4．反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是(　　 )

A．a(chǎn)+b<c　 Q>0　　　 B.a+b>c　 Q<0　　　 C.a+b<c　 Q<0　　　 D.a+b=c　 Q>0

3．反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．　 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n>e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

2．對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是(　　 )

A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

1．如下圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P₁>P₂)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(　　 )

3．對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

例1　 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂ 2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

解析　 該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，(A)、(D)符合題意；②所對應(yīng)的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動(dòng)故與該題的解無關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ曲線為減小趨勢，(A)、(D)符合題意。所以，答案為AD。

例2　 由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是

A.反應(yīng)物中一定有氣體　　　　　　　 B.生成物中一定有氣體

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)　　　　　　 D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

解析　 定一議二。溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以答案為BD。

[能力突破訓(xùn)練]

2．對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度-時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。

4．催化劑對化學(xué)平衡的影響

使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。

[思維技巧點(diǎn)撥]

解題一般方法：

3．溫度對于化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

2．壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，如

H₂(氣)+I₂(氣)2HI(氣)

1體積　1體積　　2體積

在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。