題目列表(包括答案和解析)
26.在一體積固定的密閉容器中,充入一定物質(zhì)的量的NO和O2,充分反應(yīng)。測得反應(yīng)后容器內(nèi)氣體對相同條件下的氫氣相對密度為23。
⑴寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
⑵計算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的組成。
⑶維持容器溫度不變,再向容器內(nèi)充入一定物質(zhì)的量的O2,分析容器內(nèi)氣體對氫氣的相對密度將發(fā)生什么樣的變化。
25.有丙炔和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下,經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為VL(所有體積均在同溫同壓下測定)。
(1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)的取值范圍為 ;
(2)若氫氣的體積為1L,反應(yīng)后的體積V= L。
(3)若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x,計算x為不同值時反應(yīng)后的體積V。
(4)根據(jù)(3)的計算結(jié)果,在圖上畫出V隨x變化的曲線。
24. 利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),BAD結(jié)構(gòu)簡式為: BAD的合成路線如下:
試回答下列空白:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié) D 。
(2)屬于取代反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號)
(3)1 mol BAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)
(4)寫出方程式:反應(yīng)④
B+G→H 。
23. 有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物,它們的相對分子質(zhì)量相等,但碳原子數(shù)依次減少一個。已知
① 2.6g液態(tài)A在3.92L(標準狀況,下同)氧氣中,經(jīng)點燃后兩者均確好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水。
② A不能發(fā)生消去反應(yīng),但能與C發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子物質(zhì)―聚酯D(同時生成小分子)
③ B的溶液顯酸性,分子中無甲基,一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E。
完成下列空白:
(1) A的結(jié)構(gòu)式為: 。
(2)B分子內(nèi)脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E,E的結(jié)構(gòu)式為: 。
(3)A與C可形成縮聚物D(生成高分子的同時還生成小分子),D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B/ 與B互為同分異構(gòu)體,且是同類物質(zhì),則B/的結(jié)構(gòu)簡式可能是:
!
21.Ⅰ、汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2
反應(yīng)Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
請完成下列空白:
①HgS與氧氣反應(yīng),氧化劑是 。
②請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
③得到的汞中含有銅等雜質(zhì),工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌,寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式: 。
④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg,存在如下平衡:Hg + Hg2+ Hg22+ ,提高Hg22+濃度的方法是: 。
Ⅱ、在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達到平衡時,C的濃度為0.4mol·L-1。
⑴溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡_______移動(填正向、逆向或不)
⑵維持容器的溫度和體積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是0.4mol·L-1的是________。 A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
⑶若維持容器的體積和溫度不變,按不同配比加入起始物質(zhì),達到平衡時,C的濃度仍是0.4mol·L-1。
①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_____ ___
②若加入0.2molA和0.1molB,則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足_________,________
22.已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% ,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學式:A B J 。
(2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 。
(3)反應(yīng)④的化學方程式為: 。
(4)寫出離子方程式分別為:反應(yīng)② ;
⑤ 。
(5)反應(yīng)①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復(fù)到25oC放出55.6kJ熱量,寫出反應(yīng)①的熱化學方程式 。
20.二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置!
試填寫下列空白:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為: 。
(2)裝置B盛放的藥品是 C中是 。
(3)實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。
(4)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃,最好采用何種方式 加熱 。如何防止E中液體揮發(fā) 。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 作用是: 。
(6)二氯化硫電子式為: 由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為: 。
19.堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥,分子式:CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2,1,2)為驗證其組成并確定X值,某學生設(shè)計了以下幾步實驗。
① 取a g的晶體制成粉末。
② 晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價),冷卻后稱其質(zhì)量為b g。
③ 另取a g的晶體,溶于足量某溶劑中充分溶解得到溶液。
④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體稱量為c g。
若以上操作均正確,試回答下列問題:
A.將晶體制成粉末,所用的主要化學儀器 (填儀器名稱,下同);灼燒晶體時是在 中進行。以上四步中,用到玻璃棒的步驟有 (選填:①②③④)
B.步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為:
C.步驟③所用的溶劑可能是
D.步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量
E.若組成符合通式,則計算X的表達式為: (用字母表示)。
18.由氧化銅和氧化鐵的混合物ag,加入2molL-1的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若將ag的該混合物在H2中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為
A、1.6a g B、(a-1.6)g C、(a-3.2) g D、無法計算
第Ⅱ卷 (非選擇題)
17.將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液,過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列所列關(guān)系式中正確的是
A. 35.5a V2 =w2-w1 B. 23n(Na)+27n(Al)=w1
C. n(Na)+3n(Al)= D. a V2 =
16.將下列各組括號內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):加足量的鐵粉,振蕩、過濾
B.乙醇(水): 加濃H2SO4 蒸餾
C.O2(H2、H2O): 通過濃硫酸洗氣,再通過灼熱的CuO 粉末
D.甲醛溶液(甲酸): 加Na2CO3 蒸餾
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