題目列表(包括答案和解析)
27、(16分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)曲線A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) ,兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。(2)曲線B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) ,兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 ;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL。(3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
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C |
C |
C |
CD |
AC |
CD |
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A |
A |
A |
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B |
D |
AD |
C |
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C |
B |
C |
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26、(15分)有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25氫氧化鋇溶液時(shí),生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如右圖所示。求:
(1)滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少?
(2) A點(diǎn)、B表示的溶液,pH各是多少?
25、(17分)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某工業(yè)廢水中含酚(以苯酚計(jì))量,進(jìn)行如下操作:
(1)分別稱(chēng)取和,混合后置于燒杯中,加蒸餾水使其溶解。用________________(填儀器名稱(chēng)不同)引流注入_____________,……最后用___________滴加蒸餾水定容,配成1L溶液。
(2)稱(chēng)取_____________,用同樣方法準(zhǔn)確配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(3)準(zhǔn)確量取100mL含酚(以苯酚計(jì))水樣,準(zhǔn)確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時(shí)兩種鉀鹽反應(yīng)生成,立即跟苯酚反應(yīng)生成沉淀。
(4)上述反應(yīng)完成后,再加入約1 g KI,放置5 min,然后用_____________作指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失為止(反應(yīng)為:),用去溶液。
(5)求水中酚的含量()是否符合國(guó)家有關(guān)廢水允許排放的標(biāo)準(zhǔn)?(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為酸的含量≤)
24、(10分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽 較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
①、
③
回答下列問(wèn)題:
1)相同條件下,HA、、三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______________________.
2)、、、、、HC2- 6種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子的是________,
最難結(jié)合質(zhì)子的是________.
3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))__________________________.
A. B. C.
4)完成下列反應(yīng)的離子方程式.
A.(過(guò)量)__________________________;
B.HA(過(guò)量)__________________________.
23、(6分)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶體和蒸鎦水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
22、(6分)已知25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?/p>
甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了OH-濃度,因而溶液的pH增大;
乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水可電離出大量的CH3COO-離子,抑制了醋酸的電離,使[H+]減小,因此溶液的pH增大。
對(duì)上述兩位同學(xué)的解釋你認(rèn)為哪種是正確的?為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,你怎樣利用下列所給的哪種物質(zhì)進(jìn)行怎樣的實(shí)驗(yàn)?
A.CH3COOK固體 B. CH3COONH4固體 C. 氨氣 D. NaHCO3固體
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
21、(21分)含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合溶液,為確定其成分,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。用酚酞作指示劑時(shí),耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為V1L,酚酞的變色范圍8~10,當(dāng)酚酞由紅經(jīng)粉紅恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),加入甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸繼續(xù)滴定,當(dāng)甲基橙由黃變橙時(shí),又耗用V2L鹽酸,甲基橙變色范圍是3.1~4.4(NaHCO3不能使酚酞試液顯紅色)
當(dāng)V1,V2的關(guān)系如下時(shí),鹽酸的物質(zhì)的量濃度為Mmol/L時(shí),填寫(xiě)溶液的成分和它們的物質(zhì)的量。
(1)V1≠0,V2=0:成分: ,物質(zhì)的量
(2) V1=0,V2≠0成分: ,物質(zhì)的量
(3) V1= V2≠0成分: ,物質(zhì)的量
(4) V1> V2>0成分: ,物質(zhì)的量
(5) V2> V1>0成分: ,物質(zhì)的量
20、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水,其中能使指示劑顯紅色的是
A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6)
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19、把0.05 mol NaOH (s) 分別加入100mL下列溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來(lái)水 B. 0.5mol/L的鹽酸
C.0.5mol/L的醋酸 D. 0.5mol/L的KCl溶液
18、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于電離程度,對(duì)于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三種離子溶度均減小,可采用的方法是
A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀
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