題目列表(包括答案和解析)
22. 下列各組溶液,不另加試劑只用相互混合的方法就能鑒別的是( )
(A) K2SO4、 K2CO3、 BaCl2、 KCl
(B) Na2SO4、 BaCl2、 KCl、 KNO3
(C) AgNO3、 HCl、 KCl、 KNO3
(D) KOH、 K2SO4、 Fe2(SO4)3、 MgSO4
21. 已知c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的摩爾濃度、電離度和溶液的
pH值。若pH1<pH2,且a1>a2,則c1和c2的關(guān)系為( )
(A) c1>c2 (B) c1=c2
(C) c1<c2 (D) 無法確定
20. 由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是( )
(A) 6和8 (B) 11和8
(C) 11和16 (D) 12和17
19. 下列說法中不正確的是( )
(A) 任何酸都不能與二氧化硅發(fā)生氧化-還原反應(yīng)
(B) 二氧化硅是制造水泥的主要原料,它在高溫下可與石灰石發(fā)生反應(yīng)
(C) 二氧化硅屬于原子晶體,具有四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(D) 煙水晶的主要成分為二氧化硅
18. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為:CH2=CH-C6H5(-OH)-OCH3它不可能具有的性質(zhì)是( )
、 易溶于水; ② 可以燃燒; ③ 能使酸性KMnO4溶液褪色;
、 能跟KOH溶液反應(yīng); ⑤ 能跟NaHCO3溶液反應(yīng); ⑥ 能發(fā)生聚合反應(yīng)
(A) ①、④ (B) ①、②、⑥
(C) ①、⑤ (D) ③、⑤、⑥
17. 把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在①純氧氣中、②空氣中、③二氧化碳?xì)怏w中,充分燃燒。
得到固體物質(zhì)的總質(zhì)量依次分別是W1、W2、W3,三者的大小關(guān)系是( )
①、 無法判斷 ②、 W1一定小于W2
、邸 W3一定大于W2 ④、 W1等于W3
(A) ①、② (B) ②、④
(C) ②、③ (D) ③、④
16. 用Pt電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的剩余電解液中加入適量水時(shí),
能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )
、佟 AgNO3 ③、 NaOH 、凇 Na2SO4 、、 CuCl2
(A) ①、② (B) ②、④
(C) ②、③ (D) ③、④
15. 蓄電池是一種直流電源,它的用途很廣。已知蓄電池在放電時(shí)是起原電池作用,在充電
時(shí)是起電解作用。其中鉛蓄電池是最常用的蓄電池之一,它的兩極材料是Pb和PbO2,
電解質(zhì)是稀H2SO4,放電時(shí)電極反應(yīng)為:Pb - 2e + SO= PbSO4↓
PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4↓+ 2H2O
鉛蓄電池充電時(shí),PbO2極上的電極反應(yīng)是( )
(A) PbSO4 + 2e = Pb + SO
(B) PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4↓+ 2H2O
(C) Pb - 2e + SO = PbSO4 ↓
(D) PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H + SO
13. 將0.2摩/升NH4Cl溶液與0.1摩/升NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)
的量濃度的關(guān)系正確的是( )
(A) []=[]=[]>[·]
(B) []=[]>[·]>[]
(C) []>[]>[]>[·]
(D) []>[]>[·]>[]
14. 用1.0摩/升NaOH溶液中和某濃度溶液其pH值和所用NaOH溶液體積(V)關(guān)系如圖所示,則原溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后
溶液的大致體積是( )
(A) 1.0 摩/升,60 毫升
(B) 0.5 摩/升,80 毫升
(C) 0.5 摩/升,40 毫升
(D) 1.0 摩/升,80 毫升
12. 已知一種[H]=1×10 摩/升的酸溶液和一種[OH]=1×10 摩/升的堿溶液等體
積混合后溶液呈現(xiàn)堿性,其原因可能是( )
、、 濃的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng) ②、 濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
、、 等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng) ④、 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
(A) ①、② (B) ②、④
(C) ②、③ (D) ③、④
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