10．某人浸泡在盛有60．0 L水的浴盆中，在1 h內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30℃上升到31．5℃(假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量？1．00 g脂肪燃燒放出39．7 kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以食入脂肪來(lái)計(jì)算，則他一天至少需要食入多少克脂肪？

9．(1)在101 kPa時(shí)，H₂在1．00 mol O₂中完全燃燒生成2．00 mol H₂O(l)放出571．6 kJ的熱量，H₂的燃燒熱為___________，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)1．00 L 1．00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2．00 L 1．00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

8．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在___________中進(jìn)行效果會(huì)更好。

(2)該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是___________。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/(g·℃)，則該中和反應(yīng)放出熱量為____________________kJ(填表達(dá)式)，ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。

7．為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容�、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后濃度變化　⑦操作所需的時(shí)間

A．①②③⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．①③④⑤

C．③④⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．全部

6．用0．5 mol·L^－1 NaOH溶液分別與0．5 mol·L^－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH₁和ΔH₂，則ΔH₁和ΔH₂兩者的關(guān)系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₂ B．ΔH₁=ΔH₂

C．ΔH₁＜ΔH₂ D．無(wú)法比較

5．下列實(shí)驗(yàn)都需要使用溫度計(jì)，其中水銀球應(yīng)懸空在反應(yīng)的溶液中的是

A．苯和硝酸的反應(yīng)制硝基苯　　　　　　 　　　　　　　 B．中和熱的測(cè)定

C．混合液的蒸餾　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．濃H₂SO₄與乙醇反應(yīng)制乙烯

4．在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是

①天平　②量筒�、蹮�杯　④滴定管�、轀囟扔�(jì)　⑥試管�、呔凭珶�

A．①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．②③⑤

C．②③④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．全部

3．含Ba(OH)₂ 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A．Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)===BaCl₂(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)===BaCl₂(aq)+2H₂O(l);ΔH=+114．6 kJ/mol

C． Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)=== BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57．3 kJ/mol

D． Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)= BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57．3 kJ/mol

2．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11．46 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)=== K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11．46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－11．46 kJ/mol

C．2KOH+H₂SO₄===K₂SO₄+2H₂O；ΔH=－11．46 kJ/mol

D．KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)=== K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57．3 kJ/mol

1．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．碎泡沫塑料　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．環(huán)形玻璃棒

C．底部墊紙條　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 D．兩個(gè)量筒