19．甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃

催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H₂CH₃OH，工藝中一些參數(shù)如下圖；目前正在開發(fā)的

新法是：2CH₄+O₂2CH₃OH。下列關(guān)于新法和舊法的說法正確的是

A．舊法生產(chǎn)中，CO與H₂合成甲醇的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢。

C．新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得

D．新法生產(chǎn)中，需控制V(CH₄)/V(O₂)＝9∶1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率

　　　　　　　 第19題圖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第20題圖

18．美國魏考克斯合成的一種有機分子，像一尊釋迦牟尼佛，稱為釋迦牟尼分子。有關(guān)該有機分子的說法正確的是　　　　　　　

A．該有機物屬于苯的同系物

B．1 mol該有機物完全燃燒需消耗25 molO₂

C．1 mo1該有機物最多可以和10 mo1 H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機物的一氯代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有12種

17．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，

第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣　 2MnO₂+4KOH+O₂==2K₂MnO₄+2H₂O

第二步：電解錳酸鉀溶液　 2K₂MnO₄+2H₂O===2KMnO₄+H₂↑+2KOH

下列說法敘述正確的是

A．該條件下氧化性：KMnO₄ ＞K₂MnO₄ ＞O₂

B．根據(jù)上述過程，每生成1 mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．第二步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成　　

D．第二步電解時陰極周圍pH減小

16．鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂==6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列

敘述中正確的是　　　　　　　

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響　

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li ₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

15．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機物)，以下結(jié)論不正確的是

A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

　　 B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

　　 C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

　　 D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

14．下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

13．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B點，a ＞12.5，且有：

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D點：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

12．相互反應(yīng)時，無論何種試劑過量離子方程式都正確的是

A．鹽酸與NaAlO₂溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O 　　Al(OH)₃↓

B．石灰水與磷酸二氫鈉溶液：2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-　　 Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．明礬溶液與小蘇打：Al ³⁺+3HCO₃^- 　　　Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-　 　　BaSO₄↓+2H₂O

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，16 g O₂和O₃的混合物中共含有N_A個氧原子

B．假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A

C．78 g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2 N_A

9．Co³⁺的八面體配合物(配位數(shù)為6)CoCl _m· n NH₃，若1 mol 該配合物與AgNO₃ 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，則m、n的值是

A．m＝1、n＝5　　　 　B．m＝3、n＝4 　　　　C．m＝4、n＝5　　 　　D．m＝5、n＝1