應(yīng)前有4個(gè)A分子和1個(gè)B分子，反應(yīng)后變成2個(gè)C分子和1個(gè)A分子，說明A分子沒有完全反應(yīng)。即3個(gè)A分子和1個(gè)B分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)C分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。

答案：B

我創(chuàng)新　 我超越

6.法輪功邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，指出這種說法違反科學(xué)之處。

思路解析：該說法違反科學(xué)之處有兩點(diǎn)：(1)金屬單質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，而是由原子直接構(gòu)成的。根本不存在鋁分子、銅分子、金分子。(2)由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)里，元素的種類不發(fā)生改變。所以，鋁根本不會(huì)變成銅和金。

5.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時(shí)，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為_________。

思路解析：

A　 +　 B ==== C　 +　 D

5 g　 10 g　 13 g　 X=2 g

M　　　　　　　　　 4 g

答案：10 g

我綜合　 我發(fā)展

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。

(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。

解答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂。

2Mg+O₂2MgO

顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物堿式碳酸銅的質(zhì)量應(yīng)等于各生成物質(zhì)量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質(zhì)量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，可以自由逃逸到空氣中去，剩下的固體物質(zhì)只有氧化銅，其質(zhì)量肯定要小于堿式碳酸銅的質(zhì)量。