7、下列物質(zhì)中與某些酸、堿、鹽都能起反應的是(　 )

A、碳酸鈣　　 B、碳酸鈉　　 C、稀硫酸　　 D、氫氧化鈉

6、有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，常溫下兩兩溫混合，共能發(fā)生的化學反應有(　 )

A、4個　　 B、5個　　 C、6個　　 D、7個

5、把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產(chǎn)生沉淀10克，則原混合氣體中一氧化碳質(zhì)量為(　 )

A、4.4克　　　　　　 B、15.6克　　　　　　 C、7.8克　　　　　　　 D、無法計算

4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸氣、氧氣、二氧化碳，應通過下列哪組物質(zhì)(　 )

A、加熱的銅絲網(wǎng)，濃硫酸，氫氧化鈉溶液B、氫氧化鈉溶液，濃硫酸，加熱的銅絲網(wǎng)

C、濃硫酸，氫氧化鈉溶液，加熱的銅絲網(wǎng)D、加熱的銅絲網(wǎng)，氫氧化鈉溶液，濃硫酸

3、下列各種說法中，錯誤的是(　　 )

A、空氣成分中，以氮氣的體積分數(shù)最大B、地殼中所含硅元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C、常溫下，氫氣是最輕的氣體　　　　　　　 D、白磷在空氣中由于緩慢氧化而易自燃

2、已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)，又知空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%時點燃就會發(fā)生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣時所占的不同體積分數(shù)。按理論計算爆炸最猛烈的可能是(　　 )

A、氫氣占10%　 B、氫氣占29%　　 C、氫氣占50%　　 D、氫氣占70%

1、在陽光下的松林中，部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧，下列有關(guān)說法正確的是(　 )

A、這一變化屬于物理變化　　　　 B、氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)

C、這一變化是化學變化　　　　　　 D、空氣中的氧氣和生成的臭氧質(zhì)量相等

19、鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富。某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表。(重復實驗三次)。

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。

(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾)。

專題二　 身邊的化學物質(zhì)B

18、實驗室里某小組正在探究一個問題。根據(jù)設(shè)計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(1)他們探究的問題是____________(填Ⅰ或Ⅱ)

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？　　

Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎？

(2)大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認為反應后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認為溶質(zhì)有兩種，它們是________________________。同學們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補填下表的空缺。

　　　　　 (3)請你和全組同學一起分析以下問題。

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因是_____________________________________。

②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是____________________________________。

③通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質(zhì)是___________________________。

17、某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl 。

[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？

[實驗驗證]如圖16是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH₃。

請回答下列問題：

⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　，說明裝置不漏氣。

⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是　　　　　　 　(填a或b)，D的作用是除去__________氣體。

⑶ 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃(溶液顯堿性)，再通入足量的CO₂，其原因是___________。(填寫序號)

① 使CO₂更易被吸收　　 ② NH₃比CO₂更易制取　　 ③ CO₂的密度比NH₃大

⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來。

[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃ 。