題目列表(包括答案和解析)
4、下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是( )
A. KNO3 B.FeCl3 C. NaOH D.K2CO3
3、不用其它試劑鑒別:①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五種溶液,則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)先后順序是( )A、④②③①⑤B、④①②③⑤ C、②③①④⑤ D、③④①②⑤
2、有四瓶無(wú)色溶液,它們分別是:①稀鹽酸、 ②稀硫酸、 ③NaOH溶液 ④Na2SO4溶液。某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表:
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
加入無(wú)色酚酞溶液 |
不變色 |
變紅 |
不變色 |
不變色 |
加入BaCl2溶液 |
白色沉淀 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 |
白色沉淀 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 |
加入Na2CO3溶液 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 |
產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
則對(duì)應(yīng)甲乙丙丁順序的四種物質(zhì)是( )A.②①③④ B .④③②①C.③④①②D.①②④③
1、小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏桑谜河袣溲趸c溶液的玻璃棒在上面寫(xiě)“化學(xué)”兩字,立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上,并在濾紙的下方(如圖)放置一盛有某溶液的燒杯,過(guò)一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)紅色的字消失,則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是( )
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A |
B |
C |
D |
濾紙上的指示劑 |
酚酞試液 |
酚酞試液 |
石蕊試液 |
石蕊試液 |
燒杯中的溶液 |
濃氨水 |
濃鹽酸 |
濃氨水 |
濃鹽酸 |
3、實(shí)驗(yàn)步驟以及注意事項(xiàng):
(1)先通一段時(shí)間的一氧化碳,目的是為了排盡試管中的空氣,防止在加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
(2)點(diǎn)燃酒精燈,高溫加熱反應(yīng)。
(3)當(dāng)氧化鐵被還原后,停止高溫加熱,繼續(xù)通入一氧化碳,目的是為了讓貼在一氧化碳的環(huán)境下冷卻,防止高溫下的鐵再次被空氣中的氧氣氧化。
(4)當(dāng)試管冷卻后,在停止通入一氧化碳。
(5)尾氣處理:由于反應(yīng)中一氧化碳?xì)怏w排出,造成空氣污染,因此要進(jìn)行尾氣處理。
例:鋼鐵的冶煉是人類(lèi)文明的一個(gè)重要標(biāo)志,右圖是模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(1)請(qǐng)你寫(xiě)出冶煉生鐵的化學(xué)方程式
,
(2)請(qǐng)寫(xiě)出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法:
(3)此裝置有不完善的地方,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種改進(jìn)的方法 。
解析:根據(jù)題給信息,能夠很輕松寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
要想進(jìn)一步證明產(chǎn)物中含有金屬鐵,應(yīng)該根據(jù)鐵的有關(guān)性質(zhì)來(lái)尋找方法,如能被磁鐵吸引、能與鹽酸反應(yīng)生成氣體、能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅等。該裝置中最不完善地方就是尾氣的處理問(wèn)題,應(yīng)該點(diǎn)燃或者用氣球收集起來(lái)。
答案:(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(2)用磁鐵吸引,或者取出少量加入到酸溶液中,由氣泡產(chǎn)生。
(3)用點(diǎn)燃的酒精燈燒掉有毒的尾氣或者用氣球收集。
2、實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖):
1、反應(yīng)原理:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
3、合金比它的各組成成分金屬具有更好的強(qiáng)度和硬度,以及機(jī)械加工性能。例如,硬鋁(含銅、鎂、錳、鋁)的硬度和強(qiáng)度都比純鋁大,幾乎相當(dāng)于鋼材,而且密度還小。
例:在生產(chǎn)和生活中,大量使用的不是純金屬,而是它們的合金。合金與純金屬比較,其優(yōu)越的性能有(答出一條即可) ,原因是 。
解析:這道題主要考查了合金的特性以及產(chǎn)生這些特性的原因。根據(jù)我們所認(rèn)識(shí)的有關(guān)合金的知識(shí)可知,合金的特性主要由耐腐蝕性、熔點(diǎn)低、硬度和強(qiáng)度大;造成合金這種特性的主要原因是金屬的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。
答案:硬度大(或熔點(diǎn)高或不易被腐蝕等)金屬的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化
2、一般地說(shuō),合金的熔點(diǎn)比它的各組成成分金屬的熔點(diǎn)都低。例如,鋁硅合金的熔點(diǎn)為564℃,比鋁、硅的熔點(diǎn)都低。鉍、鉛、錫、鎘制得的武德合金因?yàn)槿茳c(diǎn)低,可制成電路的保險(xiǎn)絲,以及自動(dòng)滅火和防爆完全裝置等。
合金是在金屬中加熱熔化某些金屬或非金屬,制得具有金屬特性的物質(zhì)。合金可以是金屬與金屬、金屬與非金屬的混合物。但是,制造合金并不是把金屬(或非金屬)融合在一塊,合金的形成是有條件的。金屬之間在形成合金時(shí),一般要求一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另一種金屬的沸點(diǎn),它們必須在某一溫度下均能呈熔化狀態(tài)。
制得的合金的性能是完全不一樣的,但是它們一般都具有以下特性:
1、合金比它的各種成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的、機(jī)械上的等方面的性能。例如,由鐵、鉻、鎳制得的不銹鋼,具有很強(qiáng)的耐腐蝕性能。
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