10]．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A　 常溫常壓下，18.0g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B　 室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C　 標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D　 標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×10²³

9]．下列離子方程式正確的是

A　 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B　 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

C　 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H⁺+OH^－＝H₂O

D　 單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H⁺+2NO₃＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

8]．在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A　 1∶9　　 B　 1∶1　　 C　 1∶2　　 D　 1∶4

7]．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A　 3Cl₂+6FeI₂＝2FeCL₃+4FeI₃　　　　　　 B　 Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C　 Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D　 2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

6]．下列除去雜質的實驗方法正確的是

A　 除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B　 除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C　 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾

D　 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

5]．下列敘述不正確的是

A　 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B　 乙醇的沸點比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C　 反應AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D　 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

4]．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H＝－89.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

A　 H₂(g)　　 B　 CO(g)　　 C　 C₈H₁₈(l)　　 D　 CH₄(g)

3]．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是

A　 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B　 上述反應中每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子

C　 氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D　 氮化鋁晶體屬于分子晶體

2]．保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：

①推廣使用無磷洗衣粉　 ②城市垃圾分類處理　 ③推廣使用一次性木質筷子　 ④推廣使用清潔能源　 ⑤過量使用化肥、農(nóng)藥　 ⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是

A　 ①②④⑤　　 B　 ②③④⑥　　 C　 ①②④⑥　　 D　 ③④⑤⑥

1]．2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六�？茖W家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是

A　 碳氫化合物的通式為C_nH_2n+2　　　 B　 石油的主要成分是碳氫化合物

C　 乙炔是含碳量最高的碳氫化合物　　 D　 碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵