題目列表(包括答案和解析)
10].阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是
A 常溫常壓下,18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B 室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C 標準狀況下,22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D 標準狀況下,aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023
9].下列離子方程式正確的是
A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
C 氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O
D 單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O
8].在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
7].已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A 3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
6].下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是
A 除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B 除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍過量濃溴水反應過濾
D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置
5].下列敘述不正確的是
A 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中,是因為硝酸銀見光易分解
B 乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C 反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中進行,是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中,說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
4].氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-89.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
3].氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是
A 在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B 上述反應中每生成2mol AlN,N2得到3mol電子
C 氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D 氮化鋁晶體屬于分子晶體
2].保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法:
①推廣使用無磷洗衣粉 ②城市垃圾分類處理 ③推廣使用一次性木質(zhì)筷子 ④推廣使用清潔能源 ⑤過量使用化肥、農(nóng)藥 ⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是
A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥
1].2005年1月,歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六?茖W家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析,發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣,剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是
A 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 B 石油的主要成分是碳氫化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氫化合物 D 碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵
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