題目列表(包括答案和解析)

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28.(16分,每空2分)

  (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑…………………………………………………………2分

  (2)制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置;制CaH2裝置后缺少干燥裝置……各2分

  (3)C、B………………………………………………………………………………2分

  (4)通氫氣;檢驗氫氣純度至達標;點燃尾氣(或外接氣體等)………………各2分

  (5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑……………………………………………………2分

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27.(共16分,每空2分)

(1)H2;FeCl2……各2分

   

(3)b;Fe-2e-=Fe2+……各2分

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……2分

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl……2分

(5)Na2O2具有氧化性,且與水反應(yīng)生成堿,故Fe2+在此條件下可被氧化生成Fe(OH)3…2分

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26.(16分,每空2分)

    (1)C2H6O2   HOCH2CH2OH……各2分

(5)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O……2分

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29.(15分)有機物A只含C、H、O三種元素,其相對分子質(zhì)量為62,A經(jīng)催化氧化生成D,D經(jīng)催化氧化生成E,A與E在一定條件下反應(yīng)可生成一種環(huán)狀化合物F。 則A的分子式為         ,結(jié)構(gòu)簡式為            ;A與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為                         。

(2)對有機物B的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行觀察、分析,得實驗結(jié)果如下:

①B為無色晶體,微溶于水,易溶于Na2CO3溶液;

②完全燃燒166mg有機物B,得到352mgCO2和54mgH2O;

③核磁共振氫譜顯示B分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子;

④B的相對分子質(zhì)量在100~200之間。

B的分子式為           ,結(jié)構(gòu)簡式為              。

(3)A與B在一定條件下反應(yīng)可生成一種常見合成纖維,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為  

                     。

(4)B的一種同分異構(gòu)體(與B具有相同的官能團),在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種既含有五元環(huán)又有六元環(huán)的有機物G,G的結(jié)構(gòu)簡式為            。

(5)E可將酸性高錳酸鉀溶液還原,所得還原產(chǎn)物為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為     

                                       。

塘棲中學(xué)2006屆高三理科綜合訓(xùn)練題(四)

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28.(15分)錫為第IVA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。

(1)錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           。

(2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(寫分子式)         。

(3)若向(1)中所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子),再加過量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng),試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:                          。

(4)已知錫元素具有如下性質(zhì):①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;

③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,試回答:用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是                    ,若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是          。

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27.(15)已知:堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應(yīng),生成離子型金屬氫化物,如NaH、CaH2等,它們易與水反應(yīng),F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備CaH2的實驗,裝置如圖所示(分別以序號I、II表示),鐵架臺等夾持固定儀器已略去。

  

請回答下列問題

(1)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ;

(2)最后實驗結(jié)果顯示,兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷。

    裝置I的不足之處是                           ,

裝置II的不足之處是                       ;

(3)請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分,按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表示)              ;

(4)檢查完裝置的氣密性后,為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先          

         ,然后再                 ,才能點燃酒精燈加熱。同樣,為了安全,反應(yīng)開始后,在E口處應(yīng)                 ;

(5)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑,使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

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26.(15分)下列圖所示反應(yīng)有直接進行的,也有在溶液中進行的,其中部分產(chǎn)物已略去。已知:A是固體單質(zhì);B、X、H為氣體單質(zhì);D屬于可溶于水的強電解質(zhì),一個D分子中含有18個電子。

(1)化學(xué)式:B為      ,F(xiàn)為      。

(2)用電子式表示D的形成過程為                。

(3)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計,地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項序號)         ;

    a.直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕  b.通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕  c.因溶于水而消耗掉

若你選定選項a或c,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式;若你選定選項b,請寫出負極的電極反應(yīng)式:          。

(4)已知H的密度比空氣的密度大,則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

                                      。

(5)寫出F與足量Y反應(yīng)生成J的理由:                      

                       。

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13.某溫度下,將a gMgSO4·7H2O溶于b g水得到飽和溶液(密度為d g·cm3),下列說法正確的是(   )

A.該溫度下,MgSO4的溶解度為12000a/(126a+246b) g

B.該溫度下,MgSO4的飽和溶液中,MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為a/(a+b)

C.該溫度下,MgSO4的飽和溶液中,c(Mg2+)=ad/[246(a+b)]mol·L1

D.向足量該飽和溶液中加入1.2g MgSO4,將析出2.46 g MgSO4·7H2O晶體

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12.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(   )

A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2CO3中少量Na HCO3:置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍過量的濃溴水反應(yīng)后過濾

D.除去Fe C13 酸性溶液酸中少量Fe C12:加入稍過量的雙氧水反應(yīng)后放置

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11. T℃時,在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示;若保持其他條件不變,溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(   )

A.在達平衡后,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.在達平衡后,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.保持其他條件不變,若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L-1,則達到平衡后,C的濃度大于0.4 mo1·L-1

D.保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案