21．(8分，每空2分)(1)2NH₃　 　NH₄⁺ + NH₂^－　(2)AD (3)H₂O；H₂O

22(各2分)(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe₂O₃ (2)　 ①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3) Al(CH₃)₃ + 3H₂O = 3CH₄ ↑+ Al(OH)₃ ↓　　 2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

20．(12’)(1)分液漏斗；(1’)　　　 濃鹽酸(1’)

(2)2Cl₂+2Ca(OH)₂ =Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(2’)

(3)Cl₂易腐蝕橡皮塞(2’)

(4)①將U型管置于冷水浴中(2’)

19．　 (8’)　　　　　　 (1)ABD　　 (4’)　　　　 (2)①不漏氣(1’)　　　 ②不能確定(1’)；

不管裝置是否漏氣，燒瓶?jī)?nèi)氣壓與漏斗上方的氣壓相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)

26．(10分)HNO₃是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)代工業(yè)上制備HNO₃通常采用NH₃催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO₂，NO₂被水吸收生成HNO₃和NO，NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO₃；尾氣的處理。

　 問(wèn)題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失)。

　　 (1)從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為　　　　　 ；

(2)如果按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 　　　；

(3)循環(huán)操作的次數(shù)與NO₂→HNO₃的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)　　　　 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95%。

問(wèn)題2：將上述方法制備的HNO₃用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO₃。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。

生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍見(jiàn)下表。

　各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如右圖所示。

(4)將3gMg投入400mL11mol/L的HNO₃中，充分反應(yīng)后硝酸的濃度約為　　　　 得到的還原產(chǎn)物有　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)960 mg Mg與足量 4mol/L的HNO₃完全反應(yīng)，收集到224 mL(S.T.P)氣體，則生成硝酸銨的物質(zhì)的量為　　　　　　 　，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此過(guò)程中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

江蘇省如皋中學(xué)高三理科實(shí)驗(yàn)班化學(xué)高考強(qiáng)化模擬卷(2)

25．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：　　　　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：　　　　　　 ；

(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24．(10分)今年是杰出的奧地利化學(xué)家約瑟夫·勞施密特(Josef Loschmidt)逝世110周年，1861年他著的《化學(xué)研究》第一卷中就有如下左圖物質(zhì)圈圖，即肉桂酸結(jié)構(gòu)(如右側(cè)圖)

肉桂酸的合成路線如下：

已知：

①

②

試回答下列：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　　　　　　　　　　 。

(2)屬于消去反應(yīng)的有：　　　　　　 (填序號(hào))

(3)與肉桂酸互為同分異構(gòu)體且能使溴的四氯化碳溶液褪色還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的

異構(gòu)體有：　　　　　 、　 　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，是由肉桂酸與苯甲醇反應(yīng)得到的，寫(xiě)出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)原子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子(等性H原子)在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與等性H原子的數(shù)目成正比。如　乙醛(CH₃CHO)在核磁共振譜中有2種信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3:1。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的有機(jī)物，在PMR譜中觀察到各種峰

的強(qiáng)度之比為　　　　　　　 ；

(2)實(shí)踐中可以根據(jù)PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，

確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如化學(xué)式為C₃H₆O₂的鏈狀有機(jī)化合物，在

核磁共振譜上給出的峰的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，其中的二種峰值

強(qiáng)度之比為 ① 3:3　　 ② 2:2:1:1　 請(qǐng)推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　，　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

(3)如果用核磁共振譜的方法來(lái)研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振譜的結(jié)果來(lái)確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問(wèn)題：

(1)B的電子式為　　　　　　　　　 ，固體乙的化學(xué)式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述轉(zhuǎn)化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫(xiě)出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________,

I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

21．(8分)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出液氨自身弱電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

　 按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是　　　　　 。

A．H₂O　 B．NH₄⁺ C．OH-　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

　 酸(電子對(duì)接受體)　 堿(電子對(duì)給予體)　　　　　　　 反應(yīng)產(chǎn)物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①　　 H₃BO₃　 + H₂O　　　 H⁺ 　+ B(OH)₄^- 　　該反應(yīng)中的堿是　　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②　　 NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑ 該反應(yīng)中的酸是　　　　　 (填：NaH 或 H₂O)

20．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

　　　 (1)A儀器的名稱(chēng)是　　　　　　　　　　 ，所盛試劑

是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊

靠，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)₂產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資

料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO₃)₂,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

�、谠嚺袛嗔硪粋�(gè)副反應(yīng)是(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。