31．已知：　　 4NH₃十5O₂ →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計(jì)算

(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣_______ mol

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應(yīng))

　　 計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃

　 ①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

　 ②寫出當(dāng)125≤n(B) ≤ 200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。

30．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

2 Fe₂O₃十C　 →　 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

29．已知(注：R,R’為烴基)

A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

試回答

(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

　　 a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應(yīng)______________________

(2)A分子中的官能團(tuán)是_____________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是___________，E→F的反應(yīng)類型是___________

　　 a．氧化反應(yīng)　　　 b．還原反應(yīng)　　 c．加成反應(yīng)　　　　 d．取代反應(yīng)

(4)寫出化學(xué)方程式：A→B____________________________________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(6)C的同分異構(gòu)體C_l與C有相同官能團(tuán)，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₂的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________

28．已知可簡寫為

　 降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

　　 a．環(huán)烴　　　　　 b．不飽和烴　　　　 c．烷烴　　　　 d．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為__________。

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

　　 a．能溶于水　 b．能發(fā)生氧化反應(yīng)　　 c．能發(fā)生加成反應(yīng)　 d．常溫常壓下為氣體

27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

　 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表)

　　 Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

　 (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量　 ②高溫分解　 ③____________________________________

④____________________________________　 ⑤MgO稱量

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 C =_________

25.

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　 CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

　 C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，

　 表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

　 a．增加水蒸氣　　　　　　　　　　　　 b．降低溫度

　 c．使用催化劑　　　　　　　　　　　　 d．增加氫氣濃度

26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所

得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)

理由是__________________________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

　 寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

　 a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫　　 b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

　 c．A中留有反應(yīng)生成的氣體　　 d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

26 (B)

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

　 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

　 至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

　 a．KMnO₄溶液　　　 b．稀H₂SO₄

　 c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水

　 從_________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，

　 目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是(　　 )

　 a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品　　　　　　　　　 b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

　 c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

　 a．用酸性高錳酸鉀溶液　　　　 b．用金屬鈉　　　　　　 c．測定沸點(diǎn)

24．

(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________>________ (用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

_______________________________________________________________________________

23.(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④-般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

　a．元素①的單質(zhì)　　 b．元素②的單質(zhì)　　　 c．元素①②形成的合金　　 d．無法判斷

22．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a(chǎn)-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

第II卷(共84分)

21．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是

A．一定有SO₃^2－離子　　　　　　　　 　　　　　B．一定有CO₃^2－離子

C．不能確定C1^-離子是否存在　　　　　　　　　 D．不能確定HCO₃^－離子是否存在