題目列表(包括答案和解析)
1].下列化學(xué)名詞正確的是
A 三溴笨酚 B 燒堿 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
31].(18分)
(1)限制性內(nèi)切酶Ⅰ的識(shí)別序列和切點(diǎn)是-G↓GATCC-,限制性內(nèi)切酶Ⅱ的識(shí)別序列和切點(diǎn)是-↓GATC-。在質(zhì)粒上有酶Ⅰ的一個(gè)切點(diǎn),在目的基因的兩側(cè)各有1個(gè)酶Ⅱ的切點(diǎn)。
①請(qǐng)畫出質(zhì)粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。
②請(qǐng)畫出目的基因兩側(cè)被限制酶Ⅱ切割后所形成的黏性末端。
③在DNA連接酶的作用下,上述兩種不同限制酶切割后形成的黏性末端能否連接起來?為什么?
(2)請(qǐng)根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)材料用具設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證“重力影響生長素的重新分配”。
實(shí)驗(yàn)材料用具:若干相同的燕麥胚芽鞘尖端是、若干相同的去掉尖端的胚芽鞘、一個(gè)實(shí)驗(yàn)支架(支架的材料托中,放置了6塊已編號(hào)的相同瓊脂塊。相鄰兩個(gè)瓊脂塊之間用不透水的云母片完全割開)。
①寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟:
②預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
放置a1瓊脂塊的胚芽鞘比放置a2瓊脂塊的胚芽鞘_______________。
放置a3瓊脂塊的胚芽鞘比放置a2瓊脂塊的胚芽鞘_____________。
放置A3瓊脂塊的胚芽鞘________________________。
30].(18分)
(1)19世紀(jì)中葉以來,隨著英國重工業(yè)的發(fā)展,尺蛾中黑化蛾的比例越來越高。為了研究環(huán)境改變對(duì)尺蛾種群變化的影響,1950年科學(xué)工作者在英國的兩個(gè)地區(qū)利用標(biāo)志重捕法進(jìn)行了調(diào)查,獲得如下結(jié)果:
項(xiàng)目 地區(qū) |
白色蛾 |
黑化蛾 |
||||
釋放數(shù) |
回收數(shù) |
回收率 |
釋放數(shù) |
回收數(shù) |
回收率 |
|
污染區(qū) |
64 |
16 |
25.0% |
154 |
82 |
53.2% |
非污染區(qū) |
393 |
54 |
13.7% |
406 |
19 |
4.7% |
請(qǐng)回答下列問題:
①自然選擇是________________________________的過程。
②表中兩組數(shù)據(jù)________________大于________________、________________大于________________共同支持“自然選擇決定生物進(jìn)化方向”這一論點(diǎn)。
(2)20世紀(jì)50年代后,英國開始實(shí)行控制計(jì)劃,大氣環(huán)境污染得到了治理。請(qǐng)根據(jù)下圖說出三者的變化關(guān)系并解釋原因。
29].(14分)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。
(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為 。
(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱 ΔH= 。
(3)寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式: 。
(4)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(5)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(6)寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡式: 。
28].(19分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表
|
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
39.8 |
NH4HCO3 |
11.9 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
-① |
- |
- |
- |
NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
- |
NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.3 |
77.3 |
①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。
(3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)=
26、(9分) 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第二主族)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物,取其7.560g與過量的鹽酸完全反應(yīng),放出CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),另取
等質(zhì)量的原混合物,加水?dāng)嚢瑁蔀V出不溶性鹽1.420g。
(1)取過濾后的濾液的1/10體積,向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol·L-1鹽酸,并同時(shí)記錄放出CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積,得到如圖所示的曲線。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。
(2)將濾出的不溶性鹽(1.420g)投入到濃度為2.5mol/L鹽酸中,完全反應(yīng)時(shí),耗去鹽酸16.00mL,試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽化學(xué)式。
25.(4分)設(shè)X、Y、z代表三種元素。已知:
①x’和Y一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè);③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)Y元素是 ;Z元素是 。
(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是 。
24.(6分) 歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出下表所示的表格(部分)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是 。 (2)碲的化合價(jià)可能有 。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的 (填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
Al2Te3+( )→Al(OH)3↓+ H2Te↑
(6)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),ΔE為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))。
則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。
23、(6分) 如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是三種常見的化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲是具有還原性的單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體,則:
①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填代號(hào));
②乙的化學(xué)式是 ;
③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)若甲是具有氧化性的單質(zhì),丙在通常狀況下呈液態(tài),Y和Z具有相同的陽離子,則X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是 。
22.(7分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素。
(1)A的名稱是 ;B位于周期表中第 周期,第 族;C的原子結(jié)構(gòu)示
意圖是 。
(2)E的單質(zhì)顏色是 。
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是 。
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)F的元素符號(hào)是 。
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ;酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。
(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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