16.冶煉金屬有下列方法：①焦炭法，②水煤氣法，③活潑金屬置換法，④電解法。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃］煉銅，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻，(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。以下對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是

A.(Ⅰ)①　　　　　　　　　 B.(Ⅱ)②　　　　　 C.(Ⅲ)③　　　　　 D.(Ⅳ)④

15.將5.208 g純鐵粉溶于過(guò)量稀H₂SO₄中，在加熱條件下，用2.525 g KNO₃去氧化Fe²⁺，充分反應(yīng)后溶液還呈較強(qiáng)的酸性，溶液中余下的Fe²⁺還需要0.009 mol Cl₂才能被完全氧化，則KNO₃的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為

A.-3　　　　　　　　　　　　　　 B.+4　　　　　　　　　　　　　　 C.+3　　　　　　　　　　　　　　 D.+2

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂溶于醋酸：

Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O

B. 1 L 0.01 mol·L^－1的NaHCO₃溶液與1 L 0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液混合：

HCO+OH^－+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O

C.二氧化碳通入次氯酸鈉溶液：

ClO^－+CO₂+H₂O====CO+HClO

D.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH^－+2H₂O====2AlO+3H₂↑

13.用惰性電極電解2 L 1 mol·L^－1的硫酸銅溶液，在電路中通過(guò)0.5 mol電子后，將電源反接，電路中又通過(guò)1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H⁺)是(設(shè)溶液體積不變)

A.1.5 mol·L^－1 B.0.75 mol·L^－1

C.0.5 mol·L^－1 D.0.25 mol·L^－1

12.在一定條件下，甲醇和等物質(zhì)的量的氧氣恰好能完全反應(yīng)，其產(chǎn)物應(yīng)是

A.CO₂、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HCHO、H₂O

C.HCOOH、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂、CO、H₂O

11.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中正確的是

A.天然蛋白質(zhì)都可水解生成氨基酸

B.生物催化劑“酶”是蛋白質(zhì)，在高溫時(shí)其活性強(qiáng)

C.蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子可透過(guò)半透膜

D.蛋白質(zhì)變性后仍可再溶于水

10.在反應(yīng)2X+5Y====4R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)2.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則在此反應(yīng)中消耗Y和生成M的質(zhì)量比為

A.26∶9　　　　　　　　　　　 B.3∶1　　　　　　　　　 C.40∶9　　　　　　　　 D.53∶9

9.已知某溫度下，0.01 mol·L^－1的NaHA溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，則下列關(guān)系式一定正確的是

A.溶液的pH=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

C.c(Na⁺)=0.01 mol·L^－1≥c(A^2－)　　　　　　　　　　 D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+2c(A^2－)+c(OH^－)

8.Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃，下列說(shuō)法正確的是

A.Na⁺和N^3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同

B.Na₃N與鹽酸反應(yīng)只生成一種鹽

C.Na⁺的半徑大于N^3－的半徑

D.Na₃N和水反應(yīng)時(shí)，Na₃N是還原劑

7.已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液a g中含溶質(zhì)m g，若該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m₁ g；若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m₂ g(析出的溶質(zhì)均不含結(jié)晶水)。則在t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度一定是

A. g　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B. g

C. g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. g